已知H－H鍵能為436 KJ/mol，H－N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學方程式：N2+3H2 = 2NH3 ΔH=－92.4 KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是

A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2017屆浙江省名校協(xié)作體高三上學期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

取鈉-鎂合金7.0克進行如下實驗：

（1）寫出Mg在CO2中燃燒的化學方程式

（2）向溶液1中加過量的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（3）寫出合金的化學組成

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學反應(yīng)

②普通分子間的碰撞有時也能發(fā)生化學反應(yīng)

③活化分子比普通分子具有較高的能量

④催化劑降低了反應(yīng)的活化能

⑤化學反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程

⑥升高溫度和使用催化劑都提高了活化分子的百分數(shù)

A．①③④⑤ B．②③⑥ C．③④⑤⑥ D．②④⑤

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

對已達衡狀態(tài)的反應(yīng)平：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，減小壓強時，下列說法正確的是

A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

對于反應(yīng)A + B = C，下列條件的改變一定使化學反應(yīng)速率加快的是

A．升高體系的溫度 B．增加體系的壓強

C．減少C的物質(zhì)的量濃度 D．增加A的物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是

①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風能 ⑧氫能

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有五個系列同族元素的物質(zhì)，101.3kPa時測定它們的沸點(℃)如下表所示：

①

He －268.8

(a) －249.5

Ar －185.8

Kr 151.7

②

F2 －187.0

Cl2 －33.6

(b) 58.7

I2 184.0

③

(c) 19.4

HCl －84.0

HBr －67.0

HI －35.3

④

H2O 100.0

H2S －60.0

(d) －42.0

H2Te －1.8

⑤

CH4 －161.0

SiH4 －112.0

GeH4 －90.0

(e) －52.0

對應(yīng)表中內(nèi)容，下列敘述中正確的是

A．a(chǎn)、b、c代表的化學物中均含化學鍵

B．系列②物質(zhì)均有氧化性；系列③物質(zhì)對應(yīng)水溶液均是強酸

C．系列④中各化合物的穩(wěn)定性順序為：H2O>H2S>H2Se>H2Te

D．上表中物質(zhì)HF和H2O，由于化學鍵的影響，其沸點出現(xiàn)反常現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

298K下，將1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解過程中體系的∆G = ∆H－T∆S和∆S的變化情況是

A. ∆G>0，∆S<0 B. ∆G<0，∆S>0 C. ∆G>0，∆S>0 D. ∆G<0，∆S<0

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物的量是多少，都能用同一離子方程式表示的是( )

A．FeBr2與Cl2 B．Ba(OH)2與H2SO4

C．HCl與Na2CO3 D．NaHCO3與Ca(OH)2

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