某鹽的混合物中含有0.1mol Na+、0.6mol Mg2+、0.3mol Cl-，還有SO42-，則SO42-為（　�。�
A、0.1molB、0.5molC、0.3 molD、0.7mol
分析：根據(jù)溶液顯電中性進行計算，得出正確結論．
解答：解：因為溶液顯電中性，故陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等．故n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl-）+2n（SO42-），0.1mol+2×0.6mol=0.3mol+2n（SO42-），n（SO42-）=0.5mol，
故選B．
點評：本題考查溶液中離子物質的量的計算，難度不大．要注意溶液顯電中性是解題的關鍵．
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A．0.1mol        B． 0.5mol       C．0.3 mol        D．0.7mol

 

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