元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。

族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
⑤
 
⑥
 
 
3
①
③
④
 
 
 
⑦
⑨
4
②
 
 
 
 
 
⑧
 
請(qǐng)回答：（1）形成化合物種類(lèi)最多的元素是          (填元素符號(hào))。
（2）在①、②、③三種元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是         (填化學(xué)式)。 
（3）①、②、③三種元素按離子半徑由大到小的順序依次為               (填離子符號(hào))。
（4）⑥元素形成的具有強(qiáng)氧化性的氫化物結(jié)構(gòu)式是              ， 該元素另一種氫化物在常溫下與②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     。

（1）碳 （2） KOH    （3）K+  Na+   Mg2+ （4）H-O-H     2K+2H2O="=" 2KOH+H2

解析試題分析：1為鈉，2為鉀，3為鎂，4為鋁，5為碳，6為氧，7為氯，8為溴，9為氬  電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小。半徑越小，其對(duì)應(yīng)的氧化性，酸性，非金屬性，穩(wěn)定性就越強(qiáng)，半徑越大，其對(duì)應(yīng)的還原性，堿性，金屬性就越強(qiáng)。
考點(diǎn)：考查元素周期表及周期律的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。 下列關(guān)于和的說(shuō)法正確的是

A．和都含有83個(gè)中子
B．和互為同位素
C．和的核外電子數(shù)不同
D．和分別含有126和127個(gè)質(zhì)子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（10分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

 
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
 
①
 
②
 
3
 
③
④
⑤
 
⑥
⑦
⑧
4
⑨
 
 
 
 
 
⑩
 
（1）⑤和⑧的元素符號(hào)是      和       。
（2）表中最活潑的金屬是      ，非金屬性最強(qiáng)的元素是     。（填元素符號(hào)）
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是       ，分別寫(xiě)出該元素形成的單質(zhì)與⑥、⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：         、          。
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（10分）A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A是相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素；D的+1價(jià)陽(yáng)離子與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；C和E同主族，C和E的原子序數(shù)之和是A和D的原子序數(shù)之和的2倍；B和C為同周期元素，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題。
（1）F元素在元素周期表中的位置是______________。
（2）B的氫化物的水溶液呈堿性，用離子方程式表示原因：______________。
（3）A2C2可以制備C2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。
（4）A、B、C 三種元素形成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物的化學(xué)式是___________。
（5）E的單質(zhì)和E的最高價(jià)含氧酸的濃溶液加熱發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

(14分)下面是元素周期表的一部分。據(jù)A至H在周期表中位置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

A
 
 
 
 
 
 
 
E
 
G
 
B
C
D
 
 
F
H
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）F元素處于周期表中      周期      族。   
以下請(qǐng)用元素符號(hào)或化學(xué)式填空：
（2）原子半徑最大的是      ， A分別與E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的化合物是         。
（3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的是        ，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是           ，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是           。
（4）C與H形成的化合物中含有          (填“共價(jià)”或“離子”)鍵；用電子式表示C、H形成化合物的過(guò)程                             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（14分）（1） 把除去氧化膜的鐵絲投入到盛有稀硫酸的試管中，產(chǎn)生氫氣 的速率變化情況如圖所示圖中t1~t2速率變化的主要原因是             ，t2~t3速率變化的主要原因是                              。

（2）甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，乙原子中K層與M層電子數(shù)相等；甲原子的核 外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1；丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2。請(qǐng)回答：
①甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為                          ；②乙元素在周期表中的位置為               ；③丙元素的最高價(jià)氧化物的電子式為                ；④甲與丁兩種元素可組成的具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)是         。（填化學(xué)式）
（3）某元素R，它的最高價(jià)含氧酸的陰離子是RO4ˉ，則其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（11分）A、B、C、D四種短周期元素。原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體甲；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。
（1）寫(xiě)出下列元素的名稱(chēng)：A_______，B      ，C_______，D       。
（2）D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，D的原子組成符號(hào)為         ，它的最高價(jià)為_(kāi)__________價(jià)。
（3）用電子式表示A、D兩元素形成AD2的過(guò)程：                                       ；
寫(xiě)出C2B2的電子式                        。
（4）氫元素與B、D 均可以形成原子個(gè)數(shù)比為2:1的化合物，H2B的熔沸點(diǎn)高于H2D的原因是
                                   。
（5）寫(xiě)出甲和A的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方式：                                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們。
（1）鹵族元素位于元素周期表的_________區(qū)；溴的價(jià)電子排布式為_(kāi)___________________。
（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________。
（3）請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是_________。

 
氟
氯
溴
碘
第一電離能
(kJ/mol)
1681
1251
1140
1008
（4）已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的結(jié)構(gòu)分別如圖I、II所示：

請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：HIO3_____ H5IO6(填“＞”、 “＜”或“＝”)。
（5）已知ClO2－ 為角型，中心氯原子周?chē)兴膶?duì)價(jià)層電子。ClO2－ 中心氯原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)__________，寫(xiě)出一個(gè)ClO2－ 的等電子體__________。
（6）下圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說(shuō)法中正確的是_____________。

A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)
B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子
C．碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
D．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF2晶體(見(jiàn)圖)的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個(gè)Ca2＋的核間距為a cm，則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為_(kāi)__________。

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