下列說法不正確的是（　�。�
A、元素的第一電離能（I1）是元素的單質(zhì)失去最外層1個(gè)電子所需要吸收的能量，同周期從左到右元素的I1逐漸增大
B、元素的電負(fù)性是衡量元素在化合物中吸引電子能力大小的一種標(biāo)度，同主族從上到下元素的電負(fù)性逐漸減小
C、含有陰離子的晶體中一定含有陽(yáng)離子，含有陽(yáng)離子的晶體中不一定含有陰離子
D、原子晶體中一定含有共價(jià)鍵；離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵；分子晶體中一定存在分子間作用力
考點(diǎn)：元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,離子晶體,原子晶體,分子晶體
專題：
分析：A．元素的第一電離能是指氣態(tài)原子失去1個(gè)電子形成氣態(tài)陽(yáng)離子克服原子核的引力而消耗的能量，原子越穩(wěn)定其第一電離能越大；
B．元素的電負(fù)性用來描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小，電負(fù)性越大的原子對(duì)鍵合電子的吸引力越大；
C．晶體呈電中性，有陰離子的晶體中一定有陽(yáng)離子，但是有陽(yáng)離子的晶體中不一定含有陰離子，可以含有電子，比如金屬晶體；
D．原子晶體微粒間的作用力是共價(jià)鍵；離子晶體微粒間的作用力是離子鍵；分子晶體微粒間的作用力是分子間作用力．
解答： 解：A．元素的第一電離能是指氣態(tài)原子失去1個(gè)電子形成氣態(tài)陽(yáng)離子克服原子核的引力而消耗的能量，原子越穩(wěn)定其第一電離能越大，同周期從左到右元素的第一電離能逐漸增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一電離能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一電離能大，故A錯(cuò)誤；
B．元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，原子對(duì)鍵合電子的吸引力越大，同主族從上到下元素的電負(fù)性逐漸減小，故B正確；
C．晶體呈電中性，有陰離子的晶體中一定有陽(yáng)離子，但是有陽(yáng)離子的晶體中不一定含有陰離子，比如金屬晶體沒有陰離子而含有電子，故C正確；
D．原子晶體中一定含有共價(jià)鍵；離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，稀有氣體形成的晶體類型為分子晶體，含有分子間作用力，故D正確，故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了第一電離能和電負(fù)性的概念，還涉及晶體中的作用，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握有關(guān)概念．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于有機(jī)物的是（　�。�
A、CaC2
B、CO（NH2）2
C、Na2CO3
D、CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　　）
A、兩元素化合物中，兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵
B、僅由非金屬元素不可能形成離子化合物
C、共價(jià)化合物中可能有離子鍵
D、在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某溫度下、容積均為2L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-a KJ?mol-1（a＞0）．初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)甲乙丙
初始投料2mol H2、1mol CO1mol CH3OH4mol H2、2mol CO
平衡時(shí)n（CH3OH）0.5moln2n3
反應(yīng)的能量變化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ
體系的壓強(qiáng)P1P2P3
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α1α2α3
（1）該溫度下此反應(yīng)反應(yīng)物的總鍵能和
 
（填“大于”“等于”或“小于”）生成物的總鍵能和．
（2）在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開始到平衡所需時(shí)間為4min，則H2的平均反應(yīng)速率v（ H2）為
 
．
（3）下列選項(xiàng)能說明甲容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有
 
（填序號(hào)）．
A．容器內(nèi)H2、CO、CH3OH的物質(zhì)的量之比為2：1：1
B．容器內(nèi)氣體的密度保持恒定
C．容器內(nèi)H2氣體的體積分?jǐn)?shù)保持恒定
D．2V正（H2）=V逆（CO）
（4）丙容器中，平衡后將容器的容積壓縮到原來的
1
2
，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
（填字母序號(hào)）．
A．c（H2）減少             
B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．CH3OH 的物質(zhì)的量增加     
 D．重新平衡
c(H2)
c(CH3OH2)
減小
E．平衡常數(shù)K增大
（5）三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是
 
（填序號(hào)）．
A．Q1+Q2=a        B．α3＜α1    C．  P3＜2P=2P2D．n2＜n3＜1.0mol
（6）已知：①3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-24kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ?mol-1
2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-a KJ?mol，則 a=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

F是抗抑郁藥物米氮平的一種重要的中間體，可由下列路線合成：

（已知：C是烴的含氧衍生物）
（1）A的名稱是
 
；C-D的反應(yīng)類型是
 
．
（2）C中含有的官能團(tuán)名稱是
 
．
（3）寫出E在稀硫酸作用下水解的化學(xué)方程式
 
．
（4）同時(shí)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體共有
 
種，其中屬于二取代苯且核磁共振氫譜顯示5個(gè)吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
①與氯化鐵溶液作用顯紫色    
②既能發(fā)生水解反應(yīng)也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（5）下列關(guān)于E、F的說法正確的是
 
．
a．都屬于芳香族化合物    b．共平面的原子至少都是12個(gè)
c．所含含氧官能團(tuán)完全相同    d．在氫氧化鈉溶液中都能發(fā)生水解反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能
B、因?yàn)橐蚁┊?dāng)中含有σ鍵，所以容易發(fā)生加成反應(yīng)
C、電負(fù)性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度
D、同主族元素從上到下第一電離能逐漸變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列化合物的名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

都能用如圖所示裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的一組氣體是（　　）
A、HCl和CO2
B、NH3和CH4
C、SO2和CO
D、NO和NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：

主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是
 
 （用元素符號(hào)表示），寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）④元素與⑦元素形成化合物的電子式
 
．①、②、⑥、⑦四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）．③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是
 
．
（4）寫出確定某一溶液中含有元素⑩簡(jiǎn)單陰離子存在的實(shí)驗(yàn)操作：
 
．

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