短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素C的合金是日常生活中常用的金屬材料，元素D位于第ⅥA族。下列說法正確的是

A．原子半徑：D>B>C>A

B．元素A、B的氧化物所含化學(xué)鍵的類型完全相同

C．元素B和C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：B<C

D．元素B、C、D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

 

D

【解析】

試題分析：A原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，說明A原子有2層電子，最外層有4個(gè)，所以A為C元素；元素B在同周期的主族元素中原子半徑最大，所以B為Na元素；元素C的合金是日常生活中常用的金屬材料，元素D位于第ⅥA族，則C、D是Al、S元素。A、原子半徑的比較依據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大，核電荷數(shù)越少半徑越大，所以B>C>D>A,錯(cuò)誤；B、元素A、B的氧化物分別是水和氧化鈉，水中含共價(jià)鍵，氧化鈉中含離子鍵，類型不同，錯(cuò)誤；C、B的金屬性大于C的金屬性，所以元素B和C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性B>C，錯(cuò)誤；D、元素B、C、D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁、硫酸，三者兩兩反應(yīng)，正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查元素推斷，元素周期律的應(yīng)用，化學(xué)鍵類型的判斷

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年遼寧省東北三省高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素。其中X與W處于同一主族，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外），W、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等，五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21，下列說法正確的是

A．Y的簡單離子半徑小于Z的簡單離子半徑

B．Z最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別與X、Y最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量相同

C．Q可分別與X、Y、Z、W形成化學(xué)鍵類型相同的化合物

D．Y的氣態(tài)氫化物在一定條件下可被Q單質(zhì)氧化

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年甘肅省張掖市高三第三次診斷考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時(shí)，某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四種離子。下列說法正確的是 （ ）

A．對于該溶液一定存在：pH≥7

B．若c(OH－)>c(H＋)，則溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)

C．若溶液中c（A-）＝ c（Na+），則溶液一定呈中性

D．若溶質(zhì)為NaA，則溶液中一定存在：c(Na＋)>c(A－)>c(OH-)>c(H＋)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年湖南省益陽市高三下學(xué)期模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

莽草酸的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，可用來合成藥物達(dá)菲，下列關(guān)于莽草酸的說法錯(cuò)誤的是

A．分子式為C7H10O5

B．分子中含有兩種官能團(tuán)

C．既可發(fā)生加成又可發(fā)生取代反應(yīng)

D．能夠使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年湖南省十三校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）下圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，已知B、D為常溫下的氣態(tài)化合物，C為常溫下的液態(tài)化合物，圖中有部分生成物未標(biāo)出。

請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

（1）A的化學(xué)式為 ，B的電子式為 。

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

D+G→H 。

F+J→B+C+I 。

（3）0．3 mol I與足量C反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。

（4）容積為10 mL的試管中充滿I和G的混合氣體，倒立于盛水的水槽中，水全部充滿試管，則原混合氣體中I與G的體積分別為 mL， mL。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年湖北省天門市畢業(yè)生四月調(diào)研測試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染。

請回答下列問題：

（1）Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中第_______周期，第______族。

（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式 。

（3）制備TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2·x H2O，再經(jīng)焙燒制得。水解時(shí)需加入大量的水并加熱，請結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說明原因： 。

（4）由TiCl4→Ti 需要在Ar氣中進(jìn)行的理由是_________________________________。反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于 ℃即可。

 

TiCl4

Mg

MgCl2

Ti

熔點(diǎn)/℃

－25.0

648.8

714

1667

沸點(diǎn)/℃

136.4

1090

1412

3287

 

（5）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。

①已知該反應(yīng)在300oC時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27，該溫度下將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為2L的密閉容器中，此反應(yīng)將 （填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）。

②若不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失，上述產(chǎn)業(yè)鏈中每合成6 mol甲醇，至少需額外補(bǔ)充H2 mol。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年湖北省天門市畢業(yè)生四月調(diào)研測試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實(shí)與結(jié)論（或推論）均正確的是

A．將氨水加到盛有AgCl固體的試管中，AgCl固體完全溶解，說明所得溶液中c(Ag+)·c(Cl-)>Ksp(AgCl)

B．物質(zhì)的量之比為1: 2的Na2O2和NaHCO3的固體混合物，在密閉容器中充分加熱反應(yīng)后，殘留的固體是Na2CO3

C．向FeBr2溶液中通入少量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液，立即產(chǎn)生紅褐色沉淀；那么向FeI2溶液中通入少量的氯氣，也會(huì)出現(xiàn)同樣的現(xiàn)象

D．將某混合氣體通入品紅溶液中，溶液不褪色，該氣體中無Cl2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年河北省唐山市高三4月第二次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

W、M、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代；M的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一。X的某一種單質(zhì)是大氣污染物監(jiān)測物之一；Y的基態(tài)原子核外有6個(gè)原子軌道處于半充滿狀態(tài)；Z能形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。

（1）Y3＋基態(tài)的電子排布式可表示為 。

（2）MX3－的空間構(gòu)型 （用文字描述）。

（3）M可形成多種氫化物，其中MH3的堿性強(qiáng)于M2H4的原因是 。

（4）根據(jù)等電子原理，WX分子的結(jié)構(gòu)式為 。

（5）1 mol WX2中含有的σ鍵數(shù)目為 。

（6）H2X分子中X原子軌道的雜化類型為 。

（7）向Z2+的溶液中加入過量NaOH溶液，可生成Z的配位數(shù)為4的配位離子，寫出該配位離子的結(jié)構(gòu)式 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年江蘇省高三百校聯(lián)合調(diào)研測試（一）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

硫酸用途十分廣泛，工業(yè)上合成硫酸時(shí)，將SO2轉(zhuǎn)化為催化氧化是一個(gè)關(guān)鍵步驟。請回答下列問題：

（1）該反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行，判斷其達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是　　。（填字母）

a．SO2和SO3濃度相等

b．SO2百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變

d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

（2）某溫度下，2SO2(g)＋O2(g）2SO3(g） △H＝－196 kJ?mol－1。在一個(gè)固定容積為5 L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO3為0.18 mol，則v(O2)＝　 　mol?L－1?min－1，放出的熱量為　 　 kJ。

（3）一定溫度時(shí)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。試分析工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是　 　。

（4）將一定量的SO2和0.7 molO2放入一定體積的密閉容器中，在550℃和催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28 L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6 L(以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。則該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率是多少？（要寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)。）

 

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