【題目】中國科學院官方微信于2017年3月發(fā)表《灰霾專題》，提出灰霾中細顆粒物的成因，部分分析如下圖所示。

(1)根據(jù)上圖信息可以看出，下列哪種氣體污染物不是由機動車行駛造成的_________,

a．SO2 b．NOx c．VOCs d． NH3

(2)機動車大量行駛是污染源之一。汽車發(fā)動機廢氣稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理如圖所示；寫出稀燃過程中NO發(fā)生的主要反應的方程式_______。

(3)SO2是氣體污染物的主要成分之一。作為一種化學性質(zhì)活潑的物質(zhì)，它能發(fā)生多種反應，請按照下表提示，從不同角度梳理SO2不同類的化學性質(zhì)，將化學方程式填在下表中。

SO2性質(zhì)梳理

化學方程式

物質(zhì)類別

酸性氧化物

①SO2 +H2O H2SO3

②SO2 + CaO = CaSO3

③_______________________

S元素

價態(tài)

S為+4價

①_______________________

② SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

(4)科學家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)中國霾呈中性，其主要原因如圖所示：

請判斷A的化學式并說明判斷理由：______________________。

【答案】a 2NO+O2=2NO2 SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O 2SO2+O22SO3 SO42- ，因為反應之前S為+4價，N為+4價，反應之后HONO中N元素的價態(tài)為+3價，氮元素化合價降低，必有元素化合價升高，綜合推斷，應是S元素化合價升高：從+4升高到+6價，在液相應以SO42-形式存在

【解析】

（1）由圖可知SO2不是由機動車行駛造成的；

（2）稀燃過程中NO被氧氣氧化生成NO2；

（3）SO2是酸性氧化物，能與堿反應生成鹽和水；SO2中S元素為+4價，中間的+4價S元素既可以得到電子發(fā)生還原反應，也可以失去電子發(fā)生氧化反應；

（4）反應之前S為+4價，N為+4價，反應之后HONO中N元素的價態(tài)為+3價，氮元素化合價降低，必有元素化合價升高，S元素化合價升高。

（1）根據(jù)上圖信息可以看出機動車行駛造成的污染有NOx、VOCs、NH3，SO2不是由機動車行駛造成的，答案選a，故答案為：a；

（2）稀燃過程中NO被氧氣氧化生成NO2，發(fā)生的主要反應的方程式為2NO+O2=2NO2，故答案為：2NO+O2=2NO2；

（3）SO2是酸性氧化物，能與堿反應生成鹽和水，反應的化學方程式為：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O；SO2中S元素為+4價，中間的+4價S元素既可以得到電子發(fā)生還原反應，也可以失去電子發(fā)生氧化反應，發(fā)生氧化反應的方程式為：2SO2+O22SO3，故答案為：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O；2SO2+O22SO3；

（4）因為反應之前S為+4價，N為+4價，反應之后HONO中N元素的價態(tài)為+3價，氮元素化合價降低，必有元素化合價升高，綜合推斷，應是S元素化合價升高，S元素從+4升高到+6價，在液相應以SO42-形式存在，即斷A的化學式為SO42-，故答案為：SO42- ，因為反應之前S為+4價，N為+4價，反應之后HONO中N元素的價態(tài)為+3價，氮元素化合價降低，必有元素化合價升高，綜合推斷，應是S元素化合價升高：從+4升高到+6價，在液相應以SO42-形式存在。

練習冊系列答案
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【題目】將物質(zhì)X逐漸加入(或滴入)Y溶液中，其生成沉淀的物質(zhì)的量與加入X的物質(zhì)的量關系如圖所示，符合圖示情況的是( )

A

B

C

D

X

NaOH

HCl

CO2

AlCl3

Y

AlCl3

NaAlO2

Ca(OH)2

NaOH

A. A B. B C. C D. D

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【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣ 中的若干種離子，離子濃度均為 0.1molL﹣1．某同學進行了如下實驗：

下列說法正確的是（ ）

A. 無法確定原試液中是否含有 Al3+、 Cl﹣

B. 濾液 X 中大量存在的陽離子有 NH4+、 Fe2+和 Ba2+

C. 無法確定沉淀 C 的成分

D. 原溶液中存在的離子為 NH4+、 Fe2+、 Cl﹣、 SO42﹣

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【題目】無水MgBr2可用作催化劑。實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖，主要步驟如下：

步驟1 三頸瓶中裝入10 g鎂屑和150 mL無水乙醚；裝置B中加入15 mL液溴。

步驟2 緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三頸瓶中。

步驟3 反應完畢后恢復至常溫，過濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0 ℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。

步驟4 室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0 ℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160 ℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品。

已知：

①Mg與Br2反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性；

②MgBr2＋3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5。

請回答：

（1）儀器A的名稱是________。實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是__________。

（2）如將裝置B改為裝置C(如圖)，可能會導致的后果是______________________。

（3）步驟3中，第一次過濾除去的物質(zhì)是________。

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【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 用鹽酸標準溶液測定NaOH溶液濃度滴定實驗中，滴定前無氣泡而滴定后有氣泡，會使測定值偏高

B. 將地下鋼管與直流電源的正極相連，用來保護鋼管

C. 已知在101KPa下，1gH2燃燒生成水蒸氣放出121kJ熱量，其熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ·mol-1

D. 25℃，101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3kJ·mol-1,表示稀H2SO4與KOH溶液反應的中和熱的熱化學方程式為：H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6kJ·mol-1

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【題目】已知25℃ 時，下列酸的電離常數(shù)： 醋酸(CH3COOH)：1.75×10-5氫氰酸(HCN) ：6.2×10-10，氫氟酸(HF)：7.2×10-4,甲酸(HCOOH)： 1.77×10-4。下列說法不正確的是（ ）

A. 物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的上述溶液酸性最強的是：氫氟酸

B. 物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的CH3COONa和NaF溶液中，CH3COOH 的濃度大于HF的濃度，NaF溶液的pH比CH3COONa溶液大

C. 0.1mol·L-1的HCN和NaCN溶液等體積混合的溶液中：c(CN-)+)

D. 等濃度的NaCN 和HCOONa 混合溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCN)+c(HCOOH)

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【題目】三氧化二鎳（Ni2O3）是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC2O4·2H2O），再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水。工藝流程圖如圖所示：

請回答下列問題：

（1）操作Ⅰ為__________________________。

（2）①加入H2O2發(fā)生的主要反應的離子方程式為_____________________________；

②加入碳酸鈉溶液目的是調(diào)溶液的pH值在4.0～5.0，用化學用語回答加入碳酸鈉的目的_________________________________________________________________。

（3）草酸鎳（NiC2O4·2H2O）在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒，可制得Ni2O3，同時獲得混合氣體，NiC2O4受熱分解的化學方程式為___________________________________。

（4）加入草酸后如何證明沉淀完全______________________________________________；

過濾NiC2O4沉淀時如何洗滌沉淀_________________________________________________。

（5）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，則該電池負極的電極反應式為__________________________。

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【題目】某實驗小組利用下圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl36H2O晶體(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)。請回答下列問題：

(1)裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________．

(2)E中出現(xiàn)的現(xiàn)象是______________________．

(3)該小組把B中反應后的產(chǎn)物加入到足量的鹽酸中，用該溶液制取FeCl36H2O晶體．

①欲檢驗溶液中含有Fe3+，選用的試劑為________________，現(xiàn)象是_______________．

②該實驗小組同學用上述試劑沒有檢測到Fe3+，用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+可能的原因：_______________________．

③將此濾液中FeCl2完全氧化為FeCl3最好選擇下列物質(zhì)中的_______．

A．酸性KMnO4溶液 B．Cl2 C．Na2O2 D．FeCl3

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【題目】（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式_______________________________。NaH2PO2為__________（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯__________（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）

（2）下表列出了某冷軋廠排放的廢水中各成分的含量及國家環(huán)保標準值的有關數(shù)據(jù)：

冷軋含鋅廢水水質(zhì)

經(jīng)處理后的水國家環(huán)保標準值

Zn2+濃度/（mg·L-1）

≤800

≤3.9

pH

1～5

6～9

SO42-濃度/（mg·L-1）

≤23000

≤150

經(jīng)某一工藝處理后的廢水pH＝8，常溫下，該廢水中Zn2+的濃度為__________mg·L-1(常溫下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10-17)，__________(填“符合”或“不符合”)國家環(huán)保標準。

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