Question

X、Y、Z、W四種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為17。其中W的陰離子核外電子數(shù)與Z原子的最內層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產Y的單質，而Y、Z均能形成雙原子分子。根據以上敘述，下列說法中正確的是

A．以上四種元素的原子半徑大小為X＜Y＜Z＜W

B．X2W2、W2Y、WZ均為直線型的共價化合物

C．W與Y形成的化合物W2Y2在化學反應中既可作氧化劑也可作還原劑

D．由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點

Answer 1

C

解析試題分析：自然界中碳元素有三種核素，即穩(wěn)定同位素¹²C、¹³C和為放射性同位素¹⁴C。根據題給的信息，由“X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產Y的單質，而Y、Z均能形成雙原子分子”，可以首先推知X為C元素，Y為O元素，再根據“X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為17”推知Z為F元素，F(xiàn)原子的最內層電子數(shù)為2，根據“W的陰離子核外電子數(shù)與Z相同”，可推知W的陰離子為H^－，W為H元素。由此可知：A、四種元素的原子半徑大小應為X>Y>Z>W，錯誤；B、X₂W₂(C₂H₂)、WZ(HF)為直線型的共價化合物，而W₂Y（H₂O）為倒V型的共價化合物，錯誤； C、H₂O₂分子中氧元素的化合價為-1價，處于中間價態(tài)，可以升高和降低，故H₂O₂在化學反應中既可作氧化劑也可作還原劑，正確；D、C、H元素可組成烴類化合物，當C原子數(shù)目較多時，形成的烴類化合物可為液態(tài)或固態(tài)，沸點較高，就有可能比由W與Y組成的化合物（H₂O或H₂O₂）的沸點高，錯誤。
考點：物質結構、元素周期律