4．下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（　　）
A．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、HS-
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、SCN-、SO42-

分析 A．離子之間不發(fā)生反應(yīng)；
B．與氫離子反應(yīng)的離子不能大量共存；
C．與OH-反應(yīng)的離子不能大量共存；
D．離子之間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)．

解答 解：A．離子之間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故A正確；
B．ClO-與氫離子反應(yīng)生產(chǎn)HClO而不能大量共存，且ClO-、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；
C．HCO3-與OH-反應(yīng)而不能大量共存，故C錯誤；
D．Fe3+、SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查離子共存問題，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運(yùn)用，注意把握離子的性質(zhì)以及存在的條件，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A．向待檢液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO42-
B．向待檢液中加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成，則原溶液中一定含有NH4+
C．向待檢液中加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定含有大量的CO32-
D．向待檢液中加入幾滴氯水，再加入KSCN溶液，溶液立即變紅，則原溶液中一定含有Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在強(qiáng)酸性的無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．NH4+、Al3+、NO3-、Cl-B．Na+、NO3-、K+、CH3COO-
C．Na+、MnO4-、SO42-、K+D．HCO3-、Cl-、K+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．表為周期表前四周期的一部分，關(guān)于R、W、X、Y、Z的敘述，正確的是（　�。�
A．常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高
B．X的氫化物的沸點(diǎn)比W的氫化物的沸點(diǎn)低
C．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
D．X、Y元素的氫化物都能與該元素的最高價氧化物的水化物濃溶液發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科學(xué)技術(shù)密切相關(guān)．下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）
A．發(fā)射神舟十一號飛船所用火箭的燃料是液氧和煤油，與用偏二甲肼和四氧化二氮作燃料相比，燃料毒性小、污染少
B．空氣中氮氧化物不僅能產(chǎn)生光化學(xué)煙霧，還可能形成酸雨和破壞臭氧層
C．綠色食品并非指綠顏色的食品，而是指綠色植物或其加工的食品，不包括動物類食品
D．用肥皂水清洗蚊蟲叮咬處時發(fā)生了化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．使酚酞變紅色的溶液：NH4+，Ca2+，NO3-，Cl-
B．c（OH-）=1×10-13mol•L-1的溶液：Na+，K-，ClO-，SO42-
C．0.1mol•L-1的FeCl2溶液：K+，Na+，SO42-，Br-
D．0.1mol•L-1的酸性KMnO4溶液：Na+，Mg2+，NO3-，SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于苯酚的敘述中，正確的是（　�。�
A．呈弱酸性，使石蕊試液顯淺紅色
B．分子中的13個原子有可能處于同一平面
C．可以和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體
D．能與FeCl3溶液反應(yīng)生成紫色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．甲醇（CH3OH）是一種基礎(chǔ)有機(jī)化工原料和優(yōu)質(zhì)燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑作用下合成甲醇，主反應(yīng)如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-99kJ•mol-1
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3=+41kJ•mol-1
副反應(yīng)有：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）   …
（1）甲醇分子中各原子半徑從大到小的順序?yàn)閞（C）＞（O）＞r（H）．
（2）△H2=-58kJ•mol-1
（3）將上述合成甲醇的反應(yīng)設(shè)計成如圖1所示的兩條途徑，其中X為2H2．

（4）對主反應(yīng)①進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
當(dāng)CO與H2投料比為1：2時，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．
①圖中對應(yīng)點(diǎn)的平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc大小關(guān)系為Ka＞Kb=Kc．
②反應(yīng)在恒溫、恒容下進(jìn)行，以下說法可以作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BC（填標(biāo)號）．
A．混合氣體的密度不變
B．反應(yīng)容器中氣體壓強(qiáng)不再變化
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D．生成CH3OH速率是生成H2速率的2倍
③將l molCO和2molH2通入1L密閉容器中，在300℃下，達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為90%，則平衡常數(shù)K為225．
（5）在探究主反應(yīng)①過程中發(fā)現(xiàn)若合成氣只有CO和H2，則可能出現(xiàn)以下狀況．
①會有較多的副產(chǎn)品CH3OCH3生成
②形成積碳（有機(jī)物碳化覆蓋催化劑表面）
但加入適量的CO2，則可減少上述狀況．試解釋
①CO2與H2反應(yīng)生成H2O能抑制CH3OCH3的生成
②C+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO（用化學(xué)方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是（　�。�
A．1 mol NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)為10NA
B．20 g氖氣所含原子數(shù)約為6.02×1023
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO2所含的分子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA

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