【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)2min后，測得D的濃度為0.5molL-1，c(A):c(B)=3:4，C的平均反應速率為0.5molL-1min-1。下列說法不正確的是

A.2min后，測得A的轉(zhuǎn)化率為33.3%

B.反應開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量各為4.5mol

C.2min內(nèi)，用B表示的化學反應速率ν(B)=0.25molL-1min-1

D.x的值為4

【答案】C

【解析】

將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，生成的D為2L×0.5mol/L=1mol，則：

由于2min時c(A)：c(B)=3：4，則(n-1.5)：(n-0.5)=3：4，解得n=4.5，C的平均反應速率為0.5mol/(Lmin)，則生成C的物質(zhì)的量為0.5mol/(Lmin)×2L×2min=2mol，則n(C)：n(D)=0.5x：1=2：1，x=4，據(jù)此分析解題；

將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，生成的D為2L×0.5mol/L=1mol，則：

由于2min時c(A)：c(B)=3：4，則(n-1.5)：(n-0.5)=3：4，解得n=4.5，C的平均反應速率為0.5mol/(Lmin)，則生成C的物質(zhì)的量為0.5mol/(Lmin)×2L×2min=2mol，則n(C)：n(D)=0.5x：1=2：1，x=4；

A．2min后，測得A的轉(zhuǎn)化率為=33.3%，故A正確；

B．由分析知n=4.5，即反應開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量各為4.5mol，故B正確；

C．2min內(nèi)，用B表示的化學反應速率ν(B)==0.125molL-1min-1，故C錯誤；

D．由分析知x=4，故D正確；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】AlCl3是某些有機反應的催化劑，某校學習小組用下面裝置制備少量AlCl3。

已知：AlCl3遇到空氣中的水蒸氣時能劇烈反應生成Al(OH)3和HCl；AlCl3在180℃時升華。根據(jù)要求完成下列問題：

(1)a儀器的名稱為____________________；A裝置中反應的化學方程式為_______________。

(2)試劑b為_____________________。

(3)所用d導管較粗的原因是______________________。

(4)F裝置的作用為________________。

(5)若上圖中的D、E裝置改為下面裝置，D裝置中的現(xiàn)象為_________；用離子方程式表示E中的現(xiàn)象變化_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環(huán)境修復研究的熱點之一。

（1）Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖所示。

①作負極的物質(zhì)是____。

②正極的電極反應式是____。

（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時測定NO3-的去除率和pH，結果如下：

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3-的去除率

接近100%

＜50%

24小時pH

接近中性

接近中性

鐵的最終物質(zhì)形態(tài)

pH=4.5時，NO3-的去除率低。其原因是____。

（4）其他條件與（2）相同，經(jīng)1小時測定NO3-的去除率和pH，結果如下：

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3-的去除率

約10%

約3%

1小時pH

接近中性

接近中性

與（2）中數(shù)據(jù)對比，解釋（2）中初始pH不同時，NO3-去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因：____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅及鋅的化合物應用廣泛。例如，測定銅合金中的鉛、鋅時要利用鋅配離子的下列反應：

[Zn(CN)4]2-＋4HCHO＋4H2O==Zn2+＋4HOCH2CN＋4OH－，回答下列問題：

(1)基態(tài)Zn2+的電子排布式為_____________，基態(tài) C原子核外電子占據(jù)_____個不同原子軌道。

(2)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為___________，HOCH2CN分子中含有的σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_________。

(3)HCHO分子中碳原子軌道的雜化類型是________，福爾馬林是HCHO的水溶液，HCHO極易與水互溶的主要原因是_________________________。

(4)[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN－之間的化學鍵稱為_________，提供孤電子對的成鍵原子是________。

(5)Zn與S形成某種化合物的晶胞如圖所示。

①Zn2＋填入S2－組成的___________空隙中；

②已知晶體密度為d g/cm3，該晶胞的邊長表達式為______pm(寫計算表達式)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2CO3是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)Na2CO3的主要流程可表示如下：

則下列說法中正確的是

A. A氣體是CO2，B是NH3

B. ③中生成的CO2可循環(huán)使用，它可完全滿足生產(chǎn)的需要

C. 通入B后的離子方程式為Na＋＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4+

D. 溶液Q的成分是NH4Cl，可通過降溫結晶的方法使其析出

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A. 在元素周期表中，p區(qū)元素的最外層電子排布均可表示為ns2np1～6

B. C2H4和HCN分子中，都含σ鍵和π鍵，但C原子的雜化方式并不相同

C. H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C原子均采取sp3雜化

D. 用紅外光譜可鑒別乙醇和二甲醚，用X-射線衍射實驗可鑒別玻璃與水晶

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：結合實驗，下列說法不正確的是( )

A.若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/span>

B.②中C2H5OH被Cr2O72-氧化成CH3COOH

C.對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性比K2CrO4溶液強

D.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CoC2O4是制備金屬鈷的原料。利用含鈷廢料(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機物等)制取CoC2O4的工藝流程如圖：

(1)“550℃煅燒”的目的是_______。

(2)“浸出液”的主要成分是_______。

(3)“鈷浸出”過程中Co3+轉(zhuǎn)化為Co2+，反應的離子方程式為_________。

(4)“凈化除雜1”過程中，需在40～50℃加入H2O2溶液，其目的是______。(用離子方程式表示)；再升溫至80～85℃，加入Na2CO3溶液，調(diào)pH至5，“濾渣I”的主要成分是______。

(5)“凈化除雜2”可將鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去，若所得濾液中c(Ca2+)=1.0×l0-5mol/L，則濾液中c(Mg2+)為___[已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10]

(6)為測定制得的CoC2O4產(chǎn)品的純度，現(xiàn)稱取1.000g樣品，將其用適當試劑轉(zhuǎn)化為草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，再用過量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L高錳酸鉀溶液滴定，達到滴定終點，共用去高錳酸鉀溶液26.00mL，該產(chǎn)品的純度為_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I2在KI溶液中存在平衡：I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)，某I2、KI混合溶液中，c(I3-)與溫度T的平衡曲線圖如圖。下列說法不正確的是

A.反應I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)的△H>0

B.若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2

C.若反應進行到狀態(tài)d時，一定有正>逆

D.狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)a的c(I2)小

查看答案和解析>>

同步練習冊答案