【題目】下列原子半徑最大的是( )

A.OB.FC.NaD.S

【答案】C

【解析】

根據(jù)層多徑大，同電子層核多徑小原則，四者半徑大小順序?yàn)?/span>r(Na) > r(S) > r(O) > r(F)，故C正確；

綜上所述，答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，能說明烯烴結(jié)構(gòu)具有不飽和性質(zhì)的是 （ ）

A. 水解反應(yīng) B. 中和反應(yīng) C. 加成反應(yīng) D. 取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)(　 　)

A. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O所占的體積約是22.4 L

C. 32 g O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為22.4 L

D. 2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是( )

A.NaOH溶液B.Fe(OH)3膠體C.稀硫酸D.新制Cu(OH)2懸濁液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】只用下列一種試劑,就能將Ba(NO3)2、NaAlO2、NaHCO3、AlCl3四種無色透明溶液區(qū)別開來，這種試劑是 ( )

A. 硫酸 B. 鹽酸 C. 氨水 D. 氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂—次氯酸鈉燃料電池，電池總反應(yīng)為：Mg+ClO－+H2O=Cl－+Mg(OH)2↓，圖乙是含Cr2O72－的工業(yè)廢水的處理。下列說法正確的是（ ）

A. 圖甲中發(fā)生的還原反應(yīng)是Mg2++ClO－+H2O+2e－=Cl－+Mg(OH)2↓

B. 圖乙中Cr2O72－向惰性電極移動(dòng)，與該極附近的OH－結(jié)合，轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去

C. 圖乙電解池中，若有0.84 g陽極材料參與反應(yīng)，則陰極會(huì)有168 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體產(chǎn)生

D. 若圖甲燃料電池消耗0.36 g鎂產(chǎn)生的電量用以圖乙廢水處理，理論上可產(chǎn)生1.07g氫氧化鐵沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列做法與環(huán)保理念不符合的是

A. 采用增大臭氧濃度來改善空氣質(zhì)量 B. 利用地?zé)�、潮汐等能源替代化石燃�?/span>

C. 使用可降解塑料減少“白色污染” D. 選用不含氮、磷的洗滌劑防止藍(lán)藻污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需配制0.5 mol·L－1的燒堿溶液500mL，根據(jù)配制的過程，完成填空：

（1）根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH固體用托盤天平稱出的質(zhì)量為___________g。

（2）配制溶液的過程中，有以下操作。其中正確的是___________ (填序號(hào))。

A．將氫氧化鈉固體放在紙片上稱量

B．在燒杯中溶解氫氧化鈉固體后，立即將溶液倒入容量瓶中

C．將溶解氫氧化鈉的燒杯用蒸餾水洗滌2~3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

D．定容時(shí)發(fā)現(xiàn)所配溶液超過刻度線，用膠頭滴管吸取溶液使液面與刻度線相平

（3）玻璃棒在該實(shí)驗(yàn)中的作用有：

①_______________。

②_______________。

（4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）?

①若沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶的操作_______________；

②若加蒸餾水時(shí)不慎超過了容量瓶的刻度_______________；

③若定容時(shí)俯視刻度線_______。

④容量瓶中使用前有少量蒸餾水沒有干燥_______。

（5）取所配溶液24.0 mL可以中和_______mL的12mol/L濃鹽酸。標(biāo)準(zhǔn)狀況下_______L的HCl氣體溶于水可配成這種濃度的濃鹽酸100 mL。

（6）計(jì)算填空：已知MnO2＋4HCl (濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。若用二氧化錳消耗此12mol/L 的濃鹽酸100 mL制備氯氣，理論上需要二氧化錳_______g，可以制得氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L。該反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)判斷并說出理由_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積固定的V L密閉容器中加入n mol A、2n mol B，發(fā)生反應(yīng)：

A(g)＋2B(g) 2C(g)　ΔH<0，反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得平衡常數(shù)為K，此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為x。

(1)一段時(shí)間后上述反應(yīng)達(dá)到平衡。則下列說法中正確的是________(填字母)。

A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶2

B．起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為3n∶(3n－nx)

C．當(dāng)2v正(A)＝v逆(B)時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

D．充入惰性氣體(如Ar)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

(2)K和x的關(guān)系滿足K＝______________。在保證A濃度不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積，平衡________(填字母)。

A．向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．不移動(dòng)

(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

①由圖可知，反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t8時(shí)都改變了一種條件，試判斷改變的條件：

t2時(shí)____________________________________________________________________；

t8時(shí)____________________________________________________________________。

②t2時(shí)平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。

③若t4時(shí)降壓，t5時(shí)達(dá)到平衡，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t4～t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系線。______

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