【題目】利用電解法無害化處理水體中的NO3-，最終生成N2逸出。其裝置及轉(zhuǎn)化如圖所示。列說法正確的是

A.N電極為電源的負極

B.電解池工作時Na＋移向電極Ⅱ

C.電極Ⅰ的電極反應：NO3-＋8e＋10H+＝NH4+＋3H2O

D.電解池工作時電極Ⅰ產(chǎn)生的NH4+被電極Ⅱ產(chǎn)生的HClO氧化為N2

【答案】CD

【解析】

根據(jù)裝置圖，NO3-在電極Ⅰ上轉(zhuǎn)化為銨根離子，化合價降低，得電子，發(fā)生還原反應，電極Ⅰ為陰極，M為負極，N為正極，電極Ⅱ為陽極。電極Ⅰ上的產(chǎn)物NH4+與電極Ⅱ產(chǎn)生的HClO發(fā)生氧化還原反應，產(chǎn)生氮氣，氮元素化合價升高，失電子，被氧化。

A. 根據(jù)上述分析，N電極為電源的正極，故A錯誤；

B. 電解池工作時Na＋向陰極移動，電極Ⅱ為陽極，故B錯誤；

C. NO3-在電極Ⅰ上轉(zhuǎn)化為銨根離子，化合價降低，得電子，發(fā)生還原反應，電極反應：NO3-＋8e＋10H+＝NH4+＋3H2O，故C正確；

D. 根據(jù)上述分析，電極Ⅰ上的產(chǎn)物NH4+與電極Ⅱ產(chǎn)生的HClO發(fā)生氧化還原反應，產(chǎn)生氮氣，氮元素化合價升高，失電子，被氧化，故D正確；

答案為CD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀可以通過電解法進行制備，裝置如圖所示，下列說法錯誤的是

A. 陽極的電極反應式：MnO42－ – e－= MnO4－

B. 該裝置的離子交換膜為陽離子交換膜

C. 當電路通過a mol電子時，陰極室電解質(zhì)溶液增加2a mol離子

D. 若電解流出液中KMnO4、K2MnO4和KOH物質(zhì)的量之比為a∶b∶c，則流進電解池的電解液中K2MnO4和KOH的物質(zhì)的量之比為 (a + b)∶( c + a )

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】密閉容器中進行的可逆反應：aA（g）＋bB（g）cC（g）在不同溫度（T1和T2）及壓強（p1和p2）下，混合氣體中B的質(zhì)量分數(shù)w（B）與反應時間（t）的關系如圖所示。下列判斷正確的是

A．T1<T2，p1<p2，a＋b>c，正反應為吸熱反應

B．T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反應為吸熱反應

C．T1<T2，p1>p2，a＋b<c，正反應為吸熱反應

D．T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反應為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種制備N2H4·H2O（水合肼）和無水Na2SO3的主要實驗流程如下：

已知：溫度超過40 ℃，Cl2與NaOH溶液反應會生成副產(chǎn)物NaClO3。

⑴“反應Ⅰ”中NaOH應過量且同時減慢通入Cl2的速率，目的是______。

⑵常溫時，將Cl2通入NaOH溶液中，一段時間后溶液中將有NaClO3生成，原因是______。

⑶寫出“反應Ⅱ”中NaClO與(NH2)2CO反應的化學方程式：______。

⑷“反應Ⅲ”中會有氣體______（填化學式）生成，檢驗有該氣體的方法是______。

⑸圖所示為Na2SO3的溶解度隨溫度的變化曲線，由質(zhì)量分數(shù)為10%的Na2SO3溶液制取無水Na2SO3的方法是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化石燃料是有機物的重要來源，從煤和石油獲取的有機物苯和乙烯等簡單有機物還是合成其他有機物的原料。如圖的轉(zhuǎn)化關系中，已知C能使碳酸鈉溶液釋放出CO2，反應①②反應機理類似且原子利用率均為 100%，請回答下列問題：

(1)有機物B中含有的官能團名稱是_________________。

(2)反應①的反應類型為_________________。

(3)寫出反應④的化學方程式__________________________。

(4)下列說法正確的是_________________。

A．乙烯與氧氣在催化劑作用下反應也可以生成 C

B．純C在 16.6℃ 以下呈冰狀固體

C．在制備D時，D中常混有一些揮發(fā)出來的反應物，可以通過加入NaOH溶液振蕩再分液的方法提純

D．石油裂解氣通過凈化和分離也能得到丙烯這樣的短鏈烯烴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(一)乙醇是一種重要的化工原料，也常用于生產(chǎn)乙醇汽油，解決燃油替代問題。最新以生物質(zhì)為原料合成乙醇的方案設計中，化學家提出了用H2還原乙酸的方法來提高乙醇的產(chǎn)率和品質(zhì)。

(1)用H2還原乙酸獲得乙醇的反應為 CH3COOH(g)+2H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) ΔH。該反應在一定條件下能自發(fā)進行，則ΔH__________(填“<”或“>”)0。

(2)已知該工藝中存在副反應：CH3COOH(g)+H2(g)CO(g)+CH4(g)+H2O(g) ΔH＞0。下列措施不能提高乙醇產(chǎn)率的是_____________。

A.升高溫度 B.增大壓強

C.選擇合適催化劑 D.增大

(3)下列描述能說明反應CH3COOH(g)+2H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)已達化學平衡的是________。

A.氫氣、乙酸、乙醇的濃度相同 B.2v(H2)正=v(CH3CH2OH)逆

C.生成1 mol CH3COOH的同時生成1 mol H2O D.體系中乙醇的百分含量保持不變

(4)在=2的條件下投料，某研究小組進行了在相同壓強下在相同時間內(nèi)乙醇的產(chǎn)率隨溫度變化的測定實驗。在圖中畫出乙醇的產(chǎn)率隨溫度變化的示意圖__________。

(二)NO2是大氣污染的主要污染物之一；硝酸鹽是水體污染的污染物之一。電化學降解NO3-的原理如圖所示，陰極電極反應式為___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列框圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系中，甲是日常生活中常見的金屬，乙、丙、丁是常見的氣體單質(zhì)。氣體B 與氣體C 相遇產(chǎn)生大量的白煙，D 是海水中濃度最高的鹽(部分反應物和生成物及溶劑水已略去)。

請回答下列問題：

(1) B、E 的電子式為______________________、__________________。

(2)工業(yè)上常用電解飽和 D 溶液來制備丁，請寫出此反應的化學方程式：_______；陰極產(chǎn)物為___________________________。

(3)A 和 E 加熱條件下反應的化學方程式______________________________。

(4)乙和丙反應的化學方程式______________________________________。

(5)B 和氧氣在催化劑作用能發(fā)生反應，寫出其化學反應方程式：_____。

(6)固態(tài)的 A 和 C 晶體類型分別屬于_________、__________；固態(tài)的 A 熔融時需要克服的微粒間作用力為___________，將C 溶于水需要克服的作用力為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】證明鹵族元素的非金屬性強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。

實驗過程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a。

Ⅳ.……

(1)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是________________________________________。

(2)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是____________________________________________。

(3)為驗證溴的氧化性強于碘，過程 Ⅳ 的操作和現(xiàn)象是____________________________。

(4)過程Ⅲ實驗的目的是________________________________________________________。

(5)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸________，得電子能力逐漸________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在BaSO4飽和溶液中加入少量的BaCl2溶液產(chǎn)生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度積常數(shù)，則平衡后溶液中

A.c(Ba2＋)·c(SO42－)＝Ksp，c(Ba2＋)>c(SO42－)

B.c(Ba2＋)＝c(SO42－)＝(Ksp)1/2

C.c(Ba2＋)·c(SO42－)>Ksp，c(Ba2＋)＝c(SO42－)

D.c(Ba2＋)·c(SO42－)≠Ksp，c(Ba2＋)<c(SO42－)

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