已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中
c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 （  ）

A．加少量燒堿溶液 B．降低溫度  C．加少量冰醋酸  D．加水 

D

解析試題分析：A、加入少量燒堿溶液，與H+反應，c(H＋)/c(CH3COOH)值減小，錯誤；B、降低溫度，電離平衡向左移動，c(H＋)/c(CH3COOH)值減小，錯誤；C、加入少量冰醋酸，電離平衡向右移動，但電離程度減小，c(H＋)/c(CH3COOH)值減小，錯誤；D、加水，電離平衡向右移動，電離程度增大，c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，正確。
考點：本題考查影響電離平衡的影響因素。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫時，Ksp[Mg(OH)2] = 1.1×10－11，Ksp(AgCl) = 1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4) = 1.9×10－12，Ksp(CH3COOAg) = 2.3×10－3，下列敘述不正確的是

A．濃度均為0.2 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀
B．將0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液中，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀
C．c(Mg2+)為0.11 mol·L－1的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，溶液的pＨ要控制在9以上
D．在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是

A．圖甲中曲線表示向等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，分別加入足量鎂粉，產(chǎn)生H2的物質的量的變化
B．圖乙表示將0.10 mol/LNaOH溶液分別滴加到濃度相同的三種一元酸中，由圖可知③的酸性最強
C．圖丙為水的電離平衡曲線，若從A點到C點，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法
D．圖丁中曲線表示將pH相同的NH4Cl溶液和稀鹽酸稀釋相同倍數(shù)時，二者pH的變化向容積均為0.5L的

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗操作、現(xiàn)象和結論正確的是

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時對于pH＝1的鹽酸，下列敘述不正確的是

A．c(H+)＝ c(Cl-)＋ c(OH-)
B．c(H+)·c(OH-)＝1．0×10—14
C．由水電離出的c(H+)＝1．0×10-13mol?L-1
D．與pH＝13的NaOH溶液混合后，混合溶液一定呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號
起始濃度/（mol·L-1）
反應后溶液的pH
c(HA)
c(KOH)
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7
 
下列判斷不正確的是（　�。�
A．實驗①反應后的溶液中：c(K+) > c(A—) > c(OH—) > c(H+)
B．實驗①反應后的溶液中：c(OH—) = c(K+) — c(A—) = mol/L
C．實驗②反應后的溶液中：c(A—) + c(HA) > 0.1 mol/L
D．實驗②反應后的溶液中：c(K+) = c(A—) > c(OH—) = c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列水解的離子方程式正確的是

A．S2-+2H2OH2S+2OH－ B．Fe3＋+3H2OFe(OH)3+3H＋
C．CO32－+H2OHCO3－+OH－ D．HS－+H2OH2S↑+OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

第三周期主族元素W、X、Y、Z，其簡單離子都能促進水的電離平衡的是（   ）

A．W2—、X+ B．Y3+、Z2— C．X+、Y3+ D．X2+、Z— 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列溶液一定呈中性的是

A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH－) 的溶液
C．滴加酚酞，顏色未變紅的溶液 D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液

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