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17．下列說法正確的是（　�。�
A．化學反應都是吸熱反應
B．化學反應都是放熱反應
C．物質發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化
D．有能量變化的物質變化都是化學變化

分析 A、化學反應有的是吸熱反應，有的為放熱反應；
B、化學反應有的是吸熱反應，有的為放熱反應；
C、依據化學反應實質是反應物化學鍵斷裂化學鍵吸收能量，生成物形成化學鍵放出熱量，反應過程中一定伴隨能量變化；
D、伴有能量變化的物質變化不一定發(fā)生化學反應；

解答 解：A、化學反應有的是吸熱反應，有的為放熱反應，例如燃燒為放熱反應，故A錯誤；
B、化學反應有的是吸熱反應，有的為放熱反應，例如碳酸鈣分解為吸熱反應，故B錯誤；
C、化學反應實質是反應物化學鍵斷裂化學鍵吸收能量，生成物形成化學鍵放出熱量，反應過程中一定伴隨能量變化，故C正確；
D、伴有能量變化的物質變化不一定是化學變化，如燈泡發(fā)光過程中有熱能變化，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了化學反應能量變化分析判斷，化學反應實質的理解是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應：2NO2 （g） （紅棕色）═N2O4（g） （無色），如圖所示．
（1）若上述反應在甲、乙兩個相同容器內同時進行，分別測得甲中v（NO2）=18mol/（L•min），乙中v（N2O4）=0.2mol/（L•s），則乙中反應更快．
（2）在0到1min中內用X表示該反應的速率是0.1mol•（L•min）-1，該反應達限度時，Y的轉化率60%，反應開始時與反應達平衡狀態(tài)時的壓強之比為14：11．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．流動電池是一種新型電池．其主要特點是可以通過電解質溶液的循環(huán)流動，在電池外部調節(jié)電解質溶液，以保持電池內部電極周圍溶液濃度的穩(wěn)定．北京化工大學新開發(fā)的一種流動電池如圖所示，電池總反應為Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O．下列說法不正確的是（　　）
A．a為負極，b為正極
B．該電池工作時PbO2電極附近溶液的pH增大
C．a極的電極反應為Cu-2e-═Cu2+
D．調節(jié)電解質溶液的方法是補充CuSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．科學家們在探索生命奧妙過程中，認識到生命細胞的組成和元素周期律有密切的關系，約占人體質量99.97%的11種大量元素全部位于周期表前20號元素，其余的是十多種人體不可缺少的微量元素．現(xiàn)有a～g 7種短周期元素，是氧、硫、鉀、鈣外的其它大量元素，它們在元素周期表中的位置如下，并據此回答下列問題：

（1）元素的原子間最容易形成離子鍵的是下列中的B（填選項），元素的原子間最容易形成共價鍵的是下列中的C（填選項）
A、ea3          B、ag            C、fg3            D、dg4．
（2）下列由a～g形成的各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是CD（填選項）
A、ea3          B、ag            C、fg3            D、dg4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關原電池的說法中不正確的是（　　）
A．任何氧化還原反應原則上都可以設計成原電池
B．原電池中電子從負極經導線流入正極
C．原電池中正極得電子數與負極失電子數一定相等
D．銅-鋅-稀硫酸組成的原電池，電解質溶液中H+向負極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列反應中硝酸既能表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是（　�。�
A．使石蕊試液變紅
B．與銅反應放出NO氣體生成Cu（NO3）2和H2O
C．與Na2CO3反應放出CO2氣體生成NaNO3和H2O
D．與S單質混合共熱時生成H2SO4和NO2、H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．銅及其化合物一般都具有特征的顏色，例如Cu、Cu2O 呈紅色，CuO呈黑色，CuSO4•5H2O 呈藍色等．研究性學習小組甲為檢測實驗室用H2 還原CuO 所得紅色固體中是否含有Cu2O 進行了認真的探究．
Ⅰ．查閱資料：
①Cu2O 屬于堿性氧化物； ②高溫灼燒 CuO 生成 Cu2O；
③Cu2O 在酸性條件下能發(fā)生下列反應：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
Ⅱ．設計實驗方案：
方案1：取該紅色試樣溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化
方案2：取該紅色試樣溶于足量的稀硫酸中，觀察溶液是否呈藍色
方案3：稱得干燥坩堝的質量為a g，取紅色試樣置于坩堝中稱得總質量為b g，在空氣中高溫灼燒至質量恒定，稱得最后總質量為c g．
（1）請你評價方案1 和方案2．如果你認為方案合理，請簡述其化學原理；如果你認為該方案不合理，請簡述原因．
方案1：不合理，因為銅和氧化亞銅均可溶于稀硝酸形成藍色溶液．
方案2：合理，因為氧化亞銅與稀硫酸生成Cu和Cu2+，導致溶液呈藍色．
（2）方案3 中，若確認紅色粉末中含有Cu2O，則a、b、c 應符合的數學的關系為c＜$\frac{9b-a}{8}$，該實驗方案最少得進行4次稱量．
Ⅲ．研究性學習小組乙，設計了新的探究方案，擬通過干燥管中CuSO4 是否變藍判斷紅色固體中是否含有Cu2O，裝置如圖所示．
（3）相關的離子方程式為：Zn+2H+=Zn2++H2↑．
（4）簡述該探究方案中，檢驗氣體發(fā)生裝置氣密性的方法（簡要說明操作、現(xiàn)象和結論）關閉活塞，從長頸漏斗向試管中注入一定量的水，使漏斗內液面高于試管內液面，靜置后若漏斗內液面不下降，則裝置的氣密性良好；液面下降，則裝置漏氣．
（5）為確保探究的科學、合理、安全，你認為實驗中還應采取的措施有：ABC （填序號）
A．在氫氣發(fā)生器與硬質玻璃管之間加一個干燥裝置
B．加熱前先排盡裝置中的空氣
C．在盛有硫酸銅的干燥管后再連接一個裝有堿石灰的干燥管．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．“元素的最高價氧化物對應的水化物酸性越強非金屬性越強”某同學欲運用這一觀點來驗證硫和碳兩元素的得電子的能力強弱，設計實驗如圖所示，請回答：
（1）儀器a的名稱分液漏斗
（2）a、b、c中盛放的藥品或試劑分別是（均填序號）：
a①  b⑤  c⑦
①稀硫酸 ②亞硫酸③鹽酸④碳酸鈣⑤碳酸鈉⑥氫氧化鈉溶液  ⑦澄清的石灰
（3）b中發(fā)生反應的離子方程式為2H++CO32-=CO2↑+H2O
（4）c中觀察到的現(xiàn)象是澄清的石灰水變渾濁，由此得出的結論是硫酸的酸性強于碳酸，所以硫元素的非金屬性強于碳元素，硫的電子的能力強于碳．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各項表達式正確的是（　　）
A．N2的電子式：B．F-的結構示意圖：
C．二氧化碳分子的結構式為 O-C-OD．NaCl的電子式：

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