Question

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)椋?nbsp;   ）

a.A                  b.B                 c.C               d.D

(2)有人認(rèn)為形成化合物最多的元素不是ⅣA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請你根據(jù)學(xué)過的化學(xué)知識判斷這一元素是______________。

（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。

①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置。

②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是______________（填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是____________。（    ）

A.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中

b.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)

c.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

d.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

Answer 1

（1）b  (2)H

(3)①下表中

②鎂  b、c

解析：(1)在元素周期表的分區(qū)中，只有副族及第Ⅷ族的元素全部為金屬，故本題答案為b。

（2）碳元素形成化合物種類最多的原因，是碳碳之間可形成長鏈及同分異構(gòu)現(xiàn)象，即可形成眾多的有機(jī)物，而絕大部分的有機(jī)物都含氫元素，故這種除碳外的短周期元素應(yīng)是氫元素。

（3）可與冷濃H₂SO₄作用形成致密的氧化膜的單質(zhì)為鐵和鋁，而鐵不是短周期元素，故甲為鋁；由題意知乙元素原子的核外電子排布為?，即乙為鎂元素。鎂、鋁同周期，鎂在鋁的左側(cè)，鎂的金屬性比鋁強(qiáng)，從兩者與H₂O或酸反應(yīng)的難易，Mg(OH)₂、Al(OH)₃的酸堿性強(qiáng)弱比較得之。