物質(zhì)X(□)和物質(zhì)Y(○)的反應(yīng)如右圖所示，對(duì)該反應(yīng)的描述，下列反應(yīng)方程式正確的是

A．X＋2Y===XY2

B．3X＋6Y===X3Y6

C．3X＋8Y===3XY2＋2Y

D．3X＋8Y===X3Y8

A　?


解析:

該題形象地反映了物質(zhì)的組成和反應(yīng)的量的關(guān)系，反應(yīng)前有3 mol X和8 mol Y，反應(yīng)后仍有2 mol Y，表明有6 mol Y和3 mol X參加反應(yīng)，產(chǎn)物為3 mol XY2。由化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比：n(Y)∶n(X)∶n(XY2)＝6∶3∶3＝2∶1∶1即2Y＋X===XY2，則A項(xiàng)正確，考查了利用物質(zhì)的量和化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系，結(jié)合題給信息確定化學(xué)方程式的能力。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?瀘州一模）某溫度下在容積不變的密閉容器中，發(fā)生aX（g）+bY（g）?cW（g）反應(yīng)，當(dāng)充入1mol X和lmol Y，達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為0.2mol/L．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和氣態(tài)物質(zhì)Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示．
（1）根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，在圖1中畫(huà)出X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線：
t/min X/mol Y/mol Z/mol
0 1.00 1.00 0.00
1 0.90 0.80 0.20
3 0.75 0.50 0.50
5 0.65 0.30 0.70
9 0.55 0.10 0.90
10 0.55 0.10 0.90
14 0.55 0.10 0.90

（2）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
X+2Y2Z
X+2Y2Z
；
（3）如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到Z隨時(shí)間變化的曲線①、②、③（如圖2所示）則曲線①、②、③所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：①
升高溫度
升高溫度
②
加入催化劑
加入催化劑
 ③
增大壓強(qiáng)
增大壓強(qiáng)
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：江蘇省2010-2011學(xué)年高三化學(xué)一輪過(guò)關(guān)測(cè)試（10） 題型：填空題

（6分）現(xiàn)有X、Y、Z三種元素，已知有如下情況：

①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體。

② X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時(shí)火焰呈蒼白色。

③ XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X＋和Z－。XZ的水溶液可使石蕊試液變紅。

④ 兩分子X(jué)的單質(zhì)可與一分子Y的單質(zhì)化合生成兩分子X(jué)2Y，X2Y常溫下為液體。

⑤ Z的單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出XZ和X2Y的化學(xué)式：XZ　　　　　　X2Y　　　　　　

（2）Z的單質(zhì)溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物質(zhì)是　　　　　　（寫(xiě)化學(xué)式）。

（3）寫(xiě)出X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　。

（4）Z的單質(zhì)能否與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)：　　（填“能”或“否”），若能，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：　      　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　�！�

（若不能反應(yīng)，則此空不必填寫(xiě)）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆山東省高二上學(xué)期模塊考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（16分）  

在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：

2X(g)+Y(g) a Z(g)+W(g) △H=-Q kJ·mol-1(Q>O)(a是正整數(shù))

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則：

(1) 化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為_(kāi)_____________

(2) 平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_(kāi)______________，溫度升高，平衡常數(shù)K的值_______________；保持溫度不變，再充入一定量的X，達(dá)到新的平衡，平衡常數(shù)K的值_______________ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)有同學(xué)認(rèn)為，Q1一定小于Q，你認(rèn)為該結(jié)論是否正確？___________________

(4) 維持溫度不變，若向該密閉容器中加入4 mol X和2 mol Y，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率_______________ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（5）說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________

     A.一段時(shí)間內(nèi)，生成2molX同時(shí)就生成1molW

     B.反應(yīng)速率V(X)=2V(Y)

     C. 體系中混合氣體的密度不再改變

     D. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

（6）維持溫度不變，若起始時(shí)向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是_____________(稀有氣體不參與反應(yīng))。

A.2 molX、1mol Y、1molAr

        B.a molZ、1mol W

        C.1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、O.5 mol W

        D.2 molX、1mol Y、lmolZ

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。

 (1)根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，在該題坐標(biāo)圖上畫(huà)出X、Z的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線：(圖中已畫(huà)出Y，用鉛筆作圖，并在你畫(huà)出的曲線末端明確標(biāo)出“X”或“Z”) 

t／min

n (X)／mol

n (Y)／mol

n (Z)／mol

0

1.00

1.00

0.00

l

0.90

0.80

0.20

3

0.75

0.50

0.50

5

0.65

0.30

0.70

9

0.55

0.10

0.90

10

0.55

0.10

0.90

14

0.55

0.10

0.90

(2)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                     ；

(3)列式并計(jì)算該反應(yīng)在0-5min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：             ；

(4)該反應(yīng)在第            分鐘(min)時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)；

(5)若使該反應(yīng)的速率增加，下列措施一定不能達(dá)到目的的是                。

A．升高溫度                               B．降低溫度  

C．使用催化劑                            D．保持容器體積不變加入lmol X：和2mol Y

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