14．SO2和Cl2都具有漂白性，若將等物質的量的這兩種氣體同時作用于石蕊溶液，可觀察到石蕊溶液（　�。�
A．由紫色變?yōu)闊o色B．顏色無明顯變化C．先褪色，后復原D．由紫色變?yōu)榧t色

分析 氯氣、二氧化硫通入水溶液中時，二者等物質的量通入石蕊試液，發(fā)生反應Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，溶液中生成鹽酸和硫酸導致溶液呈酸性，鹽酸和硫酸都沒有漂白性，據(jù)此分析解答．

解答 解：氯氣、二氧化硫通入水溶液中時，二者等物質的量通入石蕊試液，發(fā)生反應Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，溶液中生成鹽酸和硫酸導致溶液呈酸性，鹽酸和硫酸都沒有漂白性，石蕊試液遇酸變紅色，所以看到的現(xiàn)象是溶液由紫色變紅色，故選D．

點評 本題考查二氧化硫、氯氣的性質，二氧化硫、次氯酸都具有漂白性，但氯氣、二氧化硫以1：1通入溶液時沒有漂白性，明確發(fā)生的反應是解本題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．水楊酸是合成阿斯匹林的重要原料．水楊酸的結構簡式為，請回答下列問題：
（1）請寫出水楊酸中除苯環(huán)外具有的官能團的名稱羧基和酚羥基；
（2）請寫出與水楊酸互為同分異構體，既屬于酚類又屬于酯類化合物的結構簡式：；
（3）寫出水楊酸與碳酸氫鈉反應的化學方程式：
（4）在一定條件下，水楊酸與乙酸酐可合成阿斯匹林，阿斯匹林如圖所示，1摩爾阿司匹林與NaOH完全反應需要氫氧化鈉3mol．
（5）阿斯匹林藥片需要保存在干燥處，受潮的藥片易變質不宜服用；檢驗受潮藥片是否變質的試劑是（只選一種試劑即可）氯化鐵溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A、B都是芳香族化合物，1mol A水解得到1mol B和1mol醋酸．A、B完全燃燒都只生成CO2和H2O．B的相對分子質量不超過150，且分子中碳和氫元素總的質量分數(shù)為0.652．A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液顯色．
（1）由題意知：B中一定含有的官能團名稱是羧基、羥基
（2）1個B分子中應該有3個氧原子，B的相對分子質量M（B）的計算式為$\frac{3×16}{1-0.652}$
（3）若B的相對分子質量為M（B），醋酸的相對分子質量為60，則A的相對分子質量為M（B）+42
（4）B可能的一種結構簡式是：．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．第三周期元素A、B、C，其原子序數(shù)依次增大，已知A的焰色為黃色，C的某種氧化物是形成酸雨的主要原因，且這三種元素的最高價氧化物對應水化物中，有一種具有兩性，且它們兩兩之間都能反應生成鹽和水．
（1）寫出元素名稱ANa   BAl     CS
（2）C 2-離子結構示意圖為
（3）A和C形成的化合物電子式為，屬于離子化合物．
（4）用電子式表示A和C形成化合物的過程：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空．如下圖所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入丙烷和空氣，其中固體電解質是摻雜了Y2O3的ZrO3固體，它在高溫下能傳導正極生成的O2-．
（1）c電極的名稱為正極．
（2）d電極上通入的氣體是丙烷，電極反應式為C3H8-20e-+10O2-═3CO2+4H2O．
（3）在熔融電解質中，O2-由正極移向負極
（4）電路中每通過5mol電子，約有5.6 L標準狀況下的丙烷被完全氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180kJ•mol-1
②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2=-92.4kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=-483.6kJ•mol-1
下列說法正確的是（　�。�
A．據(jù)反應①可知N2的燃燒熱為180 kJ•mol-1
B．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H＞+483.6 kJ•mol-1
C．反應②在恒溫恒容密閉容器反應達平衡后，充入N2，平衡正向移動，氮氣的轉化率減小，該反應的平衡常數(shù)增加
D．可推知，氨的催化氧化的熱化學方程式為4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H=-906 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．（1）測得一定溫度下某溶液的pH=6.5，且溶液中氫離子與氫氧根離子物質的量相等，此溶液呈中性．測定溫度高于25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
（2）將25℃下pH=12的NaOH溶液a L與pH=1的HCl溶液b L混合．若所得混合液為中性，則a：b=，10：1．
（3）在一定溫度下，有a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸：（均填字母）
①若三者c（H+）相同時，物質的量濃度由大到小的順序是c＞a＞b．
②當三者c（H+）相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是c＞a=b．
③將c（H+）相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c（H+）由大到小的順序是c＞a=b．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．瑞典皇家科學院宣布，將2007年諾貝爾化學獎授予德國馬普學會弗里茨-哈伯（Fritz-Haber）研究所的格哈德•埃特爾（Gerhard Ertl）教授，以表彰他在固體表面化學過程研究領域作出的開拓性成就．合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3．
（1）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質的量之比為4：5，其中Fe2+與Fe3+物質的量之比為1：1．
（2）當催化劑中Fe2+與Fe3+物質的量之比為1：2時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物混合物中鐵的質量分數(shù)為0.724（用小數(shù)表示）．
（3）以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量碳粉，發(fā)生如下反應：2Fe2O3+C═4FeO+CO2↑，為制得這種催化活性最高的催化劑，應向480g Fe2O3粉末中加入碳粉的質量為6 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．減少二氧化碳的排放，氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是一項重要的熱點課題．
Ⅰ．（1）CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H  在0.1MPa時，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，圖1所示不同溫度（T）下，平衡時的四種氣態(tài)物質的物質的量（n）的關系．

①該反應的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②曲線b表示的物質為H2O．
③為提高CO2的平衡轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施是加壓（或不斷分離出水）．
（2）在強酸性的電解質水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如圖2所示．
b為電源的正極，電解時，生成乙烯的電極反應式是2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O．
Ⅱ．（3）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．如反應：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ•mol-1．
在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

時間（min）
濃度（mol/L）		01020304050
NO1.000.580.400.400.480.48
N200.210.300.300.360.36
CO200.210.300.300.360.36
①Tl℃時，該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{9}{16}$．
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是通入一定量的NO；適當縮小容器的體積；增大壓強；通入等物質的量的CO2和N2（答一種即可）．
Ⅲ．（4）工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的SO2，分別生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性．相同條件下，同濃度的兩種酸式鹽的水溶液中c（SO32-）較小的是NH4HSO3，用文字和化學用語解釋原因HSO3-?H++SO32-，NH4+水解使c（H+）增大，電離平衡逆向移動，c（SO32-）濃度減�。�

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