碲（Te）為ⅥA族元素，是當(dāng)今高新技術(shù)新材料的主要成分之一。工業(yè)上可從電解精煉銅的陽極泥中提取碲。

（1）粗銅中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物，電解精煉后，陽極泥中主要含有TeO2、少量金屬單質(zhì)及其他化合物。電解精煉粗銅時(shí)，陽極電極反應(yīng)式為____________。

（2）TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿。從上述陽極泥中提取碲的一種工藝流程如下：

①“堿浸”時(shí)TeO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。

②“沉碲”時(shí)控制溶液的pH為4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4過量，溶液酸度過大，將導(dǎo)致碲的沉淀

不完全，原因是____________________________________；防止局部酸度過大的操作方法是_______________________________________________________________。

③“酸溶”后，將SO2通入TeCl4溶液中進(jìn)行“還原”得到碲，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

______________________________________________________。


（1）Zn-2e-=Zn2+     Cu-2e-=Cu2+    （共4分，各2分）

（2）① TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O    （3分）

②TeO2是兩性氧化物，H2SO4過量會(huì)導(dǎo)致TeO2繼續(xù)與H2SO4反應(yīng)導(dǎo)致?lián)p失。（2分）

緩慢加入H2SO4，并不斷攪拌    （2分）

③ TeCl4 + 2SO2 + 4H2O=Te + 4HCl + 2H2SO4     （3分）


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


、三氟化氮(NF3)是無色無味氣體，它可由氨氣和氟氣反應(yīng)制得：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F。下列說法正確的是

A、NH4F的還原性比NH3強(qiáng)        

B、NF3的氧化性比F2強(qiáng)

C、該反應(yīng)中被氧化和被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為4∶3

D、該反應(yīng)中得到1 mol NF3時(shí)，轉(zhuǎn)移6 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


1808年，英國(guó)化學(xué)家用鉀還原氧化鎂，最早制得少量的鎂。鎂是航空工業(yè)的重要材料，鎂作為一種強(qiáng)氧化劑，還用于鈦、鈹和鈾的生產(chǎn)中。

     （1）鎂在元素周期表中的位置為_________________________.

       (2)寫出用鎂與金紅石（主要成分為Ti O2）在加熱條件下制取鈦的化學(xué)方程式：_____________________________________.

       (3)鎂在加熱的條件下還能與NaOH固體反應(yīng)，生成MgO和單質(zhì)X、單質(zhì)Y。已知X與水反應(yīng)可生成單質(zhì)Y，則鎂與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________.

       (4)鎂—過氧化氫電池的工作原理如圖所示，該電池放電時(shí)總反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


由鋁土礦(主要成分是Al2O3)煉制鋁的工藝流程示意圖如下:

(1)電解生成的鋁在熔融液的　　(填“上層”或“下層”),電解時(shí)不斷消耗的電極是　　(填“陰極”或“陽極”)。 

(2)寫出通入過量二氧化碳酸化時(shí)反應(yīng)的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)電解制備鋁時(shí),需加入冰晶石(Na3AlF6),其作用是　　　　　　　　　　　,工業(yè)上可以用氟化氫氣體、氫氧化鋁和純堿在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)來制取冰晶石,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　。 

(4)上述工藝所得鋁中往往含有少量Fe和Si等雜質(zhì),可用電解方法進(jìn)一步提純,該電解池的陰極材料是　　(填化學(xué)式),陽極的電極反應(yīng)為　　　　　　　　　　　　。 

(5)對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理,可延長(zhǎng)其使用壽命。

①控制一定條件進(jìn)行電解(見下圖),此時(shí)鋁表面可形成耐酸的致密氧化膜,其電極反應(yīng)為　　　　　; 

②鋼材鍍鋁后,能防止鋼材腐蝕,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


分子式為C10H20O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為醇A和酸B，A經(jīng)過連續(xù)氧化可轉(zhuǎn)化為B，若不考慮立體異構(gòu)，符合上述要求的醇和酸若重新組合，可形成的酯共有：（   ）

A．32       B．16       C．8        D．4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知維生素A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，關(guān)于它的說法正確的是(　　)

A．維生素A是一種酚

B．維生素A具有環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)單元

C．維生素A的一個(gè)分子中有3個(gè)雙鍵

D．維生素A的一個(gè)分子中有30個(gè)氫原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


分子式為C2H4O2的結(jié)構(gòu)可能有和兩種，為對(duì)其結(jié)構(gòu)進(jìn)行物理方法鑒定，可用______________或________________。

(1)若為，則紅外光譜中應(yīng)該有____個(gè)振動(dòng)吸收；核磁共振氫譜中應(yīng)該有__________個(gè)峰。

(2)若為，則紅外光譜中有______個(gè)振動(dòng)吸收；核磁共振氫譜中應(yīng)有______個(gè)峰。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，常用于水的消毒以及紡織高漂白。過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的流程圖如下

已知NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O且NaClO2在堿性條件下穩(wěn)定性較高。試回答下列問題：

（1）在ClO2發(fā)生器中同時(shí)有氯氣產(chǎn)生，則在發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為               

（2）在NaClO2穩(wěn)定裝置中，H2O2作       （選填序號(hào)）。

    A．氧化劑                               B．還原劑

    C．既作氧化劑又作還原劑                 D．既不作氧化劑也不作還原劑

（3）在實(shí)驗(yàn)室模擬“固體分離裝置”中的技術(shù)，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是               （按實(shí)驗(yàn)后順序填寫操作代號(hào)）。

    A．過濾             B．加熱             C．分液     D．蒸餾    E．冷卻

（4）經(jīng)查閱資料知道：當(dāng)pH≤2.0時(shí)，ClO-2能被I完全還原成Cl—；

溶液中Na2S2O3能與I2反應(yīng)生成NaI和Na2S4O6。

欲測(cè)定成品中NaClO2的含量，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：

    ①步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                   ，

步驟Ⅲ中達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是                    。

    ②若上述滴定操作中用去了V mL Na2S2O3溶液，則樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)       （用字母表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


．已知HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)生成1 mol正鹽的ΔH＝－12.1 kJ/mol；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于

A．－69.4 kJ·mol－1   B．－45.2 kJ·mol－1

C．＋69.4 kJ·mol－1   D．＋45.2 kJ·mol－1

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