通過下列條件，無法確定該物質摩爾質量的是（　　）
A．物質標準狀況的體積和質量
B．該物質一個分子的真實質量
C．物質的質量和物質的量
D．該物質氣態(tài)標準狀況時的密度
A、氣體摩爾質量M=
m
V
Vm
=
m
v
vm中，已知物質的體積和質量，如果不知物質的聚集狀態(tài)是氣體，無法計算其摩爾質量，故A選．
B、單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量，已知物質一個分子的實際質量，在數(shù)值上1mol該分子的質量等于其相對分子質量，故B不選；
C、由公式M=
m
n
知，質量和物質的量為已知，能計算其摩爾質量，故C不選．
D、標況下，氣體摩爾體積是22.4L/mol，公式ρ=
M
Vm
 中，密度和氣體摩爾體積已知，所以能計算出其摩爾質量，故D不選．
故選A．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

通過下列條件，無法確定該物質摩爾質量的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

通過下列條件，無法確定該物質摩爾質量的是


  1. A.
    物質標準狀況的體積和質量
  2. B.
    該物質一個分子的真實質量
  3. C.
    物質的質量和物質的量
  4. D.
    該物質氣態(tài)標準狀況時的密度

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術

叫哈伯法，是德國人哈伯1905年發(fā)明的，其合成原理為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，△H=-92.4 kJ/mol，△S ＝ -198.3J·mol－1·K－1。他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎。工業(yè)上合成氨的部分工藝流程如下：

反應體系中各組分的部分性質見下表：

（1）下列說法正確的是     

     A. 因為△H= -92.4 kJ/mol，所以該反應一定能自發(fā)進行

B. 因為△S ＝ -198.3J·mol－1·K－1所以該反應一定不能自發(fā)進行

 C. 該反應在一定條件下可能自發(fā)進行。

（2）合成氨反應的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程。即反應后通過把混合氣體的溫度降低到           使混合氣體分離出來產(chǎn)品；繼續(xù)循環(huán)的氣體是      。

（3）一定溫度下，在密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2并發(fā)生反應。

①若容器容積恒定，達到平衡時，氣體的壓強為原來的7/8，則N2的轉化率а1=        ，此時反應放熱         kJ；

②若容器壓強恒定，則達到平衡時，容器中N2的轉化率а2     а1（填“＞、＜或＝”）。

（4）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  反應的影響。

實驗結果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質的量）

① 圖像中T2和T1的關系是：T2           T1，（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）

② 比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2 的轉化率最高的是      （填字母）。

③ 在起始體系中加入N2的物質的量為n/3mol時，反應后氨的百分含量最大；若容器容積為1L，n=3mol反應達到平衡時H2的轉化率為60%，則此條件下（T2），反應的平衡常數(shù)K=                    。（不用寫單位）

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年黑龍江省哈爾濱三中高一（上）期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

通過下列條件，無法確定該物質摩爾質量的是（ ）
A．物質標準狀況的體積和質量
B．該物質一個分子的真實質量
C．物質的質量和物質的量
D．該物質氣態(tài)標準狀況時的密度

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