類推的思維方法是化學學習和研究中常用的重要思維方法，但所得結論要經(jīng)過實踐的檢
驗才能確定其正確與否．根據(jù)你所掌握的知識，判斷下列類推結論中正確的是（　�。�
化學事實類推結論
ACl2和SO2都具有漂白性等物質(zhì)的量的Cl2和SO2通入品紅溶液漂白性增強．
B用電解熔融MgCl2可制取金屬鎂用電解熔融NaCl也能制取金屬鈉
C將SO2通入BaCl2溶液中無沉淀生成將SO2通入Ba（NO3）2溶液中也無沉淀生成
DAl在O2中燃燒生成Al2O3Fe在O2中燃燒生成Fe2O3
A、AB、BC、CD、D
考點：探究化學規(guī)律
專題：
分析：A、二氧化硫與氯氣在水溶液中反應生成鹽酸和硫酸，均不具備漂白性；
B、根據(jù)金屬的活潑性來分析金屬的冶煉；
C、根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)來分析發(fā)生的化學反應；
D、根據(jù)金屬的性質(zhì)來分析發(fā)生的反應及反應產(chǎn)物即可解答．
解答： 解：A、二氧化硫與氯氣在水溶液中反應生成鹽酸和硫酸，均不具備漂白性，故A類推錯誤；
B、因鈉、鎂都是活潑金屬，其金屬氯化物都是離子化合物，則利用電解熔融物的方法可以冶煉金屬單質(zhì)，故B類推正確；
C、SO2通入BaCl2溶液中無沉淀生成是因鹽酸的酸性比亞硫酸的酸性強，但將SO2通入Ba（NO3）2溶液中有沉淀生成時因酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，則生成硫酸鋇沉淀，故C類推錯誤；
D、因鋁元素在化合物中只有+3價，則Al在O2中燃燒生成Al2O3正確，但事實上Fe在O2中燃燒生成四氧化三鐵，故D類推錯誤；
故選：B．
點評：本題考查類推的學科思維方法，學生應熟悉二氧化硫和氯氣溶于水的反應原理、物質(zhì)的性質(zhì)、金屬的冶煉等知識來解答，并注意利用物質(zhì)的特殊性質(zhì)、尊重客觀事實是解答此類習題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列比較正確的是（　�。�
A、離子半徑：F -＜Na+
B、原子半徑：Mg＞Al
C、離子半徑：Na+＜Mg2+
D、原子半徑：N＞P

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列選項中，為完成相應實驗，所用儀器或相關操作合理的是（　　）

ABCD
海水蒸餾得到淡水測量Cl2的體積過濾用NaOH標準溶液滴定錐形瓶中的鹽酸
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、乙醇易溶于水，難溶于有機溶劑
B、苯的分子結構中含有碳碳雙鍵
C、乙烯通入酸性KMn04溶液中，紫色褪去
D、乙酸的酸性比碳酸弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）元素的第一電離能：N
 
O（填“＞”或：“＜”）
（2）基態(tài)Fe2+的電子排布式為
 
．
（3）在N、Mg、Al、Si四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下：
 電離能I1  I2 I3 I4 …
 In/kJ?mol-1 5781817 2745  11575…
則該元素的元素符號是
 
．
（4）NO3-的空間構型
 
（用文字描述），SO42-中S原子的雜化方式為
 
．
（5）硅烷（SinH2n+2）的沸點與其相對分子質(zhì)量的變化關系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關系的原因是
 
．
（6）金屬銅原子的堆積方式為面心立方最密堆積，銅的原子半徑為r nm，則銅晶胞的體積表達式為
 
cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：乙酸酐（（CH3CO）2O））常用作有機合成原料．
反應①
反應②
（1）結晶玫瑰是具有強烈玫瑰香氣的香料，其分子式為
 
．1mol肉桂酸最多能與
 
mol H2發(fā)生加成反應．
（2）上述反應①、②中的產(chǎn)物Ⅰ能與碳酸氫鈉反應并放出氣體，則Ⅰ的結構簡式是
 

（3）溴苯與丙烯酸乙酯（CH2=CHCOOC2H5）在氯化鈀催化下可直接合成肉桂酸乙酯，反應的化學方程式為
 
 （不要求標出反應條件）
（4）結晶玫瑰也可以由下列反應路線合成（部分反應條件略去）：

反應③的反應類型是
 
．反應⑤的反應條件為
 
．
Ⅱ的同分異構體Ⅲ遇FeCl3溶液顯色，Ⅲ與足量飽和溴水混合未見白色沉淀產(chǎn)生，Ⅲ與NaOH
的乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應，則Ⅲ的結構簡式為
 
（只寫一種）
（5）已知：據(jù)此推斷經(jīng)反應④得到一種副產(chǎn)物，其核磁共振氫譜有
 
種峰．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學上常用燃燒法確定有機物的組成．如圖裝置是用燃燒法確定烴或烴的含氧衍生物分子式的常用裝置，這種方法是在電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成．

回答下列問題：
（1）裝置A中裝有MnO2，寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是
 
；
（2）C裝置（燃燒管）中CuO的作用是
 
；
（3）寫出E裝置中所盛放物質(zhì)的名稱
 
，它的作用是
 
．
（4）若將B裝置去掉會對實驗結果造成什么影響？
 
．
（5）若準確稱取1.20g樣品（烴或烴的含氧衍生物）．經(jīng)充分燃燒后，E管質(zhì)量增加1.76g，D管質(zhì)量增加0.72g，則該有機物的實驗式為
 
．
（6）從定量測定準確角度去考慮，該裝置應怎樣進一步改進
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（雙選）下列根據(jù)實驗和現(xiàn)象所得出的結論正確的是（　�。�
選項實驗現(xiàn)象結論
A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性
B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SO42-
C向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體出現(xiàn)白色膠狀物酸性：H2SiO3＜H2CO3
D向濃度均為0.1mol/LNaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀KSP（AgCl）＞KSP（AgI）
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：CH3COOH═CH3COO-+H+達到電離平衡時，電離平衡常數(shù)可以表示為Ka=
c(CH3COO-)?c(H+)
c(CH3COOH)
；CH3COO-+H2O═CH3COOH+OH-達到水解平衡時，水解平衡常數(shù)可以表示為Kh=
c(CH3COOH)?c(OH-)
c(CH3COO-)
，（式中各粒子濃度均為平衡時濃度）．
（1）對于任意弱電解質(zhì)來講，其電離平衡常數(shù)Ka、對應離子的水解常數(shù)Kh以及水的離子積常數(shù)Kw的關系是
 
，由此可以推斷，弱電解質(zhì)的電離程度越小，其對應離子的水解程度
 
．
如在25℃時碳酸的K1
 
草酸的K1（填“大于”、“等于”或“小于”），所以，在相同條件下，碳酸氫鈉的溶液顯
 
性，而草酸氫鈉溶液顯酸性．
（2）由于CH3COOH的電離程度很小，計算時可將CH3COOH的平衡濃度看成是CH3COOH溶液的濃度，則c mol?L-1的CH3COOH溶液中c（H+）=
 
（不為0）．
（3）現(xiàn)用某未知濃度（設為c′）的CH3COOH溶液及其他儀器、藥品，通過實驗測定一定溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)，需測定的數(shù)據(jù)有（用簡要的文字說明）：
①實驗時的溫度；
②
 
；
③用
 
（填一種實驗方法）測定溶液濃度c′．

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