Question

（4分）實驗室需要0.1mol/L硫酸950ml，某同學(xué)用98%的濃硫酸（密度為1.84g·cm_-3）配制：
（1）需選用           容量瓶。
A．50m       B．100ml       C．250ml          D．1000ml
（2）需量取濃硫酸            ml。
（3）配制溶液時下列操作使所配溶液濃度偏大的是             。
A．容量瓶中原有少量蒸餾水        B．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中
C．定容時觀察液面俯視            D．溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶
（4）配制溶液時有以下幾個操作：
①溶解 ②搖勻 ③洗滌 ④冷卻 ⑤量取 ⑥轉(zhuǎn)移溶液 ⑦定容
正確的操作順序是                       （填序號）。

Answer 1

（4分）（1） D       （2）5.4ml        （3）C D       （4） ⑤①④⑥③⑦②

試題分析：（1）應(yīng)用容量瓶的規(guī)格沒有950ml的，所以應(yīng)該配制1000ml的，答案選D。
（2）需要濃硫酸的體積是。
（3）根據(jù)c＝n/V可知，如果容量瓶中原有少量蒸餾水，則不會影響實驗結(jié)果；洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中，則溶質(zhì)減少，濃度降低；定容時觀察液面俯視，則容量瓶中溶液的體積減少，濃度偏高；溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶，則根據(jù)熱脹冷縮可知，容量瓶中溶液的體積減少，濃度偏高，答案選CD。
（4）根據(jù)配制的原理和實驗要求可知，正確的操作順序是⑤①④⑥③⑦②。
點評：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗是中學(xué)化學(xué)中一個重要的定量實驗，實驗過程中引起溶液濃度存在誤差的因素有很多。從大的方面講，一是由實驗過程中的不規(guī)范操作引起的；二是由儀器或藥品等系統(tǒng)原因引起的。由于引起誤差的原因復(fù)雜，所以誤差分析就成為高考化學(xué)實驗中的一個難點，需要注意總結(jié)和積累。