Question

A、B、C、D、E為五種短周期元素，其中A、B、C三元素在元素周期表中的位置如圖所示，已知B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B、D、E屬于同一周期，D元素原子的最外層只有一個(gè)電子，E元素的質(zhì)子數(shù)比D元素的質(zhì)子數(shù)多兩個(gè)．回答下列問(wèn)題：

A		C
	B

（1）寫(xiě)出B、E的元素符號(hào)：B______、E______．
（2）A、B、C、D、E的單質(zhì)中，氧化性最強(qiáng)的化學(xué)式為_(kāi)_____，B、C氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性的順序?yàn)開(kāi)_____．
（3）A的氫化物溶于水呈______性，該氫化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的鹽中，所含化學(xué)鍵為_(kāi)_____．
（4）寫(xiě)出D和E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物二者反應(yīng)的離子方程式______．

Answer 1

由元素在短周期的位置可知，A、C處于第二周期，B處于第三周期．B、D、E屬于同一周期，D元素原子的最外層只有一個(gè)電子，則D為Na元素；E元素的質(zhì)子數(shù)比D元素的質(zhì)子數(shù)多兩個(gè)，則E為Al元素；B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，設(shè)B元素的質(zhì)子數(shù)為x，則A的質(zhì)子數(shù)為x-9，C的質(zhì)子數(shù)為x-7，可得x-9+x-7+x=2x，解之得x=16，所以A的質(zhì)子數(shù)為7，B的質(zhì)子數(shù)為16，C的質(zhì)子數(shù)為9，故A為氮元素、B為硫元素、C為氟元素，
（1）由上述分析可知，B為S，E為Al，
故答案為：S；Al；
（2）A、B、C、D、E的單質(zhì)中，氟元素的非金屬性最強(qiáng)，F(xiàn)₂的氧化性最強(qiáng)；
非金屬性F＞S，故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性的順序?yàn)镠F＞H₂S，
故答案為：F₂；HF＞H₂S；
（3）A的氫化物為NH₃，溶于水呈堿性，氨氣與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，含有離子鍵、共價(jià)鍵，
故答案為：堿；離子鍵、共價(jià)鍵；
（4）氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：OH^-+Al（OH）₃═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：OH^-+Al（OH）₃═AlO₂^-+2H₂O．