下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是
①加入Al能放出H2的溶液中：SO42-、Na+、K+、Cl-
②中性溶液：Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-（已知Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10-39）
③由水電離的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Na+、K+、SO42－、HCO3－
④能使紫色石蕊變紅的溶液中：Fe2+、NO3-、I-、Al3+

A．③④ B．②④ C．①② D．只有①

D

解析試題分析：離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的。①加入Al能放出H2的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。SO42-、Na+、K+、Cl-在酸性或堿性條件下都可以大量共存，①正確；根據(jù)Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10-39可知，鐵離子完全沉淀時(shí)的OH－濃度是＝6.4×10－12，這說(shuō)明在中性溶液中，鐵離子就可以完全沉淀，所以②中鐵離子不能大量共存；③由水電離的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。其中HCO3－在酸性或堿性溶液中均不能大量共存，③不正確；④能使紫色石蕊變紅的溶液顯酸性，在酸性溶液中NO3－具有氧化性，能氧化Fe2＋以及I－，不能大量共存，④不正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查離子共存的正誤判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列曲線圖與對(duì)應(yīng)選項(xiàng)不正確的是(  )

A．向1L濃度均為0.1mol·L–1的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中逐滴加入0.1 mol·L–1稀H2SO4溶液 
B．向1L 0.1 mol·L–1 AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的混合液中逐滴滴入0.1 mol·L–1NaOH溶液 
C．向燒堿溶液中逐滴加入明礬溶液 
D．向Ba(OH)2溶液中逐漸通入二氧化碳?xì)怏w 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（或離子方程式）錯(cuò)誤的是

A．乙醛與銀氨溶液反應(yīng) CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 
B．酯的水解反應(yīng) CH3CH2OOCCH3+H218O CH3CH2OH+CH3CO18OH  
C．苯酚與氫氧化鈉溶液反應(yīng) C6H5OH+OH—→ C6H5O—+H2O 
D．醋酸溶解水垢（主要成分是碳酸鈣）CO32-+CH3COOH →CO2↑+CH3COO-+H2O 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，在下列各組溶液中，加水稀釋時(shí)c(OH－) / c(H+)值明顯增大，且能大量共存的離子組是（  ）
① K+、Al3+、NO3－、AlO2－        ② K+、Fe3+、I－、SO42－  
③ Ba2+、I－、NO3－、Na+          ④ Na+、Ca2+、Al3+、 Cl－

A．①② B．①③ C．②④ D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列離子方程式正確的是

A．向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO?+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClO
B．向NH4A1(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰使SO42－沉淀完全
NH4＋＋Al3＋＋2Ba2＋＋2SO42－＋4OH－＝Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓
C．向Mg(HCO3)2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3－＋2OH－＝MgCO3↓＋CO32－+2H2O
D．向硝酸銀溶液中滴加稀氨水至過(guò)量：Ag+ + NH3?H2O＝AgOH↓ + NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+ +2OH- +2HCO3- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O
B．氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = Al(OH)4-↓+ 4NH4+
C．少量CO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+ CO32-
D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-剛好沉淀完全：Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4 2- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列各組離子—定能大量共存的是(    )。

A．在含有大量AlO2－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋ 
B．在pH=12的溶液中：NH4＋、Na＋、(SO3)2－、Cl－ 
C．在強(qiáng)堿溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－ 
D．在 c(H＋)=0.1mol的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－ 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

向Na2CO3、NaHCO，混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是

A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、OH—、SO2—4、NO—3
B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO—4、Cl—
C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+．Ca2+．NO—3、Cl—
D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：F—、NO—3、Fe2+、Ag+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①常溫下，測(cè)定溶液的pH溶液呈強(qiáng)堿性;②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無(wú)刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體；③在②反應(yīng)后的溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；④取上層清液繼續(xù)滴加 Ba(NO3)2溶液至無(wú)沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)，以下對(duì)原溶液中大量存在的離子的推測(cè)正確的是

A．一定含SO32- B．一定含CO32- C．C1-一定存在D．不能確定HCO3-是否存在

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