12．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．加入鋁粉放出H2的溶液中：Al3+、K+、SO42-、Cl-
B．1.0　mol•L-1的KNO3溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、SO42-
C．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
D．水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-12　mol•L-1的溶液中：K+、Cu2+、SO42-、NO3-

分析 A．加入鋁粉能放出H2的溶液可能呈堿性也可能呈酸性，注意酸性時NO3-的性質(zhì)；
B．離子之間不反應(yīng)的能大量共存；
C．和鐵離子反應(yīng)的離子之間不反應(yīng)；
D．水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-12　mol•L-1的溶液呈酸性或堿性．

解答 解：A．加入鋁粉能放出H2的溶液可能呈堿性也可能呈酸性，如果呈堿性，則鋁離子不能大量共存，故A錯誤；
B．離子之間不反應(yīng)的能大量共存，離子之間不反應(yīng)，所以一定能大量共存，故B正確；
C．和鐵離子反應(yīng)的離子之間不反應(yīng)，硫氰根離子和鐵離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，故C錯誤；
D．水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-12　mol•L-1的溶液呈酸性或堿性，如果呈堿性，則銅離子不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，明確離子性質(zhì)及離子共存條件是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)，易錯選項是A，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某化學(xué)興趣小組用鐵礦石（主要成分為Fe2O3，還有SiO2、A12O3等雜質(zhì)）提取Fe2O3．操作討程如下：

（1）（I）和（Ⅱ）步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱是過濾；
（2）沉淀A中主要含有SiO2，固體B是Fe2O3；
（3）取少量濾液X于試管中滴入幾滴KSCN溶液可觀察到溶液變成血紅色，濾液Y中的陰離子除OH-、Cl-外，還有AlO2-；
（4）寫出（Ⅱ）步驟中生成Fe（OH）3的離子方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．有下列五種物質(zhì)：
A．SiO2  B．NO2   C．蛋白質(zhì)  D油脂  E．葡萄糖
請根據(jù)題意，選擇恰當(dāng)?shù)倪x項用字母代號填空．
（1）通常狀況下呈紅棕色的是B．
（2）可用于光導(dǎo)纖維材料的是A．
（3）淀粉水解的最終產(chǎn)物是E．
（4）能保持體溫和保護內(nèi)臟器官，但攝入過量會引起肥胖的是D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．如圖為以SCY陶瓷固體為電解質(zhì)的電化學(xué)合成氨裝置，將該裝置的底部置于加熱爐內(nèi)保持570℃的高溫．將氨氣通往陶瓷內(nèi)筒，將氫氣通過陶瓷內(nèi)筒和石英外筒間的空隙．下列說法正確的是（　�。�
A．鈀電極N為正極
B．鈀電極M上發(fā)生氧化反應(yīng)
C．SCY陶瓷固體電解質(zhì)中H+移向鈀電極N
D．電池總反應(yīng)方程式為N2+3H2═2NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價電子層未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2．
（1）六種元素中第一電離能最小的是K（填元素符號，下同），電負(fù)性最大的是N．
（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D（AB）6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）．請寫出黃血鹽的化學(xué)式K4[Fe（CN）6]，1mol　AB-中含有π鍵的數(shù)目為2NA，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及def（填序號）．
a．離子鍵　　　b．共價鍵　　　c．配位鍵　　　 d．金屬鍵　　　e．氫鍵　　　f．分子間的作用力
（3）E2+的價層電子排布圖為，很多不飽和有機物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)：如①乙烯、②H乙炔、③苯、④甲醛．其中碳原子采取sp2雜化的分子有①③④（填物質(zhì)序號），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形，它加成產(chǎn)物的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是加成產(chǎn)物CH3OH分子之間能形成氫鍵（須指明加成產(chǎn)物是何物質(zhì)）
（4）金屬C、F晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（請先判斷對應(yīng)的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為2：3．金屬C的晶胞中，若設(shè)該晶胞的密度為ag/cm3，阿伏加得羅常數(shù)為NA，C原子的摩爾質(zhì)量為M，則表示C原子半徑的計算式為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．氮化鈉（Na3N）晶體熔融時能導(dǎo)電．下列描述正確的是（　�。�
A．構(gòu)成晶體的兩種微粒電子層結(jié)構(gòu)相同
B．構(gòu)成晶體的兩種微粒半徑相等
C．構(gòu)成晶體的兩種微粒的核外電子能量相同
D．構(gòu)成晶體的兩種微粒的電子層數(shù)不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．乙烯在不同的條件下可被氧化生成不同產(chǎn)物．如圖所示：

已知：取0.62g A與過量的金屬鈉完全作用后，生成224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．B的沸點低（10.7℃），B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)而C能．D有酸性、強氧化性，可用于消毒殺菌．
完成下列填空：
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式．A    DCH3COOOH
（2）寫出C發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式．CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
（3）在C的溶液中加入溴水實驗現(xiàn)象：溴水褪色 解釋產(chǎn)生該實驗現(xiàn)象可能原因：乙醛與溴水發(fā)生氧化反應(yīng)
（4）D可以和乙烯反應(yīng)產(chǎn)生B，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．CH3COOOH+CH2=CH2C$\stackrel{催化劑}{→}$CH3COOH+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．鐵元素不僅可以與SCN-、CN-等離子形成配合物，還可以與CO、NO等分子以及許多有機試劑形成配合物，回答下列問題：
（1）基態(tài)鐵原子有4個未成對電子，F(xiàn)e2+的電子排布式為1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 ，常用SCN-檢驗Fe2+，二者可按n：1（n=1～6）的個數(shù)比形成血紅色配合物，該配合物的化學(xué)式用通式表示為[Fe（SCN）n]（3-n）+．
（2）CN-有毒，含CN-的工業(yè)廢水必須處理，用TiO2作光催化劑可將廢水中的CN-轉(zhuǎn)化為OCN-，并最終氧化為N2、CO2．
①C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C．
②與CN-互為等電子體的一種分子為CO（填化學(xué)式）；1molFe（CN）43-中含有σ鍵的數(shù)目為8NA．
③鐵與CO形成的配合物Fe（CO）5的熔點為-20.5℃，沸點103℃，易溶于CCl4，據(jù)此可以判斷Fe（CO）5晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．
（3）乙二胺四乙酸能和Fe3+形成穩(wěn)定的水溶性配合物乙二胺四乙酸鐵鈉，原理如圖1：

①乙二胺四乙酸中碳原子的雜化軌道類型是sp2、sp3．
②乙二胺（H2NCH2CH2NH2）和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高很多，原因是乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵．
（4）鐵鋁合金的一種晶體屬于面心立方結(jié)構(gòu)，其晶胞可看成由8個小體心立方結(jié)構(gòu)堆砌而成，小立方體如圖2所示，則該合金的化學(xué)式AlFe3，已知小立方體的邊長為0.289nm，此鐵鋁合金的密度為6.71g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．X、Y、Z是短周期是三種相鄰元素，X與Y同主族，Y與Z同周期，已知三種元素族序數(shù)之和為17，原子序數(shù)之和為39，則X、Y、Z的元素符號為（　�。�
A．Na、K、CaB．N、P、SC．O、S、PD．F、Cl、S

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