Question

某鹽的混合物中含有0.1mol Na⁺、0.6mol Mg²⁺、0.3mol Cl^-，還有SO₄^2-，則SO₄^2-為（　　）

• A、0.1mol
• B、0.5mol
• C、0.3 mol
• D、0.7mol

Answer 1

分析：根據(jù)溶液顯電中性進(jìn)行計(jì)算，得出正確結(jié)論．

解答：解：因?yàn)槿芤猴@電中性，故陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等．故n（Na⁺）+2n（Mg²⁺）=n（Cl^-）+2n（SO₄^2-），0.1mol+2×0.6mol=0.3mol+2n（SO₄^2-），n（SO₄^2-）=0.5mol，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液中離子物質(zhì)的量的計(jì)算，難度不大．要注意溶液顯電中性是解題的關(guān)鍵．