Question

8．實(shí)驗(yàn)室需要480mL 1mol•L^-1 NaOH溶液，根據(jù)溶液配制情況回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平（砝碼）、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的其他儀器有膠頭滴管、500mL容量瓶．
（2）下圖是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制該NaOH溶液的過程示意圖，其中有錯(cuò)誤的是①③⑤（填操作序號）．

（3）稱取NaOH固體時(shí)，所需砝碼的質(zhì)量為D（填寫字母）
A.19.2g      B.20g      C.19.2g～20g      D．大于20g
（4）在溶液的配制過程中，有以下基本實(shí)驗(yàn)步驟，其中只需進(jìn)行一次的操作步驟的是（填寫操作步驟的代號）②⑤
①稱量   ②溶解   ③轉(zhuǎn)移   ④洗滌   ⑤定容   ⑥搖勻
（5）下列操作會導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是BF
A．NaOH固體長期暴露在空氣中
B．用水溶解NaOH固體后，立即轉(zhuǎn)入容量瓶中定容
C．稱量碳酸鈉固體時(shí)，若將物質(zhì)和砝碼放反
D．定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻線，可用膠頭滴管將多余的水吸出
F．定容時(shí)俯視刻度線．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；
（2）依據(jù)配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的正確操作步驟和儀器的正確使用方法解答；
（3）根據(jù)n=cV、m=nM計(jì)算出500mL1.0mol/L 的NaOH溶液中含有溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量，然后根據(jù)氫氧化鈉的稱量要放到小燒杯里稱量來分析；
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的方法進(jìn)行判斷；
（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作對c=$\frac{n}{V}$的影響進(jìn)行誤差分析．

解答 解：（1）操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．
根據(jù)提供的儀器可知，還需儀器有500ml容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：膠頭滴管、500mL容量瓶；
（2）①量筒為量取儀器，不能用來溶解物質(zhì)，故①錯(cuò)誤；
②用玻璃杯攪拌加速固體的溶解，故②正確；
③玻璃棒引流操作時(shí)，玻璃棒下端應(yīng)靠在容量瓶刻度線下方，故③錯(cuò)誤；
④加水至刻度線的下方，操作正確，故④正確；
⑤定容時(shí)，眼睛應(yīng)平視刻度線，故⑤錯(cuò)誤；
⑥加蓋搖勻，使溶液混合均勻，操作正確，故⑥正確；
故答案為：①③⑤；
（3）由于無450mL的容量瓶，故選用500mL的容量瓶，配制出500mL的1.0mol/L的溶液，500mL 1.0mol/L的氫氧化鈉溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量為：m=1.0mol/L×0.5L×40g/mol=20g，需要稱量的氫氧化鈉的質(zhì)量為20.0g，而稱量氫氧化鈉固體時(shí)，要放到小燒杯里稱量，故選用的砝碼的質(zhì)量大于20.0g，
故答案為：D；
（4）①稱量時(shí)先稱空燒杯的質(zhì)量再稱燒杯和藥品的質(zhì)量，故①錯(cuò)誤； 
②固體在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，只有1次，故②正確；
③轉(zhuǎn)移時(shí)除了將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中還要將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故②錯(cuò)誤；
④洗滌時(shí)要洗滌燒杯及玻璃棒2-3次，故④錯(cuò)誤；      
⑤定容時(shí)，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻線相平，只有1次，故正確；      
⑥搖勻要在移液后搖勻一次，在定容后再搖勻一次，故⑤錯(cuò)誤；
故選：②⑤；
（5）A．NaOH固體長期暴露在空氣中，導(dǎo)致部分氫氧化鈉變質(zhì)，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的濃度偏低，故A錯(cuò)誤；
B．用水溶解NaOH固體后，立即轉(zhuǎn)入容量瓶中定容，熱的溶液體積偏大，冷卻后體積變小，則配制的溶液體積偏小，配制的溶液濃度偏高，故B正確；
C．稱量碳酸鈉固體時(shí)，若將物質(zhì)和砝碼放反，稱量出的氫氧化鈉的質(zhì)量偏小，配制的溶液濃度偏低，故C錯(cuò)誤；
D．定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻線，可用膠頭滴管將多余的水吸出，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤；
F．定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液體積偏小，則配制的溶液濃度偏高，故F正確；
故答案為：BF．

點(diǎn)評 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，題目難度不大，注意掌握一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制實(shí)驗(yàn)的操作方法，（5）為難點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)，需要明確配制過程中誤差分析的方法．