25℃時(shí)，下列液體的pH大于7的是                                     （     ）

A．蒸餾水        B．人的胃液              C．醋酸鈉溶液        D．氯化銨溶液

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氫氧燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是

(　　)

A．正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度不變

C．該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2＋O2===2H2O

D．用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.4 mol 電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：2CrO42－（黃色）＋2H＋  Cr2O72－（橙色）＋H2O�，F(xiàn)以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下（陽離子交換膜只允許陽離子通過）：

下列說法不正確的是

A．在陰極室，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑

B．在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬�，是因�(yàn)楫a(chǎn)生的H＋，與CrO42－離子反應(yīng)使2CrO42－＋2H＋  Cr2O72－＋H2O向右進(jìn)行

C．該制備過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑

D．測定陽極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質(zhì)的量之比(nK/nCr )為d，則此時(shí)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為1－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用惰性電極電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫，裝置如下圖所示，電解池中的隔膜僅阻止氣體通過。電解時(shí)總的化學(xué)方程式為：

CO(NH2)2+2OH-通電CO32-+N2↑+3H2↑

    以下說法不正確的是

      A．a(chǎn)為陽極，b為陰極

      B．電解時(shí)，溶液中OH—向b極移動(dòng)

      C．陰極反應(yīng)式：2H2O+2e-===H2↑+2OH-

      D．電解后，溶液pH減小

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    氧化鐵在工業(yè)上具有廣泛的應(yīng)用。

I．據(jù)報(bào)道，一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應(yīng)可制取“納米級(jí)”的金屬鐵。其反應(yīng)如下：

  

(1)若反應(yīng)在2L的密閉容器中進(jìn)行，5min后達(dá)到平衡，測得反應(yīng)生成Fe的質(zhì)量為l.12g。則該段時(shí)間內(nèi)CH4的平均反應(yīng)速率為 ________________ 。

(2)反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，僅改變某一相關(guān)元素，下列說法正確的是 ________________(選填序號(hào))。

     a．若加入催化劑，v正增大，平衡向右移動(dòng)

  b．若溫度升高，平衡常數(shù)K減小

     c．若增大Fe2O3的量，平衡向右移動(dòng)

     d．若從反應(yīng)體系中移走部分CO，可提高CH4的轉(zhuǎn)化率

    Ⅱ．工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、A12O3、SiO2等)為原料提取Fe2O3，工藝流程如下：試回答下列問題：

 (3)結(jié)合下圖，判斷步驟ⅱ中調(diào)節(jié)溶液的pH范圍_________________。

(4)寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________，步驟2中分離出的濾渣的化學(xué)式是_________________。

(5)已知

    

計(jì)算                                             的平衡常數(shù)為_____。

(6)在空氣中煅燒FeCO3生成氧化鐵的化學(xué)方程式為____________。

(7)結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識(shí)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)在實(shí)驗(yàn)室里從上述的硫鐵礦燒渣中提取氧化鐵的另一種簡單方案_________________________________________________。

 

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常溫下，將鐵片放入下列溶液中，有大量氣泡產(chǎn)生的是

A．濃硫酸     B. 氫氧化鈉溶液     C. 稀硫酸   D.硫酸銅溶液

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醋酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．H++OH-→H2O                       B．H++ NaOH→Na++H2O

C．CH3COOH +OH-→CH3COO- +H2O         D．CH3COOH + NaOH→CH3COO-+ Na++H2O

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氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列做法中涉及到鋁元素的還原性的是

A．明礬凈化水

B．用氫氧化鋁治療胃酸過多

C．用鋁制容器存放濃硫酸

D．電解熔融氧化鋁制單質(zhì)鋁

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硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�。某課外小組的同學(xué)欲測定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)證明步驟①濾液中含有Fe2＋的方法是：取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加________，該過程的現(xiàn)象為：_____________________________________________________________。

(2)步驟②加入過量H2O2的目的是：______________________________________。

(3)步驟③中反應(yīng)的離子方程式是：_______________________________________。

(4)步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、________、灼燒、________、稱量。

(5)若實(shí)驗(yàn)中鐵無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻F元素的質(zhì)量為________ g。

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