元素周期表所具有的列數(shù)為


  1. A.
    16
  2. B.
    17
  3. C.
    18
  4. D.
    19
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

[化學(xué)選修-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、C原子的L層有2個未成對電子．D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．F3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為
C＜O＜N
C＜O＜N
．
（2）A最簡單的氫化物的分子空間構(gòu)型是
正四面體
正四面體
，其中心原子采取
sp3
sp3
雜化，屬于
非極性分子
非極性分子
（填“極性分子”和“非極性分子”）．
（3）F和M（質(zhì)子數(shù)為25）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
元    素 M F
電離能
（kJ?mol-1）		 I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)M2+再失去一個電子比氣態(tài)F2+再失去一個電子難．對此，你的解釋是
Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定
Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定
；
（4）晶體熔點：DC
＞
＞
EC（填“＜、=、＞”），原因是
MgO與CaO都為離子晶體，Mg2+半徑小于Ca2+，則MgO的晶格能大于CaO，所以熔點高
MgO與CaO都為離子晶體，Mg2+半徑小于Ca2+，則MgO的晶格能大于CaO，所以熔點高
．
（5）H2S和C元素的氫化物（分子式為H2C2）的主要物理性質(zhì)比較如下：
熔點/K 沸點/K 標準狀況時在水中的溶解度
H2S 187 202 2.6
H2C2 272 423 以任意比互溶
H2S和H2C2的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因
H2O2分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵
H2O2分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵
？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素．它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、C原子的L層有2個未成對電子．D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．F3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）寫出C原子的價層電子排布圖
，F(xiàn)位于周期表
d
d
區(qū)．
（2）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為
C＜O＜N
C＜O＜N
．（寫元素符號）
（3）F和質(zhì)子數(shù)為25的M的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表
元素 M F
電離能（kJ?mol-1） I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)M2+再失去一個電子比氣態(tài)F2+再失去一個電子難．對此，你的解釋是
Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定
Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定
．
（4）晶胞中F原子的配位數(shù)為
8
8
，若F原子的半徑為rcm，則F晶體的密度為
112
6.02×1023×(
4
3
3
r)3
g/cm3
112
6.02×1023×(
4
3
3
r)3
g/cm3
（用含r的表達式表示），該晶胞中原子空間利用率為
68%
68%
．
（5）H2S和C元素的氫化物（分子式為H2C2的主要物理性質(zhì)比較如下
熔點/K 沸點/K 標準狀況時在水中的溶解度
H2S 187 202 2.6
H2C2 272 423 比任意比互溶
H2S和H2C2的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因
H2O2分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵
H2O2分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分別代表某一化學(xué)元素．請用所給元素回答下列問題．
A
D E
G Q M R
T
（1）某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；與Ar原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子中半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）
 
．
（2）M、D兩種元素形成的化合物含有的化學(xué)鍵類型是
 
，分子的電子式為：
 
；
A與D形成分子的空間結(jié)構(gòu)可能是如圖1的（填序號）
 
．
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（3）保存T元素的二價硫酸鹽需采取的措施是和理由是
 
；所給元素中組成合適的反應(yīng)物，用離子方程式表明元素M、R的非金屬性強弱
 
．
（4）第三周期主族元素（零族除外）單質(zhì)熔點高低的順序如圖2所示，“1”所代表物質(zhì)的化學(xué)式是
 
，“7”所對應(yīng)的元素形成最高價氧化物的化學(xué)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：湖北省宜昌市一中2010－2011學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)文科試題 題型：013

元素周期表所具有的列數(shù)為

[　　]

A．

16

B．

17

C．

18

D．

19

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