下列說(shuō)法正確的是（　�。�

　 A． 濃硫酸的腐蝕性不是化學(xué)變化

　 B． 可以通過(guò)化學(xué)反應(yīng)完成16O到18O的轉(zhuǎn)變

　 C． 膠體的聚沉屬于物理變化

　 D． 焰色反應(yīng)一定發(fā)生化學(xué)變化


考點(diǎn)： 濃硫酸的性質(zhì)；膠體的重要性質(zhì)；焰色反應(yīng)．

專(zhuān)題： 元素及其化合物．

分析： A．濃硫酸腐蝕性可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；

B．16O到18O的轉(zhuǎn)變，為核變化；

C．膠體的聚沉為分散質(zhì)粒子的直徑變大的過(guò)程；

D．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)．

解答： 解：A．濃硫酸腐蝕性可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，則發(fā)生化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B．16O到18O的轉(zhuǎn)變，為核變化，不屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；

C．膠體的聚沉為分散質(zhì)粒子的直徑變大的過(guò)程，沒(méi)有新物質(zhì)生成，為物理變化，故C正確；

D．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，為物理變化，故D錯(cuò)誤；

故選C．

點(diǎn)評(píng)： 本題考查濃硫酸的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定溫度下，在1L容器中，a mol SO2與b mol O2反應(yīng)2SO2+O2⇌2SO3達(dá)到平衡時(shí)有c mol SO2發(fā)生了反應(yīng)，則：

（1）生成　　mol SO3；

（2）O2的轉(zhuǎn)化率為　　

（3）平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為�。ǎ﹎ol　

（4）平衡體系中SO3的百分含量（體積比）　×100%　

（5）平衡濃度[SO2]=　　 mol•L﹣1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在2A+B═3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　�。�

　

A．

v（A）=0.3mol/（L•s）

B．

v（B）=0.3mol/（L•s）

　

C．

v（C）=1.8mol/（L•min）

D．

v（D）=1mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


甲～辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表．甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是（　�。�

　 A． 金屬性：甲＞乙＞丁

　 B． 原子半徑：辛＞戊＞甲

　 C． 丙與庚的元素原子核外電子數(shù)相差13

　 D． 形成的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：己＞戊

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述中正確的是（　�。�

　 A． 已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802 kJ/mol，甲烷的燃燒熱為802 kJ/mol

　 B． 等量H2在O2中完全燃燒，生成H2O（g）比生成H2O（l）放出的熱量多

　 C． 同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

　 D． 由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C（金剛石，s）═C（石墨，s）△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是（　�。�

　 A． 石油的煉制過(guò)程都是化學(xué)變化過(guò)程

　 B． 石油分餾目的是將含碳原子數(shù)較多的烴先氣化經(jīng)冷凝而分離出來(lái)

　 C． 石油經(jīng)過(guò)常、減壓分餾、裂化等工序煉制后即能制得純凈物

　 D． 石油分餾出來(lái)的各餾分仍是多種烴的混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

直徑介于1～10 nm之間的粒子稱(chēng)為膠體

　

B．

Fe（OH）3膠體是純凈物

　

C．

利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體

　

D．

膠體粒子不可以透過(guò)濾紙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氧化還原滴定與酸堿中和滴定一樣是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的定量測(cè)定方法。某氧化還 原滴定的反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共六種， ，其中H 2 SO 3 的還原性最強(qiáng)，KMnO 4 的氧化性最強(qiáng)。對(duì)此反應(yīng)體系：
(1) 被氧化的元素是_______；發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是________→______。
(2) 請(qǐng)用這六種物質(zhì)組織一個(gè)合理的化學(xué)反應(yīng),寫(xiě)出它的離子方程式：_______
(3) 反應(yīng)中H 2 SO 4 是_______ (填編號(hào))
A,氧化劑 B.氧化產(chǎn)物   C.生成物 D.反應(yīng)物
(4) 當(dāng)有20mL 0.1mol/L的氧化劑參加反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是_______ 。
(5) 用標(biāo)準(zhǔn)KMnO 4 溶液滴定H 2 SO 3 時(shí),滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化是_______。
(6) 滴定過(guò)程中.下列圖像所表示的關(guān)系正確的是_______(填編號(hào)）。

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