下列所含分子數(shù)由多到少的排列順序是（　�。�
①標準狀況下33.6LH2 
②4mol的H2
③20℃時45gH2O
④常溫下，16gO2與14gN2的混合氣體
⑤含1.204×1024個分子的NH3．
A、①②③④⑤
B、③②①④⑤
C、②③⑤①④
D、②③①④⑤
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：依據(jù)n=
V
22.4
=
m
M
=
N
NA
分別計算物質(zhì)的量，物質(zhì)的量越大的分子數(shù)越多．
解答： 解：①標準狀況下33.6LH2 物質(zhì)的量n=
33.6L
22.4L/mol
=1.5mol；
②4mol的H2
③20℃時45gH2O物質(zhì)的量n=
45g
18g/mol
=2.5mol；
④常溫下，16gO2物質(zhì)的量=
16g
32g/mol
=0.5mol，14gN2的物質(zhì)的量=
14g
28g/mol
=0.5mol，混合氣體總物質(zhì)的量=1mol；
⑤含1.204×1024個分子的NH3的物質(zhì)的量=
1.204×1024
6.02×1023
=2mol；
所含分子數(shù)由多到少的排列順序是②③⑤①④；
故選C．
點評：本題考查了物質(zhì)的量和物理量的計算應用，掌握概念實質(zhì)和計算方法是解題關(guān)鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學方程式中，不能用離子方程式Ba2++SO42-═BaSO4 表示的是（　　）
A、BaCl2+K2SO4═BaSO4+2 KCl
B、Ba（OH）2+K2SO4═BaSO4+2 KOH
C、Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4+2 HNO3
D、Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4+2 H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中含有非極性鍵且為鹽的是（　�。�
A、CH3COONa
B、NH4Cl
C、CaCl2
D、H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W是前20號元素中的4種元素，分布在三個周期，原子序數(shù)依次增大，它們可以組成某礦物質(zhì)：WYZX，四種元素中W，Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W能與冷水劇烈反應，Y，Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，Y、Z位于同周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導體．下列說法不正確的是（　�。�
A、原子半徑：W＞Y＞Z＞X
B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z
C、金屬性：Y＜W
D、Y、Z的氧化物都能和酸或堿反應，都是兩性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：
物質(zhì)XYZQ
反應前質(zhì)量/g22485
反應后質(zhì)量/g待測24014
試判斷該密閉容器中發(fā)生反應屬于（　�。�
A、化合反應B、置換反應
C、復解反應D、分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于堿的是（　�。�
A、純堿B、燒堿
C、生石灰D、堿式碳酸銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)的熔點變化規(guī)律，與它們的化學鍵無關(guān)的是（　　）
A、F2、Cl2、Br2、I2的熔點依次升高
B、Li、Na、K、Rb的熔點依次降低
C、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低
D、晶體硅、碳化硅、金剛石熔點依次升高

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列熱化學方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
Fe2O3（s）+
1
3
CO（g）═
2
3
Fe3O4（s）+
1
3
CO2（g）△H=-15.73kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.4kJ/mol
則28g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe單質(zhì)和CO2氣體時對應的△H約為（　�。�
A、-218kJ/mol
B、-436kJ/mol
C、+218kJ/mol
D、+436kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖操作正確的是（　�。�
A、②B、②④C、①③D、全部不對

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