【題目】如圖裝置中，有如下實驗現(xiàn)象：開始時插在小試管中的導管內(nèi)的液面下降，一段時間后導管內(nèi)的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有關解釋不合理的是

A. 生鐵片中所含的碳能增強鐵的抗腐蝕性

B. 雨水酸性較強，生鐵片開始發(fā)生析氫腐蝕

C. 導管內(nèi)墨水液面回升時，正極反應式：O2＋2H2O＋4e—==4OH－

D. 隨著反應的進行，U型管中雨水的酸性逐漸減弱

【答案】A

【解析】試題分析：生鐵片中所含的碳構(gòu)成原電池，使鐵更易腐蝕，故A錯誤；雨水酸性較強，生鐵片開始發(fā)生析氫腐蝕，所以開始時插在小試管中的導管內(nèi)的液面下降，故B正確；導管內(nèi)墨水液面回升時發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應式：O2＋2H2O＋4e—=4OH－，故C正確；隨著反應的進行，U型管中雨水的酸性逐漸減弱，由開始的析氫腐蝕變?yōu)槲醺g，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實的離子方程式不正確的是( )

A.用石墨電極電解飽和食鹽水：2Cl- + 2H2O2OH-+ H2↑+ Cl2↑

B.用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+CO32-CaCO3(s) + SO42-

C.過量鐵粉與稀硝酸反應：Fe+NO3－+4H+= Fe3++NO↑+2H2O

D.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-= BaSO4↓＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成下列填空。

(1)在 25℃、101kPa 時，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為 393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，則 2C(s)+2H2(g)+O2(g)= CH3COOH(l)的△H=___________。

(2)溫度為 T 時，在 2 L 的密閉容器中加入 2.0 mol SO2 和 1.0 mol O2 發(fā)生反應，達到平衡時容器內(nèi)氣體壓強變?yōu)槠鹗紩r的 0.7 倍。該反應的平衡常數(shù)為_____。

(3)在一定體積 pH＝12 的 Ba(OH)2 溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的 NaHSO4 溶液， 當溶液中的 Ba2＋恰好完全沉淀時，溶液 pH＝11。若反應后溶液的體積等于 Ba(OH)2 溶液與 NaHSO4 溶液的體積之和，則 Ba(OH)2 溶液與 NaHSO4 溶液____

(4)利用如圖所示的電解裝置，可將霧霾中的 NO、SO2 轉(zhuǎn)化為硫酸銨，從而實現(xiàn)廢氣的回 收再利用。通入 NO 的電極反應式為_____；若通入的 NO 體積為 4.48 L(標況下)，則理論上另一電極通入 SO2 的物質(zhì)的量應為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料，生產(chǎn)Al(OH)3并獲得Fe3O4的部分工藝流程如圖：

（1）焙燒過程均會產(chǎn)生SO2，用于吸收SO2的試劑可以是______。

（2）添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如圖所示。

已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600℃

硫去除率=(1)×100%

①500℃焙燒(不添加CaO的礦粉)時，去除的硫元素主要來源于______。

②700℃焙燒時，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低的主要原因是______。

（3）向含大量AlO2-的濾液中通入過量CO2，得到Al(OH)3白色沉淀，發(fā)生該反應的離子方程式為______。

（4）FeS2與濾渣中Fe2O3在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上1molFeS2完全參與反應生成的Fe3O4的物質(zhì)的量為______mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖實驗裝置進行相關實驗，能得出相應實驗結(jié)論的是（ ）

a

b

c

實驗結(jié)論

A

濃醋酸

CaCO3

C6H5ONa溶液

酸性：碳酸＞苯酚

B

Br2的苯溶液

鐵屑

AgNO3溶液

苯和液溴發(fā)生取代反應

C

濃鹽酸

酸性KMnO4溶液

碘化鉀溶液

氧化性：Cl2＞I2

D

飽和食鹽水

電石

酸性KMnO4溶液

乙炔具有還原性

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)及制造硝酸的原料。

（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式_____。

（2）工業(yè)上合成氨的反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

過程中能量變化如圖所示。

①該反應是_____反應。（填“放熱”或“吸熱”）

②在反應體系中加入催化劑，E2會_____。（填“增大”或“減小”或“不變”）

③若要增大NH3產(chǎn)率，可采取的措施有_____。（填字母）

a.升高溫度 b.增大壓強 c.不斷分離出NH3

（3）利用如圖所示裝置探究NH3能否被NO2氧化。

①C裝置中制取NO2反應的離子方程式是_____。

②某同學認為NH3能被NO2氧化，且全部生成無毒物質(zhì)，預期觀察到B裝置中紅棕色消失。下表為不同時間下觀察到的現(xiàn)象。

時間

1分鐘

2分鐘

3分鐘

現(xiàn)象

紅棕色未消失

紅棕色未消失

紅棕色未消失

請分析沒有達到預期現(xiàn)象可能的原因（任寫兩條）_____、_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的有

①3lg白磷中含有1.5NA個P-P鍵

②1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中所含陰離子的總數(shù)目為0.1NA

③標準狀況下，22.4LHF 中含有NA個分子

④電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移NA個電子，則陽極溶解32g銅

⑤將2.24L(標準狀況)Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

⑥常溫下，含有0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2分子的數(shù)目小于0.1NA

⑦142gNa2SO4 和Na2HPO4的固體混合物中所含陰、陽離子的總數(shù)目為3NA

⑧NA個Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107g

A.2項B.3項C.4項D.5項

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家利用電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的工作原理如下圖。 下列說法中正確的是

A.b膜為陽離子交換膜

B.N室中,進口和出口NaOH溶液的濃度:a%<b%

C.電子從左邊石墨電極流出,先后經(jīng)過a、b、c膜流向右邊石墨電極

D.理論上每生成1molH3BO3,兩極室共生成33.6L氣體(標準狀況)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氰氣的化學式為，結(jié)構(gòu)式為，性質(zhì)與鹵素相似，下列有關敘述正確的是（ ）

A.氰氣分子中既有極性鍵，又有非極性鍵

B.氰氣分子中鍵的鍵長大于鍵的鍵長

C.氰氣分子中含有2個鍵和4個鍵

D.氰氣不能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應

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