Question

9．乙酸乙酯時重要的工業(yè)溶劑，也是生產醋酸纖維、合成藥物的原料．實驗室制備乙酸乙酯的反應裝置示意圖和有關數(shù)據如下：

	物質	相對分子質量	密度/g•cm-3	沸點/℃	水的溶解性
	乙醇	46	0.789	78.3	溶
	乙酸	60	1.050	117.9	溶
	乙酸乙酯	88	0.896	77.2	不溶

實驗步驟：
①在三頸燒瓶中，加入10mL乙醇，在振搖下分次加入10mL濃硫酸，混合均勻，加入幾粒沸石，按圖示裝配好各儀器．
②在沙浴小心加熱三頸燒瓶，反應溫度約為110℃．
③將20mL冰醋酸與20mL乙醇的混合物由液滴漏斗滴入三頸燒瓶中．
④把收集到的溶液用20mL2mol•L-1碳酸鈉溶液洗滌2～3次，再用水洗滌．
⑤分液，上面酯層倒入干燥的50mL錐形瓶中，加適量無水硫酸鎂，加塞，放置，過濾，得乙酸乙酯粗品．回
答下列問題：
（1）裝置中分餾柱的作用是冷凝回流；加入沸石的目的是防止爆沸．
（2）該實驗為了提高乙酸的轉化率和乙酸乙酯和產率，可采取的措施有使用濃硫酸吸水、把酯蒸出反應體系、提高醇的用量等（填字母）．

Answer 1

分析 （1）乙醇和乙酸易揮發(fā)，沸石可防止爆沸；
（2）增大乙酸或乙醇的濃度或減小水或乙酸乙酯的濃度，能夠提高酯的產率．

解答 解：（1）乙醇和乙酸易揮發(fā)，分餾柱可冷凝回流，加入沸石可防止爆沸，故答案為：冷凝回流；防止爆沸；
（2）由于增大乙酸或乙醇的濃度或減小水或乙酸乙酯的濃度，能夠提高酯的產率，
故答案為：使用濃硫酸吸水、把酯蒸出反應體系、提高醇的用量等（能回答出兩條措施即可）．

點評 本題考查物質的制備，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力、實驗能力的考查，注意把握題給信息，結合物質的性質設計實驗步驟，題目難度不大．