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（5分）實驗室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，請回答下列問題：
⑴．配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和___________。
⑵．用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質量為__________ g。
⑶．下列主要操作步驟的正確順序是___________（填序號）。
①稱取一定質量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1~2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
③將溶液轉移到容量瓶中；
④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2~3次，洗滌液轉移到容量瓶中。
⑷．如果實驗過程中缺少步驟⑤，會造成所配溶液的物質的量濃度_______(填“偏高”或“偏低”或“無影響”，下同)；若定容時俯視容量瓶刻度線，會造成所配溶液的物質的量濃度_________。
．(5分)
⑴．100 mL容量瓶         ⑵．11.7
⑶．①③⑤②④                    ⑷．偏低偏高     （每空1分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的氧化物，實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O，步驟如下：

（1）寫出Cu2(OH)2CO3在水中的沉淀溶解平衡方程式              ，溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。檢驗溶液A中Fe3+的最佳試劑為      ，試劑①為      （從下列所給字母中選填，下同）
a．KMnO4                                              b．KI                   c．H2O2                 d．KSCN
（2）寫出溶液A到溶液B的離子方程式             _________  
（3）試劑②是CuO，還可以是下列的    ，作用是               。
a．CuCl2       b．CuCO3       c．Cu(OH)2       d．CuSO4  
（4）沉淀C的化學式為         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）電解法制堿的原料是飽和食鹽水，由于粗鹽中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-雜質，不符合電解要求，因此必須經過精制。某校實驗小組精制粗鹽水的實驗過程如下：
請回答以下問題：
　�。�1）操作a的名稱是_______，所用玻璃儀器有_____________；
　�。�2）在Ⅱ步中，加入過量試劑甲后，生成了兩種大量的難溶沉淀，則試劑甲為（填化學式）___溶液；
　�。�3）寫出固體H所含物質的化學式_____________；
　�。�4）在Ⅴ步中，逐滴加入試劑丁直至溶液無明顯變化時，寫出此過程中發(fā)生反應的離子方程式
　　　　 _______________________；_______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（9）某化學興趣小組用銅和濃硫酸制取SO2,并檢驗SO2的性質,實驗裝置如下圖所示：

已知酸性KMnO4溶液具有強氧化性,許多氣體能夠使酸性KMnO4溶液褪色。請回答下列問題：
（1）裝置A的試管中發(fā)生反應的化學方程式是                            。
（2）裝置B中的現(xiàn)象是              ，裝置D中的現(xiàn)象是               。
（3）分析實驗意圖，裝置C證明SO2具有      性，裝置E能夠起到的兩個作用是：
                           、                          。
（4）實驗過程中還觀察到A試管內產生黑色沉淀,黑色沉淀是副反應產物，可能是CuO、CuS和Cu2S.已知CuS和Cu2S均不溶于鹽酸、硫酸。如何用化學方法證明黑色沉淀中沒有CuO?                                                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（共13分）（1）右圖甲中裝置甲是某種不溶于水的氣體X的發(fā)生裝置和收集裝置（必要時可以加熱），所用的試劑從下列試劑中選取2-3種：硫化亞鐵、二氧化錳、銅屑、氯化銨、稀氨水、大理石、濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸、蒸餾水。
回答下列問題：

①氣體X的分子式是      。
②所選擇的藥品a是            ，b是           ， c是          。
③下列裝置乙和丙，能代替裝置甲的簡易裝置是          （填“乙”或“丙”）

④請寫出在試管a中所發(fā)生反應的化學方程式                 。
⑤從反應開始到反應結束，預期在試管a中可觀察到的氣體的實驗現(xiàn)象有哪些，請依次逐步寫出           ；          ；
（2）在進行研究性學習的過程中，學生發(fā)現(xiàn)等質量的銅片分別與等質量均過量的濃硝酸或稀硝酸反應，所得到溶液前者呈綠色，后者呈藍色，針對這種現(xiàn)象，學生進行了討論，出現(xiàn)兩種意見，一種認為：Cu2＋濃度差異引起了這種現(xiàn)象，你認為           （填“正確”或“不正確”），依據是：                            ；
另一種意見是：溶液呈綠色可能是Cu2＋與NO2混合的結果，并用實驗進行了證明，請簡述實驗方案與實驗現(xiàn)象：                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某品牌糖衣片補血劑，除去糖衣后顯淡藍綠色，主要成分是硫酸亞鐵，不含其它鐵的化合物。某研究性學習小組為測定該補血劑中硫酸亞鐵的含量進行了以下探究：

請回答下列問題：
Ⅰ．（1）實驗時用18.4 mol·L-1的濃硫酸，配制100 mL 1 mol·L-1 H2SO4溶液，所需濃硫酸的體積為     。（計算結果精確到小數點后一位）
（2）下列操作中，容量瓶所具備的功能有     (填序號)。
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液     B．長期貯存溶液
C．用來溶解固體溶質                D．常用來代替量筒量取一定體積的液體
（3）在下列配制過程示意圖中，有錯誤的是（填寫序號）     。

（4）下列說法正確的     
A．洗滌燒杯2~3次，并將洗滌液移入容量瓶以減少誤差
B．某同學將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉移至容量瓶，所配溶液濃度會偏低
C．定容時仰視觀察,所配溶液濃度會偏低
D．容量瓶使用前先要檢查是否漏液，具體操作是向容量瓶中加蒸餾水，倒置不漏液即可
Ⅱ．（1）步驟②加入過量H2O2的目的：     。
（2）從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作為：
a.     ，b. 洗滌，c. 灼燒，d. 冷卻
（3）若稱得固體的質量為ag，則每片補血劑中含硫酸亞鐵的質量為     。
Ⅲ．已知人體不能很好地吸收利用Fe3+，科學研究表明服用含硫酸亞鐵的補血劑時，同時服用維生素C，以利于鐵元素的吸收。試分析維生素C在這一過程中的作用是     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖裝置可用于     
A．加熱NaHCO3固體制CO2
B．Cu和稀HNO3反應制NO
C．NH4Cl與濃Ca(OH)2溶液反應制NH3
D．Cu和濃HNO3反應制NO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖是實驗室制溴苯的裝置圖，下列說法正確的是（ ）
A．左側的分液漏斗中加入的是苯和溴水
B．儀器A的名稱叫蒸餾燒瓶
C．錐形瓶中的導管口出現(xiàn)大量白霧
D．堿石灰作用是防止空氣中水蒸氣進入反應體系

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(5分)草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O，為測定x值，做了如下實驗：
①稱取W g純草酸晶體，將其配制成100.0 mL水溶液為待測液。
②取25.00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4
③用濃度為a mol?L-1的KMnO4標準溶液進行滴定，滴定時發(fā)生的反應為：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=====K2SO4+2MnSO4+l0CO2 +8H2O
請回答：
(1)滴定時，將KMnO4標準液裝在   滴定管中，操作時用     手拿錐形瓶。
(2)若滴定時所用的KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會     (填“偏大”“偏小”或“不變’’)。
(3)假設滴定終點時，用去V mL KMnO4溶液，則待測草酸溶液的物質的量濃度為    mol?L-1。

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