【題目】【雙流中學(xué)2017屆下學(xué)期第二次適應(yīng)性考試】亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中對生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=﹣lgc(OH-)，經(jīng)測定25℃時各組分含量隨pOH變化情況如圖所示(Cl-沒有畫出)，此溫度下，下列分析正確的是

A．HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-8

B．pOH=11時，ClO2-部分轉(zhuǎn)化成ClO2和Cl-離子的方程式為：5ClO2-+2H2O=4ClO2+ Cl-+4OH-

C．pH=7時，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c(HClO2)＞c(ClO2-)＞c(ClO2)＞c(Cl-)

D．同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合，則混合溶液中有c(HClO2)+2c(H+)＝c(ClO2-)+2c(OH-)

【答案】D

【解析】A、HClO2的電離平衡常數(shù)K=，觀察圖象可以看出，當pOH=8時，pH=6，c(ClO2-)=c(HClO2)，此時HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka= c(H+)=10-6，故A錯誤；B．pOH=11時，溶液顯酸性，不能生成OH-，故B錯誤；C、根據(jù)圖知，pH=7時，存在c(HClO2)＜c( ClO2-)，則微粒濃度大小順序是c( ClO2-)＞c(HClO2)＞c( ClO2)＞c( Cl-)，故C錯誤；D、依據(jù)電中性原則得出：c(H+)+c(Na+)＝c(ClO2-)+c(OH-) ①，依據(jù)物料守恒得出：2c(Na+)＝c(ClO2-)+c(HClO2) ②，聯(lián)立①②消去鈉離子：c(HClO2)+2c(H+)＝c(ClO2-)+2c(OH-)，故D正確；故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2與ICl的反應(yīng)分①、②兩步進行，其能量曲線如下圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A. 反應(yīng)②比①要容易發(fā)生是因為反應(yīng)②活化能大

B. 反應(yīng)①和②均為放熱反應(yīng)

C. H2(g)+2ICl(g)= I2(g)+2HCl(g) H= -218 kJ·molˉ1

D. 反應(yīng)①和②均為氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是( )

A. 同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相同

B. 常溫常壓下，等質(zhì)量的N2與CO所含分子數(shù)相同

C. VLO2的質(zhì)量一定比VLCO2的質(zhì)量小

D. A容器中的H2與B容器中的NH3所含原子總數(shù)相等，則兩容器的體積比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCL溶液，下列操作會使溶液濃度偏高的是

A. 少量NaCl固體殘留在稱量紙上 B. 溶解NaCl的燒杯中有少量蒸餾水

C. 轉(zhuǎn)移溶液時沒有洗滌燒杯和玻璃棒 D. 定容時液面最高處與刻度線相平

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室中，有關(guān)試劑的保存方法不正確的是

A. 少量碳酸鈣固體放在廣口瓶中 B. 新制氯水保存在無色細口瓶中

C. 少量金屬鈉保存在煤油中 D. 濃硝酸保存在棕色細口瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼及硼的化合物有著廣泛的用途。請回答下列問題：

（1）硼在元素周期表中的位置為_________，電子排布式是________，硼元素有兩種天然同位素10B和11B，硼元素的近似相對原子質(zhì)量為10.8，則兩種同位素原子的原子個數(shù)之比為_______。

（2）單質(zhì)硼（B）在一定條件下與NaOH溶液反應(yīng)生成NaBO2和一種氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

（3）硼酸（H3BO3）是一種白色片狀晶體，微溶于水，對人體的受傷組織有著和緩的防腐消毒作用。硼酸是一元弱酸，室溫時0.1mol/L硼酸的pH為5，計算硼酸的電離常數(shù)K＝__________。氟硼酸（HBF4）是一種強酸，僅以離子狀態(tài)存在于水中，請寫出BF4﹣的電子式__________。

（4）B2H6是硼的一種氣態(tài)氫化物，因組成與乙烷（C2H6）相似而被稱為乙硼烷。

①經(jīng)測定B2H6中B原子最外層也滿足8電子結(jié)構(gòu)，由此推測B2H6與C2H6分子結(jié)構(gòu)_________（填“相同”或“不相同”）。

②B2H6可由BF3與NaBH4在一定條件下反應(yīng)制得，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

③B2H6是強還原劑，它與水反應(yīng)生成H3BO3和H2。若有0.1mol B2H6與水完全反應(yīng)，則產(chǎn)生H2在標準狀況下的體積為_________L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A. Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl－+ HClO

B. 向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液：6Fe2++3ClO－+3H2O=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl－

C. NH4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合：HCO＋OH－===CO＋H2O

D. 向Fe(NO3)3溶液中加入足量的HI溶液：2Fe3＋+2I－ = 2Fe2＋+I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在烴分子中去掉2個氫原子形成一個雙鍵是吸熱反應(yīng)，大約需117～125 kJ/mol的熱量，但1，3-環(huán)己二烯失去2個氫原子變成苯是放熱反應(yīng)，△H=－23.4 kJ/mol，以上事實表明

A．1，3-環(huán)己二烯加氫是吸熱反應(yīng) B．苯加氫生成環(huán)己烷是吸熱反應(yīng)

C．l，3-環(huán)己二烯比苯穩(wěn)定 D．苯比1，3-環(huán)己二烯穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵有許多重要的化合物，除中學(xué)化學(xué)常見的三種氧化物和兩種氫氧化物外，還有許多鹽。FeSO4·7H2O是一種淺綠色晶體，俗稱綠礬，常用于處理含有氧化性離子的廢水�，F(xiàn)用綠礬對某工廠廢水(含有強氧化性離子Cr2O)進行處理。

(1)綠礬除用鐵粉與硫酸反應(yīng)生成外，工業(yè)上還可用空氣、水、黃鐵礦(主要成分為FeS2)來制取。已知該反應(yīng)除生成硫酸亞鐵，還生成一種中學(xué)化學(xué)常見的強酸，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

________________________________________________________________________。

(2)試配平：________Fe2＋＋________Cr2O＋________===________Fe3＋＋________Cr3＋＋________H2O

(3)若該廢水經(jīng)處理后Cr3＋的含量為1×10－2 mol·m－3，理論上83.4 kg綠礬可以處理該廢水________噸(已知廢水的密度為1 g·cm－3)。

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