【題目】下列過(guò)程都與熱量變化有關(guān)，其中表述不正確的是

A.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO(g)燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO (g)＋O2(g)=CO2(g)△H＝—283.0 kJ/mol

B.稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol，則表示稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4（aq）+Ba(OH)2（aq）=BaSO4（s）+H2O（l）△H=—57.3 kJ/mol

C.鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要足夠的熱量才能使反應(yīng)發(fā)生

D.水的電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，升高溫度，水的離子積增大、pH減小

【答案】B

【解析】

A項(xiàng)、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，表示CO（g）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO (g)＋O2(g)=CO2(g)△H＝—283.0 kJ/mol，故A正確；

B項(xiàng)、中和熱是稀強(qiáng)酸溶液和稀強(qiáng)堿溶液恰好反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，因SO42-和Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀會(huì)放出熱量，所以反應(yīng)熱小于—57.3kJ/mol，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要足夠的熱量，高溫條件下才能發(fā)生反應(yīng)，故C正確；

D項(xiàng)、水的電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，升高溫度，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度增大，水的離子積常數(shù)增大，溶液pH減小，故D正確；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】開(kāi)發(fā)新能源是解決環(huán)境污染的重要舉措，其中甲醇、甲烷是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池．

已知：①

②

③．

甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為 ______ ．

生產(chǎn)甲醇的原料CO和可由反應(yīng)得到．

①一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖則 ______ 填“”、“”或“”，下同、B、C三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)、、的大小順序?yàn)?/span> ______ ．

②時(shí)，將和通入容積為1L的定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ______ 填序號(hào)．

.容器的壓強(qiáng)恒定

.容器內(nèi)氣體密度恒定

正逆

單位時(shí)間內(nèi)消耗同時(shí)生成

甲醇燃料電池簡(jiǎn)稱(chēng)由于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注．DMFC工作原理如圖2所示：通入a氣體的電極是原電池的 ______ 極填“正”或“負(fù)”，其電極反應(yīng)式為 ______ ．

某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖3所示U形管中氯化鈉溶液的體積為閉合K后，若每個(gè)電池甲烷用量均為標(biāo)況，且反應(yīng)完全，則理論上通過(guò)電解池的電量為 ______ 列式計(jì)算．法拉第常數(shù)，若產(chǎn)生的氣體全部逸出，電解后溶液混合均勻，電解后U形管中溶液的pH為 ______ ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)系不正確的是( )

A.等質(zhì)量的烴完全燃燒消耗氧量：甲烷＞乙烷＞乙烯＞苯

B.熔點(diǎn)：正戊烷＞2,2–二甲基戊烷＞2,3–二甲基丁烷>丙烷

C.密度：CCl4＞CH2Cl2＞H2O>苯

D.的一氯取代產(chǎn)物有4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：

①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+HI(g)

達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，則此溫度下,反應(yīng)①的平衡常數(shù)為

A.9B.16C.20D.25

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一密閉容器中有如下反應(yīng)：aX(g)＋bY(g)nW(g)ΔH＝Q某化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，作出了如圖曲線(xiàn)圖：其中ω(W)表示W在反應(yīng)混合物中的百分含量，t表示反應(yīng)時(shí)間。其它條件不變時(shí)，下列分析可能正確的是（ ）

A.圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P1＞P2，n＜a＋b

B.圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T1＞T2，Q＜0

C.圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P2＞P1，a＋b＜n

D.圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且2使用的催化劑效果好

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 準(zhǔn)確量取25.00mL的液體可選用移液管、量筒或滴定管等量具

B. 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中若皮膚不慎沾上少量酸液，應(yīng)先用大量水沖洗，再用飽和碳酸氫鈉溶液洗，最后再用水沖洗

C. 用分液漏斗分液時(shí)要經(jīng)過(guò)振蕩、放氣、靜置后，從上口倒出上層液體，再打開(kāi)旋塞，將下層液體從下口放出

D. 在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，鹽酸和NaOH溶液的總質(zhì)量mg，反應(yīng)前后體系溫度變化為t，反應(yīng)液的比熱容為，則生成1mol水放出的熱量為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置正確的是( )

A.實(shí)驗(yàn)室制乙烯B.酯化反應(yīng)

C.實(shí)驗(yàn)室制取Cl2D.中和熱的測(cè)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaOH和鹽酸都是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的試劑

（一）某同學(xué)用0.200 0 mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液濃度

（1）將5.0g燒堿樣品( 雜質(zhì)不與酸反應(yīng))配成250 mL待測(cè)液，取10.00 mL待測(cè)液，用________式滴定管量取，下圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________ mL。

（2）由下表數(shù)據(jù)， NaOH的百分含量是________。

滴定次數(shù)

待測(cè)NaOH溶液體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積

滴定前的刻度(mL)

滴定后的刻度(mL)

第一次

10.00

0.40

20.50

第二次

10.00

4.10

24.00

（3）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，下列操作可能使測(cè)定結(jié)果偏高的是（_____）

A．用蒸餾水洗錐形瓶后，直接取10.00 mL待測(cè)液注入錐形瓶中

B．酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗2—3次

C．開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過(guò)程中氣泡消失

D．對(duì)酸式滴定管，滴定前正確讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)

（二）50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液測(cè)定計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（4）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃用品是__________。如改用0.0275 mol NaOH固體與該鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的“中和熱”數(shù)值將________( 填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

（5）已知鹽酸和NaOH稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成0.1 mol H2O時(shí)，放出5.73 kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：_______________。

（三）常溫時(shí)，向盛有0.1 mol·L－1Mg2+溶液的試管中滴加適量的NaOH溶液，到pH為11.0時(shí)（已知Ksp Mg(OH)2=5.61×1012）

（6）此時(shí)上層清液中c（Mg2+）=________ mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知25℃時(shí)，CaCO3飽和溶液中c(Ca2+)為5.3×10-5mol/L、MgCO3的飽和溶液中c(Mg2+)為2.6×10-3mol/L.若在5mL濃度均為0.01mol/L的CaCl2和MgCl2溶液中，逐滴加入5mL 0.012mol/LNa2CO3溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到溶液M和沉淀N(不考慮溶液體積的變化)。下列觀點(diǎn)不正確的是

A. 25℃時(shí)，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9

B. 加入Na2CO3溶液的過(guò)程中，先生成CaCO3沉淀

C. 濾液M中:c(Cl-)>c(Na+)>c(Mg2+)>c(CO3-)>c(OH-)

D. 濾液M中:

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同步練習(xí)冊(cè)答案