11．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖象信息不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是（　�。�
ABCD
反應(yīng)
裝置或
圖象		    
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)
象或圖
像信息		反應(yīng)開始
后，針筒活
塞向右移動(dòng)		反應(yīng)物總能
量大于生成
物總能量		反應(yīng)開始后，
甲處液面低
于乙處液面		溫度計(jì)的
水銀柱不
斷上升
A．AB．BC．CD．D

分析 A．Zn與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，氫氣可使針筒活塞向右移動(dòng)；
B．由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；
C．甲處液面低于乙處液面，可知瓶?jī)?nèi)空氣受熱溫度升高；
D．溫度計(jì)的水銀柱不斷上升，則中和反應(yīng)放出熱量．

解答 解：A．Zn與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，氫氣可使針筒活塞向右移動(dòng)，不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A選；
B．由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B不選；
C．甲處液面低于乙處液面，可知瓶?jī)?nèi)空氣受熱溫度升高，說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C不選；
D．溫度計(jì)的水銀柱不斷上升，則中和反應(yīng)放出熱量，說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、現(xiàn)象與結(jié)論為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)A為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各化合物的命名正確的是（　�。�
A．C（CH3）4              1，1，2，2-四甲基甲烷
B．     1，3，4-三甲苯
C．CH3CH2CH（OH）CH3   2-丁醇
D．CH3CH2CH2Br           溴丙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．乙烷、二甲醚的燃燒熱較大，可用作燃料，圖是乙烷、二甲醚燃燒過程的能量變化圖．請(qǐng)回答下列問題．

（1）乙烷的燃燒熱△H=-1560kJ/mol．
（2）等物質(zhì)的量的液態(tài)乙烷比氣態(tài)乙烷完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量少（填“多”或“少”）．
（3）根據(jù)圖寫出二甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式：CH3OCH3（g）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455kJ•mol-1．
（4）二氧化碳是主要的溫室氣體，從環(huán)保角度分析，放出相同的熱量時(shí)選擇乙烷（填“乙烷”或“二甲醚”）作為燃料產(chǎn)生的CO2較少．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．草酸晶體的化學(xué)式可表示為H2C2O4•xH2O（其中C顯+3價(jià)），為測(cè)定x的值，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①稱取wg某草酸晶體配成100.0mL的水溶液，
②取25.0mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4，用濃度為cmol/L的KMnO4溶液滴定，所發(fā)生的離子方程式為：H2C2O4+MnO4-+H+→CO2↑+Mn2++H2O
（1）配平離子方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
（2）滴定時(shí)，指示劑應(yīng)不加（若加則寫出指示劑的名稱，若不加則寫不加），滴定終點(diǎn)的顏色變化為無色變成紫紅色，且半分鐘不褪色．
（3）當(dāng)w為6.30克、c為0.500mol•L-1、滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4的體積為10.00mL，則x=2．
（4）若滴定時(shí)所用KMnO4溶液的濃度因久置而變小，則x的值會(huì)偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”），對(duì)于一定量草酸，所用KMnO4的濃度過濃或過稀均不合理，濃度過濃或濃度過稀不合理的原因是濃度過濃所消耗KMnO4體積過小，易造成誤差，濃度過稀所消耗KMnO4體積過多，多次量取讀數(shù)也易造成誤差．
（5）在滴定過程中常常將錐形瓶的內(nèi)壁用清水沖洗，原因是錐形瓶中蒸餾水對(duì)測(cè)定結(jié)果無影響，滴定時(shí)常發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率開始緩慢，后來逐漸加快，估計(jì)原因可能是Mn2+對(duì)該反應(yīng)起催化作用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　�。�
A．油脂能在堿性條件下水解，可用于工業(yè)上制取肥皂
B．碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，可用酒精萃取碘水中的碘
C．二氧化錳具有較強(qiáng)的氧化性，可用于H2O2分解的氧化劑
D．聚氯乙烯膜具有塑性和彈性，可用作食品保鮮膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．可用玻璃瓶，玻璃塞存放較長(zhǎng)時(shí)間的試劑是（　�。�
A．溴水B．稀硫酸C．NaOH溶液D．濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鋰離子電池是目前具有最高比能量的二次電池．LiFePO4可極大地改善電池體系的安全性能，且具有資源豐富、循環(huán)壽命長(zhǎng)、環(huán)境友好等特點(diǎn)，是鋰離子電池正極材料的理想選擇．生產(chǎn)LiFePO4的一種工藝流程如圖1：

已知Kap：（FePO4•xH2O）=1.0×10-15，Kap[Fe（OH）3]=4.0×10-30
回答下列問題：
（1）在合成硝酸鐵時(shí)，步驟I中pH的控制是關(guān)鍵．如果pH＜1.9，F(xiàn)e3+沉淀不完全，影響產(chǎn)量；如果pH＞3.0，則可能存在的問題是生成Fe（OH）3雜質(zhì)，影響磷酸鐵的純度．
（2）步驟II中，洗滌是為了除去FePO4•xH2O表面附著的NO3-、NH4+、H+等離子
（3）取3組FePO4•xH2O樣品，經(jīng)過高溫充分煅燒測(cè)其結(jié)晶水含量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)123
固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)19.9%20.1%20.0%
固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（樣品起始質(zhì)量-剩余固體質(zhì)量）/樣品起始質(zhì)量100%，則x=2.1（保留至0.1）．
（4）步驟III中研磨的作用是使反應(yīng)物混合均勻，增大反應(yīng)速率，提高反應(yīng)產(chǎn)率．
（5）在步驟IV中生成了LiFePO4、CO2和H2O，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為24：1．
（6）H3PO4是三元酸，圖2是溶液中含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（δ）隨pH變化示意圖．則PO42-第一步水解的水解常數(shù)K1的表達(dá)式為$\frac{c（O{H}^{-}）c（HP{{O}_{4}}^{2-}）}{c（P{{O}_{4}}^{3-}）}$，K1的數(shù)值最接近B   （填字母）．
A.10-12.4                 B.10-1.6                  C.10-7.2                        D.10-4.2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．分別將下列各物質(zhì)等體積混合，在室溫下劇烈振蕩，靜置后能形成均勻溶液的是（　�。�
A．乙酸乙酯  水B．苯  水C．乙醇  水D．四氯化碳  碘水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如圖是元素周期表的一部分，下列關(guān)系正確的是（　�。�
SCl
SeBr
A．還原性：Se2-＞S2-＞Cl-B．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2Se＞HBr
C．原子半徑：Se＞Cl＞SD．酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SeO4

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