13．現(xiàn)有FeCl3、CuCl2、MgSO4、K2CO3四種鹽的溶液，只用一種試劑便可鑒別，這種試劑可能是下列的（　�。�
A．Ba（OH）2溶液B．NaOH溶液C．KNO3溶液D．AgNO3溶液

分析 四種物質(zhì)含有的陽(yáng)離子各不相同，可加入NaOH溶液檢驗(yàn)，生成物的現(xiàn)象各不相同，以此解答該題．

解答 解：A．MgSO4、K2CO3與Ba（OH）2溶液反應(yīng)均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；
B．加入NaOH溶液，則MgSO4生成白色沉淀，CuCl2生成藍(lán)色沉淀，F(xiàn)eCl3生成紅棕色沉淀，與K2CO3不反應(yīng)，可鑒別，故B正確；
C．均不與硝酸鉀反應(yīng)，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；
D．均與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，為高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同為解答該題的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注意積累，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．將CO2通入溶有足量氨氣的BaCl2溶液中，無(wú)白色沉淀生成
B．將鹽酸、KSCN溶液和Fe（NO3）2溶液三種溶液混合，混合溶液顯紅色
C．石蕊試紙和pH試紙使用前都必須用蒸餾水潤(rùn)濕
D．濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒(méi)有氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鈉投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2++2H2O═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑
B．硝酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
D．鐵和稀HNO3反應(yīng)后，溶液pH=2：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，都表現(xiàn)為熱量的變化
B．熔融態(tài)導(dǎo)電的一定是離子化合物
C．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒中一定含有化學(xué)鍵
D．是吸收能量的反應(yīng)還是釋放能量的反應(yīng)，必須看反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用很廣．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅．三氯甲硅烷（SiHCl3）還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過(guò)程示意圖如下：

①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;1375K\;}}{\;}$Si+3HCl．
②整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水、無(wú)氧．SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+H2↑+3HCl↑；
（2）下列有關(guān)硅材料的說(shuō)法正確的是AD．
A．單質(zhì)硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但可以被強(qiáng)堿溶液腐蝕
B．鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅
C．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點(diǎn)很高
D．光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2
（3）硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃．取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入鹽酸，振蕩．寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并給予解釋（用化學(xué)方程式說(shuō)明）生成白色絮狀沉淀，Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓．
（4）在人體器官受到損傷時(shí)，需要使用一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料來(lái)植入體內(nèi)，這種材料是B（填字母）．
A．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷    　B．生物陶瓷　     C．導(dǎo)電陶瓷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應(yīng)制備，其主要反應(yīng)為：CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）
已知，破壞1mol化學(xué)鍵需要吸收的熱量如下表所示：
化學(xué)鍵C-HO-HC=OH-H
吸收熱量（kJ/mol）414464803436
試通過(guò)計(jì)算判斷，下列有關(guān)甲烷轉(zhuǎn)化成氫氣過(guò)程的能量變化示意圖正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義．
（1）一定條件下，NO2與SO2反應(yīng)生成SO3和NO兩種氣體．將體積比為1：2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc．
a．體系壓強(qiáng)保持不變             b．混合氣體顏色保持不變
c．體系中SO3的體積分?jǐn)?shù)保持不變   d．每消耗1mol SO2的同時(shí)生成1molNO
（2）測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$．
（3）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)．該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)除了能回收利用SO2外，還能得到一種復(fù)合肥料，該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為（NH4）3PO4（或（NH4）2HPO4或NH4H2PO4）（寫出一種即可）．
（4）如圖是MCFC燃料電池，它是以水煤氣（CO、H2）
為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)．A為電池的負(fù)極（選填“正”或“負(fù)”）寫出B極電極反應(yīng)式2CO2+O2+4e-=2CO32-．
（5）工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物為例）．
已知：NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)．
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
①用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2（全部逸出）時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加44g，則混合氣體中NO和NO2的體積比為1：7．
②用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物存在的缺點(diǎn)是含NO較多混合氣體無(wú)法完全吸收．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價(jià)鍵
B．由金屬元素和非金屬元素組成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵
C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中
D．不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定為極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的是（　�。�
A．將飽和氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，證明氯水具有漂白性
B．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，證明H2SO4的酸性比HClO強(qiáng)
C．將鋁箔在酒精燈火焰上加熱，鋁箔熔化但不滴落，證明氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁
D．向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅，證明Na2SiO3發(fā)生了反應(yīng)而成堿性

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