20．（1）如圖Ⅰ所示，裝置的B極上有大量氣泡逸出，則B極是正（填“正”或“負”，下同）極
（2）如圖Ⅱ所示，裝置的A極上有大量紅色物質(zhì)析出，則A極是正極．

分析 （1）如圖Ⅰ所示，裝置的B極上有大量氣泡逸出，說明氫離子在B極發(fā)生還原反應(yīng)；
（2）如圖Ⅱ所示，裝置的A極上有大量紅色物質(zhì)析出，說明電解質(zhì)溶液中銅離子在A極發(fā)生還原反應(yīng)生成單質(zhì)銅；

解答 解：（1）如圖Ⅰ所示，裝置的B極上有大量氣泡逸出，說明氫離子在B極發(fā)生還原反應(yīng)，所以該極是正極，故答案為：正；　
（2）如圖Ⅱ所示，裝置的A極上有大量紅色物質(zhì)析出，說明電解質(zhì)溶液中銅離子在A極發(fā)生還原反應(yīng)生成單質(zhì)銅，說明A極為正極，故答案為：正．

點評 本題是有關(guān)原電池的基礎(chǔ)知識的考查，扎實地掌握化學的基礎(chǔ)知識，原電池中負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法不正確的是（　�。�
A．對于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量
B．任何放熱反應(yīng)在常溫條件一定能發(fā)生反應(yīng)
C．原電池反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．a、b、c、d、e、f是原子序數(shù)依次增大的6種短周期元素，a、d同主族，a是原子半徑最小的元素，b的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為零，a與c、d與c均可形成原子個數(shù)之比為2：1和1：1的化合物，d、e的最外層電子數(shù)之和等于b的最外層電子數(shù)，f是同周期中得電子能力最強的元素．
（1）畫出f元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖：．a(chǎn)、c、d三種元素形成的化合物中存在的化學鍵類型是離子鍵、共價鍵．
（2）寫出d、e兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）甲、乙、丙、丁四種無機物具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲是f的單質(zhì)，甲、乙、丙中均含有同一種元素，丁為金屬單質(zhì)，請寫出檢驗乙中陽離子的一種方法：取少量乙配制成溶液，向該溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈血紅色，證明乙中存在Fe3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各圖是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖（圖中白球表示陽離子，黑球表示陰離子），其中屬于從NaCl晶體中分割出來的結(jié)構(gòu)圖是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知下列元素原子的價電子排布式，其中能表示該元素不是主族元素的是（　　）
A．3s23p3B．3s23p5C．4s24p3D．3d14s2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．己知在甲苯、苯甲醇組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為8%，則氫元素的質(zhì)量分數(shù)為（　　）
A．7%B．8%C．8.2%D．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某化合物6.4g在氧氣中完全燃燒，只生成8.8g CO2和7.2g H2O．下列說法正確的是（　　）
A．該化合物僅含碳、氫兩種元素B．該化合物中碳、氫原子個數(shù)比為1：6
C．無法確定該化合物是否含有氧元素D．該化合物中一定含有氧元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某化學小組用淀粉制取食品包裝高分子材料B和具有果香味的物質(zhì)D．其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）A的官能團的名稱是碳碳雙鍵．
（2）檢驗淀粉是否完全水解，可以選用的試劑是c（選填字母）；
a．石蕊試液      b．淀粉碘化鉀溶液       c．碘水
（3）寫出下列反應(yīng)方程式：
淀粉→C6H12O6：；
CH3CH2OH+CuO（加熱）：CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O；
（4）綠色化學中，最理想的“原子經(jīng)濟”是原子利用率100%，上述反應(yīng)中能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟”原則的是①④（填番號）；
（5）1分子C6H12O6可在乳酸菌作用下分解生成2分子E，E與乙酸、乙醇均能發(fā)生酯化反應(yīng)且催化氧化后不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH（OH）COOH．
（6）寫出常溫下能與NaHCO3溶液反應(yīng)的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．苯甲酸（C6H5COOH式量：122，熔點122.4℃，密度為1.2659g•cm-3）是一種一元有機弱酸，微溶于水易溶于乙醇．實驗室中由甲苯（式量：92，密度為0.8669g•cm-3）制備苯甲酸的實驗如下：
第一步：將18.4g甲苯和硫酸酸化的KMnO4溶液置于如圖的三頸瓶中，加熱保持反應(yīng)物溶液溫度在90℃左右至反應(yīng)結(jié)束．
第二步：將反應(yīng)后混合液過濾，濾液用濃鹽酸酸化，抽濾得粗產(chǎn)品．
第三步：粗產(chǎn)品用水洗滌2到3次，干燥稱量得固體23.4g．
請回答下列問題：
（1）儀器甲的名稱為溫度計．
（2）第一步發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為5C6H5CH3+6KMnO4+9H2504$\stackrel{90}{→}$5C6H5COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O．
（3）第二步中抽濾的優(yōu)點是過濾速度快，得到的固體水分少．
（4）第三步證明洗滌干凈的方法是取最后一次的洗滌液中滴加硝酸銀溶液，若無沉徒生成，則說明沉淀洗滌干凈了；干燥的最佳方法是b （填代號）
a．空氣中自然風干b．沸水浴上干燥c．直接加熱干燥
（5）由以上數(shù)據(jù)知苯甲酸的產(chǎn)率為95.9%．
（6）某學生為測定苯甲酸的電離平衡常數(shù)設(shè)計實驗如下：常溫下，將a mol苯甲酸和b mol KOH混合加水形成2L溶液，測得溶液的pH=7，請用含a、b的代數(shù)式表示出苯甲酸的Ka=$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$，該溶液中的離子濃度大小關(guān)系為c（K+）=c（C6H5COO-）＞c（H+）=c（OH-）．

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