反應(yīng)A(g)+B (g)C(g) +D(g)發(fā)生過程中的能量變化如圖，△H 表示反應(yīng)的焓變。

下列說法正確的是

A．反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2增大

B．反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，△H不變

C．△H < 0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大

D．△H > 0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減少

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

22．反應(yīng)A(g)+B(g)  C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題：        

  

（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量________生成物的總能量(選填“小于”“大于”或“相等”)。

 （2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率_____      (選填“增大”“減小”“不變”原因是____________

_     ___________；若增大壓強(qiáng)，則V正     V逆（選填“＜”“＞”“=”）。

   （3）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1____  ，E2_____ (填“增大”“減小”“不變”)。     

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年海南省洋浦中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（14分）反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

（1）該反應(yīng)是__________反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）；
（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率________（填“增大”“減小”“不變”），原因是______________________________________________。
（3）反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？______________________，原因是_______________________________________________________；
（4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1_______,E2_______（填“增大”“減小”“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)（海南卷帶解析） 題型：填空題

反應(yīng)A(g) B(g) +C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進(jìn)行，A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示。回答下列問題：

（1）上述反應(yīng)的溫度T1    T2，平衡常數(shù)K(T1)   K(T2)。（填“大于”、“小于” 或“等于”）
（2）若溫度T2時(shí)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則：
①平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為       。
②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=      。
③反應(yīng)在0~5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(A)=       。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆黑龍江省高二上學(xué)期期初考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(g)≒B(g)+C(g)。若反應(yīng)物的濃度由3 mol·L-1降到1.8 mol·L-1需30 s，那么反應(yīng)物濃度由0.8 mol·L-1降至0.2 mol·L-1所需反應(yīng)時(shí)間為（   ）

A. 15 s            B. 大于15 s     C. 小于15 s         D. 無法判斷

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆安徽省高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題

（7分）反應(yīng)A(g)+B(g) C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示（E1>0，E2>0），回答下列問題。

①  圖中E1代表的意義是             。

該反應(yīng)是              反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。反應(yīng)熱△H的表達(dá)式為                。

②  當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率            （填“增大”、“減小”或“不變”）。

③ 在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1       ， E2       （填“增大”、“減小”或“不變”）�；瘜W(xué)平衡          移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）。

 

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