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【題目】下列有機物在一定條件下，既能發(fā)生消去反應，又能發(fā)生水解反應的是（　�。�

①CH3Cl ② ③ ④

A. ①② B. ②③④ C. ② D. ①②③④

【答案】C

【解析】只有-X相連碳的相鄰碳上有氫原子的才能發(fā)生消去反應,所有鹵代烴均能發(fā)生水解反應； CH3Cl只含有1個碳原子,不能發(fā)生消去反應, 但是能夠發(fā)生水解反應，①錯誤；對于，與Br原子相連碳原子的相鄰碳上有氫原子,能發(fā)生消去反應,也能夠發(fā)生水解反應， ②正確；對于，與羥基相連碳原子的相鄰碳上有氫原子,能發(fā)生消去反應,但是醇不能發(fā)生水解，③錯誤；對于,與Br原子相連碳原子的相鄰碳上沒有氫原子,不能發(fā)生消去反應，但是能夠發(fā)生水解反應，④錯誤；正確選項C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、下圖是全釩液流電池的示意圖

該電池充放電的總反應式為：

請回答下列問題：

（1）充電時的陰極反應式為______________，陽極附近顏色變化是______。

（2）放電過程中，正極附近溶液的pH ________（選填“升高”“降低”或“不變”）。

II、回收利用廢釩催化劑（主要成分為V2O5、VOSO4和二氧化硅）的工藝流程如下圖所示。

（3）濾渣可用于______________________（填一種用途）。

（4）25℃時，取樣進行實驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關系如下表所示：

pH

1.3

1.4

1.5

1.6

1.7

1.8

1.9

2.0

2.1

釩沉淀率（％）

88.1

91.8

96.5

98

99.8

97.8

96.4

93.0

89.3

根據上表數據判斷，加入氨水調節(jié)酸堿性，溶液的最佳pH為____；上述過濾操作過程中所需用到的玻璃儀器有__________________________________。

（5）為了提高釩的浸出率，用酸浸使廢釩催化劑中的V2O5轉變成可溶于水的VOSO4，酸浸過程中，氧化產物和還原產物的物質的量之比為________。

（6）氧化過程中，VO2+變?yōu)?/span>VO2+，則該反應的離子方程式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備并收集二氧化碳，通常有以下操作步驟：

①檢查裝置氣密性�、谶B接裝置�、奂尤氪罄硎、芗尤胂←}酸　⑤收集�、掾灊M

其中排列順序正確的是(　　)

A.①②③④⑤⑥

B.②①④③⑤⑥

C.②①③④⑤⑥

D.②③④①⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前人類已發(fā)現幾千萬種物質，對物質進行分類，有利于我們的學習。下列物質的分類不正確的是

A.SO2（氧化物）B.碘酒（單質）C.HNO3（含氧酸）D.氯水（混合物）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢氣中的含氮氧化物是主要的大氣污染物，因此脫出廢氣中的含氮氧化物對于保護大氣環(huán)境具有重要的意義。

（1）汽車的大量使用是城市大氣中含氮氧化物的主要來源。

①汽車燃油中一般不含有氮元素，汽車尾氣中的NO是如何產生的？___________（用化學方程式表示）。

②NO易被O2氧化為NO2。其他條件不變時，NO的氧化率[α(NO)%]與溫度、壓強的關系如圖所示。則p1________p2(填“>”、“<”或“＝”)；溫度高于800℃時，α(NO)幾乎為0的原因是_____。

（2）利用氨氣脫除NO是大氣污染防治研究的熱點，過程中涉及的反應為：

主反應：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)

副反應：

①4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝-905.5kJ/mol

②4NH3(g)＋4O2(g)2N2O(g)＋6H2O(g) ΔH＝-1104.9kJ/mol

③4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝-1269.0kJ/mol

回答下列問題：

主反應的ΔH為____________________；保持其它條件相同，使用兩種不同的催化劑，主反應NO的轉化率與溫度關系如圖所示,選用催化劑I的優(yōu)勢有_________________（寫出一點即可）；R點對應的溫度為210℃，低于210℃，NO的轉化率是不是對應溫度下的平衡轉化率，請作出判斷并寫出理由__________________。

（3）堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每4.6gNO2和Na2CO3溶液反應時轉移電子數為0.05mol，則反應的離子方程式是__________。

（4）常溫下，在通入O2的條件下用0.1mol/L的NaOH溶液吸收NO，產物為NaNO3 和NaNO2。已知反應后溶液的pH＝12，溶液中NO2－濃度為5.6×10－2mol/L（忽略反應過程中溶液體積變化，HNO2的電離平衡常數Ka=5.1×10－4），則：

①＝________mol/L

②反應后溶液中NO3－的濃度約為___________mol/L

③某溶液中c(NO2－)＝1.0×10－6mol/L，取該溶液5mL，加入一滴0.1mol/L硝酸銀溶液（一滴為0.05mL），通過計算說明能否產生沉淀______________。（Ksp(AgNO2)＝2×10－8）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物J 是我國自主成功研發(fā)的一類新藥，它屬于酯類，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)。合成J的一種路線如下：

回答下列問題：

（1）B的結構簡式是________________。C的結構簡式是______________。

（2）D生成 E的化學方程式為_________________。

（3）J的結構簡式是________________。在一定條件下，H自身縮聚生成高分子化合物的結構簡式是_______________。

（4）根據，X的分子式為______。X有多種同分異構體，其中滿足下列條件的同分異構體共有______種（已知：碳碳叁鍵或碳碳雙鍵不能與羥基直接相連）。

A．除苯環(huán)外無其他環(huán)，且無一O—O—鍵

B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

C．苯環(huán)上一氯代物只有兩種

（5）利用題中信息和所學知識，寫出以甲烷和甲苯 為原料，合成的路線流程圖(其它試劑自選)：____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】油脂的組成可用“”來表示，其中R為碳原子數目多于10的鏈烴基，可以相同也可以不同。分子式為C51H92O6的某油脂在稀硫酸中加熱水解后得到A、B兩種物質，若A的相對分子質量為92（已知：R1—CH=CH—R2R1—COOH＋R2—COOH），則：

（1）B的分子式為________，A的結構簡式為________。

（2）BC＋D，等物質的量的C、D分別與足量的NaOH溶液反應時，消耗的NaOH的質量之比為1∶2，C、D的相對分子質量相差30且C、D結構中均無支鏈，則B的結構簡式為________。

（3）若A和乙酸在一定條件下反應后生成相對分子質量為134的E，寫出E所有可能的結構簡：______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成下列方程式

（1）制溴苯__________________________________________________

（2）制TNT__________________________________________________

（3）由乙炔制聚氯乙烯_______________________________________________________________________________________________________

（4）60℃時1,3—丁二烯與溴水的1,4—加成反應

___________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C3H6Cl2的有機物，可能存在的同分異構體數目有（ ）

A.4種B.3種C.5種D.6種

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