Question

（1）實(shí)驗(yàn)室由純凈的銅屑制膽礬（CuSO₄?5H₂O）的實(shí)驗(yàn)流程如下：
溶解銅屑一種方案是：將銅屑加入到稀硫酸與雙氧水的混和液中并用30～40℃水浴加熱，一段時(shí)間后，銅完全溶解，得到硫酸銅溶液．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

H₂SO₄+H₂O₂+Cu=CuSO₄+2H₂O

，反應(yīng)溫度不能超過40℃的原因是

防止雙氧水分解

，由硫酸銅溶液獲得膽礬的操作依次為

蒸發(fā)（濃縮）

、冷卻結(jié)晶、

過濾

、洗滌、干燥．
（2）目前我國的火力發(fā)電機(jī)組絕大多數(shù)為燃煤機(jī)組，而以燃煤為主的電力生產(chǎn)所造成的環(huán)境污染是制約電力工業(yè)發(fā)展的一個重要因素，其中氮氧化物（NO_x）是繼粉塵和二氧化硫之后燃煤電站環(huán)保治理的重點(diǎn)．
①燃煤煙氣脫硫的方法很多，如石灰石-石膏法、氨水法等．其中石灰石-石膏法脫硫的原理第一步是SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃+H₂O，然后再將產(chǎn)物氧化制成石膏，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

2CaSO₃+O₂=2CaSO₄

．
②燃煤煙氣脫硝可采用氨（NH₃）作為還原介質(zhì)，在催化劑及氧氣存在的條件下，氮氧化物（NO_x）與還原劑發(fā)生反應(yīng)，生成無害的氮?dú)夂退�，寫出二氧化氮與氨反應(yīng)的化學(xué)方程式

6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O

．

Answer 1

分析：（1）銅是不活潑金屬，不能直接和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)制備硫酸銅，必須加入氧化劑；過氧化氫易分解；硫酸銅的溶解度隨溫度升高而增大，采用降溫結(jié)晶，依據(jù)降溫結(jié)晶的操作解答；
（2）①亞硫酸鈣與氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣的反應(yīng)方程式；
②二氧化氮與氨氣反應(yīng)生成氮?dú)夂退�，根�?jù)化合價(jià)升降相等配平．

解答：解：（1）雙氧水具有氧化性，銅屑加入到稀硫酸與雙氧水的混和液中，雙氧水將銅氧化成Cu²⁺，Cu²⁺與SO₄^2-結(jié)合得到產(chǎn)物硫酸銅，反應(yīng)為Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O，
過氧化氫易分解，反應(yīng)溫度不能超過40℃，防止H₂O₂分解；硫酸銅的溶解度隨溫度升高而增大，可用結(jié)晶法提純，在粗產(chǎn)品硫酸銅中，加適量水，加熱成飽和溶液，趁熱過濾除去不溶性雜質(zhì)，蒸發(fā)濃縮，濾液冷卻，析出硫酸銅，得到純的硫酸銅，
故答案為：H₂SO₄+H₂O₂+Cu=CuSO₄+2H₂O；防止雙氧水分解； 蒸發(fā)（濃縮）； 過濾；
（2）①將產(chǎn)物亞硫酸鈣氧化制成石膏，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaSO₃+O₂=2CaSO₄，
故答案為：2CaSO₃+O₂=2CaSO₄；
②二氧化氮與氨氣反應(yīng)生成氮?dú)夂退�，根�?jù)氮元素化合價(jià)變化，配平反應(yīng)的方程式，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O，
故答案為：6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O．

點(diǎn)評：本題主要考查了實(shí)驗(yàn)室由廢銅屑制膽礬，依據(jù)實(shí)驗(yàn)流程圖結(jié)合相關(guān)銅的化合物的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大