（1）寫出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：①氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液的反應(yīng)
Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
②碳酸鈉和足量稀硫酸的反應(yīng)
CO32-+2H+=H2O+CO2 ↑
CO32-+2H+=H2O+CO2 ↑

（2）根據(jù)下列離子方程式，各寫一個(gè)符合條件的化學(xué)方程式①Fe+2H+═Fe2++H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑
②HCO3-+H+═CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
．
分析：（1）根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則書寫．
（2）根據(jù)離子方程式，判斷可溶性的化合物，然后寫出化學(xué)反應(yīng)方程式．
解答：解：（1）氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液混合，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅，氫氧化鋇和硫酸銅都是可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)，所以要寫離子；硫酸鋇和氫氧化銅都是難溶性的化合物，所以要寫化學(xué)式；碳酸鈉和稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，碳酸鈉和硫酸都是可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)，所以要寫離子；生成的二氧化碳是氣體，水是弱電解質(zhì)，所以二氧化碳、水要寫化學(xué)式；故答案為：Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；CO32-+2H+=H2O+CO2 ↑；
（2）①Fe+2H+═Fe2++H2↑，根據(jù)離子方程式知，該酸是強(qiáng)酸且是弱氧化性的酸，如是強(qiáng)氧化性的酸，能把鐵氧化成最高價(jià)態(tài)，就得不到亞鐵離子，所以只能鹽酸或稀硫酸．
故答案為：Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑
②HCO3-+H+═CO2↑+H2O，根據(jù)離子方程式知，該鹽是可溶性的，如：鈉鹽、鉀鹽都可；該酸是強(qiáng)酸，如鹽酸、稀硫酸、硝酸都可．故答案為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
點(diǎn)評(píng)：本題以化學(xué)反應(yīng)方程式和離子反應(yīng)方程式的互寫為載體，同時(shí)考查學(xué)生的發(fā)散思維能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知D、M、H是常見的非金屬單質(zhì)，其中M是無色氣體，H是有色氣體，J是一種金屬單質(zhì)（其同族的某種元素是形成化合物種類最多的元素），A、C是金屬氧化物，C和J均是某種常見電池的電極材料，J元素的+2價(jià)化合物比+4價(jià)化合物穩(wěn)定，B與C反應(yīng)時(shí)，每生成1molH同時(shí)消耗4molB和1molC，K只知含有CO 或CO2中的一種或兩種．它們關(guān)系如圖：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
Fe3O4
Fe3O4
    D
C
C

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
②
PbO2+4HCl（濃）═PbCl2+Cl2↑+2H2O
PbO2+4HCl（濃）═PbCl2+Cl2↑+2H2O

⑤
2HClO═2HCl+O2↑
2HClO═2HCl+O2↑

（3）由金屬氧化物A和C得到其相應(yīng)的金屬，在冶金工業(yè)上一般可用
②
②
方法（填序號(hào)）
①熱分解法      ②熱還原法       ③電解法
其中從A得到其相應(yīng)金屬也可用鋁熱法，若反應(yīng)中1molA參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
8mol
8mol

（4）用C、J作電極，與硫酸構(gòu)成如圖所示電池，正極的電極反應(yīng)為
PbO2+2e-+4H++SO42-═PbSO4+2H2O
PbO2+2e-+4H++SO42-═PbSO4+2H2O
當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，負(fù)極質(zhì)量增加
48
48
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?天津模擬）已知有機(jī)物之間能發(fā)生如下反應(yīng)：
（1）
（2）
下列有機(jī)化合物A～H有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中，化合物B苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；化合物D的分子式為C10H10O；F的分子式為C10H8O，且所有碳原子在同一平面上．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A
；I
．
（2）寫出E所含官能團(tuán)的名稱
醛基、溴原子
醛基、溴原子

（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為
加成反應(yīng)
加成反應(yīng)
；反應(yīng)③的反應(yīng)類型為
氧化反應(yīng)
氧化反應(yīng)
；
反應(yīng)②的條件為
強(qiáng)堿的醇溶液及加熱
強(qiáng)堿的醇溶液及加熱
；化合物F的核磁共振氫譜的譜圖上吸收峰的面積之比為
1：2：2：3
1：2：2：3
．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)③
．
反應(yīng)⑤
．
（4）寫出滿足下列條件的F的所有同分異構(gòu)體（不考慮順反異構(gòu)）：
．
①遇FeCl3溶液顯紫色；
②結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外無其他環(huán)；
③苯環(huán)上只有兩種互為對(duì)位的取代基．
提示：一個(gè)碳原子上不可能連有兩個(gè)碳碳雙鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知化合物A、D、E、G焰色反應(yīng)時(shí)，火焰均呈黃色，其中A可用作家庭食品添加劑，也可用以治療胃酸過多．A～H各物質(zhì)的變化關(guān)系如圖所示：

（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，屬于離子反應(yīng)的，只寫出離子方程式．
反應(yīng)③
2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
；
反應(yīng)④
2OH-+CO2═CO32-+H2O
2OH-+CO2═CO32-+H2O
；
反應(yīng)⑤
2Na+O2
  △  
.
 
Na2O2
2Na+O2
  △  
.
 
Na2O2
．
（2）上述三個(gè)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有
③⑤
③⑤
（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的
34
倍，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出下列元素的元素符號(hào)：B
 
，C
 
，E
 
．
（2）E的最高價(jià)態(tài)與A、B、C三種元素形成酸式鹽Y的化學(xué)式是
 
．
若Y在水溶液中完全電離成三種離子，則該鹽的水溶液中所有離子濃度由大到小的順序是
 
．
（3）僅由此五種元素構(gòu)成的物質(zhì)之間能夠發(fā)生的置換反應(yīng)有：
 
、
 
（寫出兩個(gè)化學(xué)方程式）．
（4）常溫時(shí)，B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物Z的溶液與鹽X溶液的pH均為a，這兩種溶液中由水電離出來的H+濃度分別用c（H+）1、c（H+）2表示，則c（H+）1
 
c （H+）2（填＞、=或＜）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知化合物A、D、E、G焰色反應(yīng)時(shí)，火焰均呈黃色，其中A可用作家庭食品添加劑，也可用以治療胃酸過多．A～H各物質(zhì)的變化關(guān)系如圖：
精英家教網(wǎng)
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A
 
  B
 
C
 
 D
 

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，屬于離子反應(yīng)的，只寫出離子方程式．
反應(yīng)③
 

反應(yīng)④
 

反應(yīng)⑤
 

上述三個(gè)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有
 
（填序號(hào)）．

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