FeS與一定濃度的HNO3反應，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO和H2O，當NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為4：1：4時，實際參加反應的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為


  1. A.
    1：6
  2. B.
    2：15
  3. C.
    2：3
  4. D.
    16：25
A
分析：根據(jù)FeS化學式可知，溶液中鐵離子與硫酸根離子的物質(zhì)的量相等，令參加反應的FeS為1mol，則溶液中Fe2（SO4）3為mol，F(xiàn)e（NO3）3為mol，反應中Fe元素、S元素化合價升高，N元素化合價降低，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算NO2、N2O4、NO各的物質(zhì)的量，進而計算起氧化劑作用的HNO3，參加反應的硝酸為起氧化劑作用的硝酸與起酸作用的硝酸之和，據(jù)此計算．
解答：令參加反應的FeS為1mol，則溶液中Fe2（SO4）3為mol，F(xiàn)e（NO3）3為mol，
反應中Fe元素、S元素化合價升高，N元素化合價降低，令NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量分別為4amol、amol、4amol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有：1×（3-2）+1×[6-（-2）]=4a×（5-4）+a×（5-4）×2+4a×（5-2），解得a=0.5，故NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量分別為2mol、0.5mol、2mol，故起氧化劑作用的HNO3為2mol+0.5mol×2+2mol=5mol，起酸的作用的硝酸生成Fe（NO3）3，故起酸的作用的硝酸為mol×3=1mol，參加反應的硝酸為5mol+1mol=6mol，故實際參加反應的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為1mol：6mol=1：6，
故選A．
點評：考查氧化還原反應有關(guān)計算，難度中等，利用電子轉(zhuǎn)移守恒與元素守恒計算是關(guān)鍵，轉(zhuǎn)移守恒思想在氧化還原反應計算中的運用．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ：由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H＜0
（1）該反應平衡常數(shù)K的表達式為
 
．溫度降低，平衡常數(shù)K
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v（H2）為
 
．
（3）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有
 
．
A．升高溫度；      B．加入催化劑；C．將H2O（g）從體系中分離；D．再充入1mol CO2和3mol H2；
E．充入He（g），使體系總壓強增大．
（4）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入物質(zhì)的量之比為1：3 的CO2和H2，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應，并維持反應過程中溫度不變．甲和乙相比，轉(zhuǎn)化程度更大的是
 
，且知乙容器中CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象如圖3所示，請在圖3中畫出甲容器中CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象．并請說明以CO2為原料生產(chǎn)燃料甲醇的優(yōu)點是
 
（寫出一條即可）．
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Ⅱ：一定常溫下，F(xiàn)eS的KSP=2.5×10-18，H2S飽和溶液在該溫度下，[H+]與[S2-]存在著以下關(guān)系：[H+]2?[S2-]=1.0×10-21．在該溫度下，將適量FeS投入H2S飽和溶液中，欲使溶液中[Fe2+]達到1mol/L，應調(diào)節(jié)溶液的pH為
 
（用對數(shù)形式表示）．（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)硫及其化合物在自然界中廣泛存在，運用相關(guān)原理回答下列問題：
（1）如圖表示一定溫度下，向體積為10L的密閉容器中充入1molO2和一定量的SO2后，SO2和SO3（g）的濃度隨時間變化的情況．
①該溫度下，從反應開始至平衡時氧氣的平均反應速率是
 
；
②該溫度下，反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常數(shù)為
 
．
（2）以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料，經(jīng)焙燒、熔煉等使鐵元素及其他有關(guān)雜進入爐渣，將銅元素還原為銅．發(fā)生的主要反應為：
2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ?mol-1
2Cu2O（s）+Cu2S （s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ?mol-1
①“焙燒”時，通入少量空氣使黃銅礦部分脫硫生成焙砂（主要成分是Cu2S和FeS，其物質(zhì)的量比為1：2）和SO2，該反應的化學方程式為：
 
．
②在熔煉中，Cu2S與等物質(zhì)的量的O2反應生成Cu的熱化學方程式為：
 
．精英家教網(wǎng)
（3）用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實際意義，將硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)槎嗔蚧锸请娊夥ㄌ幚砹蚧瘹鋸U氣的一個重要內(nèi)容．如圖，是電解產(chǎn)生多硫化物的實驗裝置：
①已知陽極的反應為：（x+1）S2-═SxS2-+2xe-，則陰極的電極反應式是：
 
．當反應轉(zhuǎn)移xmol電子時，產(chǎn)生的氣體體積為
 
（標準狀況下）．
②將Na2S?9H2O溶于水中配制硫化物溶液時，通常是在氮氣氣氛下溶解．其原因是（用離子反應方程式表示）：
 
．

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科目：高中化學 來源：學習周報　化學　人教課標高二版(選修4)　2009－2010學年　第12期　總第168期 人教課標版(選修4) 題型：022

硫化物據(jù)其溶解性可以分三類：①易溶于水的有K2S、(NH4)2S等；②易溶于非氧化性強酸、不溶于水的有FeS、ZnS；③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性強酸，如HgS、Ag2S、CuS、Cu2S．其中，Ag2S、CuS、Cu2S能溶于硝酸發(fā)生氧化還原反應，而HgS只能溶于王水(硝酸與鹽酸的混合液)．氫硫酸溶液中存在下列平衡：

H2SH+＋HS－，HS－H+＋S2－．

(1)將硫化氫通入硫酸銅溶液中生成硫酸的原因是________．

(2)難溶電解質(zhì)在水溶液里存在著溶解平衡，在常溫下，溶液中各離子濃度其系數(shù)次方的乘積在一定溫度下是一個常數(shù)，該常數(shù)叫溶度積(Ksp)．溶液中各離子濃度(其系數(shù)次方)的乘積大于溶度積時則出現(xiàn)沉淀；反之沉淀溶解．已知在常溫下，FeS的Ksp＝6.25×10－18，H2S飽和溶液中c(H+)與c(S2－)之間存在如下關(guān)系：[c(H+)]2·c(S2－)＝1.0×10－22．在該溫度下，將適量FeS投入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)為1 mol/L，應調(diào)節(jié)溶液的pH為________．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖北省七市（州）高三4月聯(lián)考模擬試卷理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

Na、Fe、Cu、Al是常見的金屬元素，請按要求回答下列問題：

(1)一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為______。

(2)向氯化銅溶液中加入一定量的鐵粉和鋁粉混合物，充分反應后，下列情況可能出現(xiàn)的是______ (填編號）。

a.溶液中有Cu2＋、Fe2＋、Al3＋，不溶物為Cu     b.溶液中有Fe2＋、Al3＋，不溶物為Cu、Fe

c.溶液中有Fe3＋、Al3＋，不溶物為Cu            d.溶液中有Fe2+，不溶物為Cu、Al

(3)將一定質(zhì)量的鐵、鋁、銅合金，加入lL一定物質(zhì)的量濃度的硝酸中，合金完全溶解，測得溶液中（忽略溶液體積的變化）c(H+)＝0.5mol/L、c(Cu2+)＝0.3mol/L、c(Al3+)＝0.2mol/L、c(NO3－)＝2mol/L，則混合物中鐵的質(zhì)量為______。

(4)鐵的某種氧化物的化學式表示為FexO(x＜1),已知鐵元素在該氧化物中的質(zhì)量分數(shù)為75%，則x＝______ (精確至0.01)。

(5)Na-AI/FeS是一種可充電電池，電池中用含Na+導電固體作為電解質(zhì)，在工作過程中Na+的物質(zhì)的量保持不變。

①若該正極的電極反應式表示為：2Na＋＋FeS＋2e－＝Na2S＋Fe，則電池的負極反應式可表示為_____；充電時，陽極發(fā)生反應的物質(zhì)是______。

②用該電池作電源，組成如圖所示裝置，若通電5min時，銅電極質(zhì)量增加1.08 g,則該電源電極X名稱為______。圖中裝置A、C的pH變化為：A ______、C ______ (填“增大” “減小”或“不變”）。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省威海市高三5月模擬考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題

硫及其化合物在自然界中廣泛存在，運用相關(guān)

原理回答下列問題：

（1）如圖表示一定溫度下，向體積為10L的密閉容器中充入1molO2和一定量的SO2后，SO2和SO3(g)的濃度隨時間變化的情況。

①該溫度下，從反應開始至平衡時氧氣的平均反應速率是       ；

②該溫度下，反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常數(shù)為               。

（2）以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料，經(jīng)焙燒、熔煉等使鐵元素及其他有關(guān)雜質(zhì)進入爐渣，將銅元素還原為銅。發(fā)生的主要反應為：

2Cu2S(s)+3O2(g) = 2Cu2O(s)+2SO2(g)  △H =-768.2 kJ·mol－1

2Cu2O(s)+ Cu2S (s) = 6Cu(s)+SO2(g)  △H =+116.0 kJ·mol－1

①“焙燒”時，通入少量空氣使黃銅礦部分脫硫生成焙砂（主要成分是Cu2S和FeS，其物質(zhì)的量比為1:2）和SO2，該反應的化學方程式為：               。

②在熔煉中，Cu2S與等物質(zhì)的量的O2反應生成Cu的熱化學方程式為：       。

（3）用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實際意義，將硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)槎嗔蚧锸请娊夥ㄌ幚砹蚧瘹鋸U氣的一個重要內(nèi)容。

如圖，是電解產(chǎn)生多硫化物的實驗裝置：

①已知陽極的反應為：(x+1)S2－=SxS2－+2xe－，則陰極的電極反應式是：                   。

當反應轉(zhuǎn)移xmol電子時，產(chǎn)生的氣體體積為         （標準狀況下）。

②將Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液時，通常是在氮氣氣氛下溶解。其原因是（用離子反應方程式表示）：              。

 

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