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【題目】銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁,廣泛地應用于電氣、機械制造、國防等領域。回答下列問題:

（1）用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)。對金屬銅的測定得到以下結果:晶胞為面心立方最密堆積,邊長為361 pm。又知銅的密度為9.00 g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為__________ (列式計算,已知Ar(Cu)=63.6);

（2）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物,這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合,其陰離子均為無限長鏈結構(如下圖),a位置上Cl原子的雜化軌道類型為______。已知其中一種化合物的化學式為KCuCl3,另一種的化學式為_______;

（3）金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應,但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應,其原因是___________,反應的化學方程式為______________。

【答案】 NA=6.01×1023 mol-1 sp3 K2CuCl3 過氧化氫為氧化劑,氨與Cu2+形成配離子,兩者相互促進使反應進行 Cu+H2O2+4NH3Cu(NH3）22++2OH-

【解析】（1）設面心立方晶胞的邊長為a，則晶胞的體積為a3，每個晶胞中有四個原子，則這四個原子的質量為4M/NA（M為該原子的相對原子質量），所以晶體密度為ρ=4M/ a3NA。將ρ=9.00 g·cm-3，a=361pm，M=63.6,帶入上式可以計算NA=6.01×1023 mol-1。

（2）a位置上Cl原子成2個單鍵，含有2對孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，雜化軌道類型為sp3。一種化合物的化學式為KCuCl3，其中銅元素為+2價，故另一種化合物中銅為+1價，陰離子構成與[CuCl3]－一樣，但因為Cu為+1價，所以應該為[CuCl3]2－，其化學式為：K2CuCl3。

（3）氨水、過氧化氫和銅單獨不反應，而同時混合能反應，說明兩者能互相促進反應，是兩種物質共同作用的結果：其中過氧化氫為氧化劑，氨與Cu2+形成配離子，兩者相互促進使反應進行，方程式可表示為：Cu+H2O2 +4NH3═Cu(NH3)42++2OH－。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關NaHCO3溶液的說法正確的是

A. 該溶液中，H+、Al3+、Cl-能大量共存 B. 該溶液中c(H2CO3)<c(CO32-)

C. 該溶液中陽離子總數(shù)大于陰離子總數(shù) D. 常溫下，加水稀釋， 變小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對下列物質分類全部正確的是（ ）
①純堿 ②食鹽水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液態(tài)氧 ⑥KClO3 ．
A.堿①④
B.純凈物③④⑤
C.鹽①⑥
D.混和物②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設計方案是實驗探究的保證，感悟方法是探究的根本目的。某合作學習小組開展了如下探究：

實驗一：檢驗氫氧化鈉溶液中是否含有氫氧化鈣。

（分析）從組成上看，氫氧化鈣和氫氧化鈉都屬于堿，它們在水溶液中都能解離出相同的_______（填符號），所以具有相似的化學性質。但由于解離出的Na+和Ca2+不同，所以性質也有不同。設計實驗時可加入能解離出CO32﹣的試劑利用CO32﹣與Ca2+結合產生白色沉淀這一特殊現(xiàn)象予以檢驗。

（設計方案并實驗）

實驗操作

現(xiàn)象

結論

方案一

取少量待測溶液于試管中，通入CO2

出現(xiàn)白色沉淀

氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈣

方案二

取少量待測溶液于試管中，滴加

_________溶液

出現(xiàn)白色沉淀

寫出上述方案中出現(xiàn)白色沉淀的一個化學方程式__________________________________________。

（方法感悟）在檢驗物質時，要分析物質的組成和______。據(jù)此選擇加入恰當?shù)脑噭�，最后根�?jù)不同現(xiàn)象得出結論。

（實驗探究）實驗二：有一包白色固體，可能含有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉和硝酸鋇中的一種或幾種，為探究其組成，某合作學習小組設計方案并進行了如下實驗：

（1）上述實驗中，過濾操作用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和_________。

（2）小晶同學通過上述實驗推知：白色固體樣品中一定不含有_________。（填化學式）

（3）為確定白色固體樣品中可能存在的物質，小燕對沉淀C進行實驗。

實驗操作

現(xiàn)象

結論

取少量沉淀C于試管中，加入過量

_________。

有氣泡產生，沉淀全部消失。

白色固體樣品中一定含有

________。

（4）小虎同學認為白色固體中還要物質不能確認其是否存在．其理由是：_________________。

（用化學方程式表示）如要確認，只需將上述實驗方案中所加的一種試劑改為_______即可。

（方法感悟）若其他物質的存在對所檢驗的物質有干擾時，可先將干擾物質轉化，再選擇加入恰當?shù)脑噭詈蟾鶕?jù)不同現(xiàn)象得出結論。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從海水中可以提取溴，主要反應為：2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2 ， 下列說法正確的是（ ）
A.溴離子具有氧化性
B.氯氣是還原劑
C.該反應屬于復分解反應
D.氯氣的氧化性比溴單質強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知：①Fe(s)＋1/2O2(g)===FeO(s) ΔH1＝－272.0 kJ·mol－1；

②2Al(s)＋3/2O2(g)===Al2O3(s) ΔH2＝－1 675.7 kJ·mol－1。

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是__________________________。某同學認為，鋁熱反應可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是________(填“能”或“不能”)，你的理由是_________________。

（2）反應物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，如圖所示。

①據(jù)圖判斷該反應是________(填“吸”或“放”)熱反應

②其中B歷程表明此反應采用的條件為_____ (填字母)。

A．升高溫度 B．增大反應物的濃度 C．降低溫度 D．使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)的關系如圖所示。Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡。下列說法正確的是

A. 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Y

B. 簡單離子的半徑：Y>Z

C. 最高價氧化物對應水化物的酸性：R>T

D. Y與T屬于同一主族、與X屬于同一周期

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.32mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應x(g)+ Y(g) 2Z(g)AH<0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.24

0.22

0.20

0.20

下列說法正確的是（ ）

A. 反應前2min 的平均速率 v(Z)=4.0×10-3mol/(L·min)

B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v（逆）>v（正）

C. 該溫度下此反應的平衡常數(shù)k=1.44

D. 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第ⅠA、ⅦA族元素及其化合物在生活、生產中有廣泛應用�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)鈉原子核外電子排布式為_______；ⅠA族元素的基態(tài)原子價層電子云輪廓圖為_______。

(2)H2分子中軌道重疊方式是________( 填標號)。

A．s-s B．s-p C．p-p

與H2F+互為等電子體的分子是________( 填一種即可)。

(3)OF2、O2F2是氟化物。OF2 分子的中心原子雜化類型是________；氯的含氧酸通式表示為HClOx,若某種氯的含氧酸中陰離子立體構型為三角錐形，則x=________。

(4)堿金屬單質的熔點隨原子序數(shù)增大而降低，而鹵素單質的熔點,沸點隨原子序數(shù)增大而升高,其原因是________________________________。

(5)鈉、鉀晶胞如圖A所示，其堆積方式是________。

(6)氫化鈉晶胞如圖B所示(白球代表H+，黑球代表Na+),圖C是氫化鈉晶胞的截面圖。

已知NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體密度為dg·cm-3。

①氫化鈉晶胞中陰離子的配位數(shù)為________。

②Na+半徑為________pm(只列出計算式即可)。

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