Question

bg某金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成該金屬的三價(jià)正鹽和ag氫氣，則該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是

1. A.
   2b/a
2. B.
   3b/2a
3. C.
   3b/a
4. D.
   a/3b

Answer 1

C
活潑金屬與酸(稀硫酸、鹽酸)反應(yīng)的通式：
2R+2nH⁺＝2Rⁿ⁺+nH₂↑
2M_(R)2n
ba
得出關(guān)系式：M_(R)＝nb/a．本題中的金屬與稀硫酸反應(yīng)，生成的是+3價(jià)的金屬離子，即n值為3，代入關(guān)系式中，得出M_(R)＝3b/a．
【拓展延伸】剖析化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)行有針對(duì)性的研究，可以尋求許多有價(jià)值的關(guān)系．如等物質(zhì)的量的Na，Mg分別與水和酸反應(yīng)：2Na⁺2H₂O＝2NaOH⁺H₂↑，
2Na⁺2H⁺＝2Na⁺+H₂↑，Mg+2H⁺＝Mg²⁺+H₂↑．
利用差量法，可知水和酸溶液的質(zhì)量增重相等；又如等物質(zhì)的量的Na₂O₂和Na₂O分別與等量的水完全反應(yīng)后：
2Na₂O₂+2H₂O＝4NaOH⁺O₂↑，Na₂O+H₂O＝2NaOH．
根據(jù)計(jì)算，生成NaOH的物質(zhì)的量相等，質(zhì)量也相等；反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量也相等，因此，所形成溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，物質(zhì)的量濃度、密度一定相等；這些關(guān)系式可以使你減少書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式這一環(huán)節(jié)，提高計(jì)算的速度和準(zhǔn)確性．