【題目】下列反應不屬于取代反應的是(　　)

A. C2H4＋Cl2C2H4Cl2 B. 2C2H5OHC2H5—O—C2H5＋H2O

C. C2H5Cl＋H2OC2H5OH＋HCl D. CH4＋4Cl2CCl4＋4HCl

【答案】A

【解析】C2H4＋Cl2C2H4Cl2反應中，將Cl2分子加到C2H4上，屬于加成反應，A正確；2C2H5OHC2H5—O—C2H5＋H2O 反應中，乙醇—OH上的H原子被—C2H5取代生成乙醚，屬于取代反應，B錯誤；C2H5Cl＋H2OC2H5OH＋HCl反應中， —OH代替了C2H5Cl中的Cl原子，屬于取代反應，C錯誤；CH4＋4Cl2CCl4＋4HCl反應中，Cl原子代替了CH4中的H原子，屬于取代反應，D錯誤；正確選項A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的過程如圖所示．下列分析正確的是（ ）
A.操作Ⅰ是過濾，將固體分離除去
B.操作Ⅱ是加熱濃縮．趁熱過濾，除去雜質(zhì)氯化鈉
C.操作Ⅲ是過濾、洗滌，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來
D.操作Ⅰ～Ⅲ總共需兩次過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.pH=1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72﹣、K+、SO42﹣
B.NaHCO3溶液中： 、CO32﹣、Br﹣、K+
C.加入鋁粉放出大量H2的溶液中：Fe2+、K+、Cl﹣、NO3﹣
D.C（Ca2+）=0.1 molL﹣1的溶液中：NH4+、SiO32﹣、CH3COO﹣、Br﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】太陽能電池常用的主要材料是（　�。�
A.高純硅
B.活性炭
C.鐵合金
D.金屬鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某溫度下，Ksp（AgCl）=1.56×10-10 mol2·L-2，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12 mol3·L-3，下列敘述正確的是

A．向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小

B．向2.0×10-4 mol·L-1的K2CrO4溶液中加入等體積的2.0×10-4 mol·L-1 AgNO3 溶液，則有Ag2CrO4沉淀生成

C．將一定量的AgCl和Ag2CrO4固體混合物溶于蒸餾水中，充分溶解后，靜置，上層清液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大

D．將0.001 mol·L-1的AgNO3 溶液逐滴滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4的混合溶液中，則先產(chǎn)生AgCl沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁及其合金在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用。

（1）最新研究表明：氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中生成Na[Al(OH)4]。則氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式為________________________________。

（2）目前，國內(nèi)對真空碳熱還原-氯化法冶煉鋁的研究較多，利用該方法冶煉金屬鋁，既節(jié)能又環(huán)保。

已知：①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=====3AlCl(g)+3CO(g) △H1

②3AlCl(g)====2Al(l)+AlCl3(g) △H2

③Al(l)====Al(s) △H3

則Al2O3(s)+3C(s)====2Al(s)+3CO(g) △H4=___________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)。

（3）已知：Al4C3是真空碳熱還原-氯化法冶煉鋁的中間產(chǎn)物，它與水反應生成氣體Y，Y是含氫量最大的烴。向2L恒容密閉容器中充入2mol Y和2mol水蒸氣，一定條件下發(fā)生反應a Y(g)+bH2O(g) c CO(g)+dH2(g) △H。測得Y的平衡轉(zhuǎn)化率α(Y)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。

①上述反應的△H_______0(填“>”“<”或“=”)。

②圖象中，x_________0.1(填“>”“<”或“=”)。

③在T0K、0.1MPa時，上述反應的平衡常數(shù)K=____________。

④提高上述反應的反應速率的措施有_______________________________ (任填二項)。

⑤從上述反應體系中分離出H2(還含有少量CO)作為合成氨的原料氣，為避免CO使催化劑中毒，原料氣在通入合成塔之前需與適量NH3混合，并用[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO，反應原理為[Cu(NH3)2]Ac(aq)+CO(g)+NH3(g) [Cu(NH3)3]Ac·CO(aq) △H<0。若從溫度、壓強兩方面考慮，用[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的適宜條件是________________________。

（4）我國首創(chuàng)的海水電池以鋁板為負極，以接觸空氣的鐵鉑合金網(wǎng)為正極，以弱堿性的海水為電解質(zhì)溶液，電池總反應為4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3。試寫出海水電池的正極反應式：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】使煤在煤爐中充分燃燒，一定可行的措施是（　�。�
A.把煤塊制成煤球
B.擴大煤爐的體積
C.向爐內(nèi)吹人適當過量的空氣
D.使用MnO2作催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組以苯甲酸為原料，制取苯甲酸甲酯．已知有關(guān)物質(zhì)的沸點如下表：

物質(zhì)

甲醇

苯甲酸

苯甲酸甲酯

沸點/℃

64.7

249

199.6

Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品

在圓底燒瓶中加入9.6ml(密度約為1.27g.ml-1)苯甲酸和20mL甲醇（密度約0.79g·mL﹣1），再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒碎瓷片，小心加熱使反應完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品。

(1) 加入碎瓷片的作用是 ；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作時 （填正確答案標號）。

A．立即補加 B．冷卻后補加 C．不需補加 D．重新配料

（2）濃硫酸的作用是 混合液體時最后加入濃硫酸的理由： 。

（3）甲、乙、丙三位同學分別設(shè)計了如圖三套實驗室合成苯甲酸甲酯的裝置（夾持儀器和加熱儀器均已略去）。根據(jù)有機物的沸點最好采用裝置 （填“甲”或“乙”或“丙”）。

Ⅱ.粗產(chǎn)品的精制

（4）苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水，現(xiàn)擬用下列流程進行精制，請根據(jù)流程圖寫出操作方法的名稱，操作Ⅱ 。

（5）不能用NaOH溶液代替飽和碳酸鈉溶液的原因是 。

（6）列式計算，苯甲酸甲酯的產(chǎn)率是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如果你家里的花生油中混有水份，你將采用下列何種方法分離

A. 過濾 B. 蒸發(fā) C. 蒸餾 D. 分液

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