Question

A、B、C、D、E五種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加，其中B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，它們可形成含有非極性鍵的B₂A₂、A₂C₂、D₂C₂的化合物；E的單質(zhì)在自然界中常在火山噴口附近出現(xiàn)．據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出D₂C₂的電子式：

（2）我國普遍采用一種方法制得含有A、C、E三種元素的某重要化工產(chǎn)品，其工業(yè)生成的第一步化學反應方程式為

4FeS₂+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+8SO₂

．
（3）均由A、C、D、E四種元素組成的兩種物質(zhì)在溶液中反應的離子方程式為

H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑

．
（4）由A與C兩種元素組成的一種化合物能使酸性高錳酸鉀褪色，反應的離子方程式是

2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑

．
（5）單質(zhì)B可與由A、C、E 三種元素組成的化合物在一定條件下反應生成EC₂，該反應的化學方程式為

C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

．
（6）B元素的氫化物有多種，1molB的某種氫化物中含有14mol電子，已知在25℃，101kPa下，1g該氣態(tài)氫化物在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量為50kJ，寫出該物質(zhì)燃燒熱的熱化學方程式

C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ/mol

．

Answer 1

分析：B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，所以B為C，兩種相同的元素之間形成的化學鍵是非極性鍵；S的單質(zhì)在自然界中常在火山噴口附近出現(xiàn)．
（1）過氧化鈉是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物；
（2）工業(yè)生產(chǎn)硫酸的第一部是黃鐵礦被氧化為二氧化硫的階段；
（3）亞硫酸氫鈉和硫酸氫鈉會發(fā)生反應；
（4）雙氧水具有還原性，能使高錳酸鉀褪色；
（5）碳和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應生成二氧化碳、二氧化硫和水；
（6）根據(jù)熱化學方程式的含義和燃燒熱的概念來回答．

解答：解：A、B、C、D、E五種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加，其中B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，即為C，所以A是H，S的單質(zhì)在自然界中常在火山噴口附近出現(xiàn)，即E為S，B₂A₂、A₂C₂、D₂C₂是含有非極性鍵的化合物，所以分別是乙炔、雙氧水、過氧化鈉；
（1）過氧化鈉是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，電子式為：，故答案為：；
（2）工業(yè)生產(chǎn)硫酸的第一部是黃鐵礦被氧化為二氧化硫的階段，化學反應方程式為4FeS₂+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+8SO₂，故答案為：4FeS₂+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+8SO₂；
（3）均由A、C、D、E四種元素組成的兩種物質(zhì)亞硫酸氫鈉和硫酸氫鈉在溶液中反應的離子方程式為：H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑，故答案為：H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑；
（4）雙氧水具有還原性，被高錳酸鉀氧化為氧氣，能使高錳酸鉀褪色，即2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑，故答案為：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑；
（5）單質(zhì)C可與由A、C、E 三種元素組成的化合物硫酸在一定條件下反應生成二氧化硫，該反應的化學方程式為：C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（6）在C的氫化物中，1molB的某種氫化物中含有14mol電子，則為乙炔，已知在25℃，101kPa下，1g該氣態(tài)乙炔在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量為50kJ，燃燒熱是1mol物質(zhì)完全燃燒生成最穩(wěn)定的化合物所放出的熱量，則燃燒熱的熱化學方程式為：C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ/mol，
故答案為：C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ/mol．

點評：本題考查元素的位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，熟悉原子結(jié)構(gòu)推出元素即可解答，注意平時知識的積累是解題的關鍵，綜合性強，難度大．