13．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Cl2的摩爾質(zhì)量為71g
B．氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加
C．國(guó)際上規(guī)定，0.012kg 12C所含有的碳原子數(shù)約為1mol
D．Na2CO3屬于鈉鹽，又屬于碳酸鹽是用交叉分類法分類的

分析 A、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；
B、氧化還原反應(yīng)是指有元素的化合價(jià)升降的反應(yīng)；
C、阿伏伽德羅常數(shù)的單位為mol-1，根據(jù)微粒數(shù)目和物質(zhì)的量的單位來判斷；
D、交叉分類法是對(duì)同一化學(xué)物質(zhì)或化學(xué)反應(yīng)采用不同的“標(biāo)準(zhǔn)”進(jìn)行分類．

解答 解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Cl2的摩爾質(zhì)量為71g/mol，故A錯(cuò)誤；
B、氧化還原反應(yīng)是指有元素的化合價(jià)升降的反應(yīng)，不一定有氧元素參加，故B錯(cuò)誤；
C、阿伏伽德羅常數(shù)的單位為mol-1，而0.012kg12C的物質(zhì)的量為1mol，其中所含碳原子數(shù)與阿伏伽德羅常數(shù)在數(shù)值上相等，即0.012kg12C中所含碳原子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D、Na2CO3從組成的陽(yáng)離子來看，其屬于鈉鹽，而從組成的陰離子來看，其又屬于碳酸鹽，可以看到，從不同的角度分類，Na2CO3屬于不同的類別，出現(xiàn)了交叉現(xiàn)象，因此分類方法屬于交叉分類法，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的分類方法、氧化還原反應(yīng)的判斷、阿伏伽德羅常數(shù)的意義等知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．阿司匹林（乙酰水楊酸，）是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥．乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128～135℃．某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[（CH3CO）2O]為主要原料合成阿司匹林，制備基本操作流程如下：

主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)
名稱相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)或沸點(diǎn)（℃）水
水楊酸138158（熔點(diǎn)）微溶
醋酸102139.4（沸點(diǎn)）反應(yīng)
乙酸水楊酸180135（熔點(diǎn)）微溶
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）制備阿司匹林時(shí)，要使用干燥的儀器的原因是防止乙酸酐水解．
（2）寫出制備阿司匹林的化學(xué)方程式．
（3）①合成阿斯匹林時(shí)，最合適的加熱方法是水浴加熱．
②過濾所得粗產(chǎn)品要用少量冰水洗滌，則洗滌的具體操作是關(guān)閉水龍頭，向漏斗中加冰水至浸沒沉淀物，使洗滌劑緩慢通過沉淀物，重復(fù)上述操作2-3次．
（4）提純粗產(chǎn)物中加入飽和NaHCO3溶液至沒有CO2產(chǎn)生為止，再過濾，則加飽和NaHCO3溶液的目的是使乙酰水楊酸與NaHCO3溶液作用轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，與不溶性雜質(zhì)分離．另一種改進(jìn)的提純方法，稱為重結(jié)晶提純法．方法如下：

（5）改進(jìn)的提純方法中加熱同流的裝置如下圖所示，使用溫度計(jì)的目的是控制反應(yīng)溫度，防止溫度過高，乙酰水楊酸受熱分解．冷凝水的流進(jìn)方向是b．（填“b”或“c”）．

（6）檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有水楊酸的試劑是氯化鐵溶液．
（7）該學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酐（ρ=1.08g/cm3），最終稱得產(chǎn)品m=2.2g，則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為84.3%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．將濃度為0.1mol•L-1HF溶液加水不斷稀釋，下列說法正確的是（　�。�
A．HF的電離平衡正向移動(dòng)，c（H+）增大
B．HF的電離程度增大，c（H+）、c（F-）增大、c（HF）減小，則$\frac{c（{H}^{+}）c（{F}^{-}）}{c（HF）}$增大
C．稀釋過程中，c（OH-）、$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$均增大
D．溶液的KW、$\frac{c（{F}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$、pH均不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在容積可變的容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（s）+qD（g）在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)分別得到D物質(zhì)的量濃度如下表所示：
壓強(qiáng)/kPa251012
C（D）/mol•L-0.080.200.400.48
根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（　　）
A．當(dāng)壓強(qiáng)增大時(shí)平衡向左移動(dòng)B．m+n＞q
C．增加壓強(qiáng)，平衡常數(shù)增大D．平衡不隨著壓強(qiáng)的變化移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．還原沉淀法是處理含鉻（Cr2O72-和CrO42-）廢水常用方法，過程如下：
CrO42-$\stackrel{H+}{→}$Cr2O72-$\stackrel{Fe_{2}+}{→}$Cr3+$\stackrel{OH-}{→}$Cr（OH）3
已知廢水中Cr的含量為26.0g•L-1，當(dāng)溶液中離子濃度小于10-5mol/L時(shí)認(rèn)為離子已經(jīng)沉淀完全，常溫下，Ksp[Cr（OH）3]=1×10-32．有關(guān)敘述中不正確的是（　�。�
A．上述三個(gè)轉(zhuǎn)化中只有一個(gè)涉及氧化還原反應(yīng)
B．第二步離子方程式為：Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++7H2O+6Fe3+
C．處理含鉻廢水可使用強(qiáng)堿Ba（OH）2，也可以使用弱堿氨水
D．當(dāng)pH≥5時(shí)，廢水中鉻元素沉淀完全

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液．相應(yīng)過程用如圖表示：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式XBa（NO3）2；
（2）寫出步驟③涉及到的離子反應(yīng)Ba2++CO32-═BaCO3↓，2Ag++CO32-═Ag2CO3↓；
（3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有雜質(zhì)，為了解決這個(gè)問題，可以向溶液3中加入適量的HNO3（填化學(xué)式），之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)結(jié)晶（填操作名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COHB．乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH3
C．羥基的電子式為[：O：H]-D．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．圖為鐵、銅水果電池（酸性）裝置示意圖，下列說法正確的是（　�。�
A．銅片為負(fù)極B．鐵片上發(fā)生還原反應(yīng)
C．電流由鐵片沿導(dǎo)線流向銅極D．銅片上的電極方程式：2H++2e-=H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．為保證比賽成績(jī)的公正、公平，反興奮劑是一項(xiàng)重要而艱巨的工作．某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．有關(guān)該物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該有機(jī)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
B．一定條件下1mol該物質(zhì)能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C．該有機(jī)物分子中所有的原子不可能在同一平面
D．該有機(jī)物是苯酚的同系物

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