Question

（1）把煤作為燃料可以通過下列兩種途徑：
途徑I：C（s）+O₂（g）

點燃  .

CO₂（g）△H=E₁①
途徑II：先制水煤氣：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=E₂②
再燃燒水煤氣：H₂（g）+

1

2

O₂（g）

點燃  .

H₂O（g）△H=E₃③
CO（g）+

1

2

O₂（g）

點燃  .

CO₂（g）△H=E₄④，試回答下列問題：
①判斷兩種途徑放熱：途徑I放出的熱量

 

（填“大于”、“等于”、“小于”）途徑II放出的熱量．
②E₁、E₂、E₃、E₄的數學關系式是

 

．
③由于制取水煤氣反應里，反應物所具有的總能量

 

（填“大于”、“等于”、“小于”）生成物所具有的總能量，正反應又是熵增加的反應，為了讓該反應自發(fā)進行，要使反應條件為

 

．
（2）在一定條件下，可逆反應：mA+nB?pC達到平衡，若：
①A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則B為

 

態(tài)．
②A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向是

 

．
③加熱后，可使C的質量增加，則正反應是

 

反應（放熱或吸熱）．

Answer 1

考點：反應熱和焓變,化學平衡的影響因素,化學平衡狀態(tài)的判斷

專題：

分析：（1）①根據蓋斯定律可知，反應熱只與始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關，通過觀察可知途徑Ⅰ和途徑Ⅱ是等效的，所以途徑Ⅰ放出的熱量等于途徑Ⅱ放出的熱量；
②由蓋斯定律，將途徑Ⅱ的三個化學方程式乘以適當的系數進行加減，反應熱也乘以相應的系數進行相應的加減，構造出途徑I的熱化學方程式，據此判斷△H₁、△H₂、△H₃、△H₄的數學關系式；
③根據吸熱反應中，反應物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量以及能量守恒；
（2）根據外界條件（濃度、溫度、壓強）對化學平衡的影響分析．

解答： 解：（1）①根據蓋斯定律可知，反應熱只與始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關，通過觀察可知途徑Ⅰ和途徑Ⅱ是等效的，途徑Ⅰ和途徑Ⅱ等量的煤燃燒消耗的氧氣相等，兩途徑最終生成物只有二氧化碳，所以途徑Ⅰ放出的熱量等于途徑Ⅱ放出的熱量，
故答案為：等于；
②途徑Ⅱ：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₂＞0 ②
再燃燒水煤氣：H₂（g）+

1

2

O₂（g）

點燃  .

H₂O（g）△H=E₃③
CO（g）+

1

2

O₂（g）

點燃  .

CO₂（g）△H=E₄④，由蓋斯定律可知，②+③+④得C（s）+O₂（g）

點燃  .

CO₂（g）△H=△H₂+△H₃+△H₄，
所以E₁=E₂+E₃+E₄；
故答案為：E₁=E₂+E₃+E₄；
③因吸熱反應中，反應物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，以及在化學反應中能量守恒，所以反應物就需要吸收能量才能轉化為生成物，
故答案為：小于；高溫；
（2）①增加B的量，平衡不移動，說明B的濃度不變，可以是液體也可以是固體，故答案為：固或液；
②因增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，A、C是氣體，而且m+n=p，所以B不是氣體，則m＜p，即平衡移動的方向是逆反應方向，故答案為：逆反應方向；
③因溫度升高，平衡向吸熱的方向移動，C的質量增加，說明正反應是吸熱反應，故答案為：吸熱．

點評：本題考查學生蓋斯定律的應用以及反應吸放熱與反應物、生成物能量之間的關系，解答本題的關鍵是外界條件（濃度、溫度、壓強）對化學平衡的影響，然后對問題做出正確的判斷．注意蓋斯定律的應用，題目難度不大．