【題目】濃硝酸不具有的性質是(　　)

A.吸水性B.易分解C.強氧化性D.腐蝕性

【答案】A

【解析】

A．吸水性指材料在水中能吸收水分的性質，常見具有吸水性的物質有CuSO4、濃硫酸、氫氧化鈉、氯化鈣和氯化鎂等，濃硝酸不具有吸水性，A符合題意；

B．濃硝酸受熱或見光易分解，生成NO2、O2、H2O等，B不合題意；

C．濃硝酸具有強氧化性，能使鐵、鋁發(fā)生鈍化，能與不活潑金屬反應，C不合題意；

D．濃硝酸具有腐蝕性，會腐蝕金屬，對人的皮膚也具有較強的腐蝕性，D不合題意；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙是周期表中同主族相鄰元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是（　　）

A.x＋2B.x＋4C.x＋8D.x＋18

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程中，需要增大化學反應速率的是

A.鋼鐵腐蝕B.食物腐敗C.塑料老化D.工業(yè)合成氮

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在南朝劉宋雷敩所著的《雷公炮炙論》中收錄了一種礦物類藥材石髓鉛，又稱自然銅，具有活血化瘀止痛的效果。今用現(xiàn)代分析技術檢測一份石髓鉛樣品，發(fā)現(xiàn)其含銅極少，含有鐵元素的質量分數(shù)為44.8％，硫元素的質量分數(shù)為51.2％�；卮鹣铝袉栴}：

(1)石髓鉛的主要成分是一種化合物(質量分數(shù)為96％)，化學式為_________；石髓鉛粉末幾乎能完全溶于硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中，形成多種硫酸鹽的混合液，寫出主要反應的離子方程式：______________________。

(2)利用石髓鉛、焦炭和氧氣在高溫下反應可制造硫磺，副產品為Fe3O4和CO。Fe3O4是_____色晶體，可用于制作復印機的墨粉，CO可用于合成在紡織工業(yè)中廣泛使用的保險粉(Na2S2O4)，其流程如下：

合成塔I中得到的HCOONa溶液溶質質量分數(shù)約為5％，從中分離出HCOONa·2H2O的主要步驟是、______、過濾、洗滌、干燥；合成塔II中發(fā)生主要反應的化學方程式為____________。保險粉暴露在空氣中易吸收氧氣和水蒸氣而變質，當吸收自身物質的量一半的氧氣和一定量水蒸汽時，變質形成____________(填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列12種物質：① 空氣；②H2O；③ Mg；④CaO；⑤ H2SO4；⑥Ca(OH)2；⑦CuSO4·5H20；⑧ 碘酒；⑨CH3CH2OH；⑩ NaHCO3；淀粉溶液；鹽酸。

（1）屬于混合物的是_______（填序號，下同）；

（2）屬于氧化物的是_______；

（3）屬于鹽的是___________；

（4）屬于堿的是__________；

（5）可出現(xiàn)丁達爾效應的是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨為重要化工原料，有廣泛用途。

（1）合成氨中的氫氣可由下列反應制取：

a.CH4(g) +H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H= +216.4 kJ /mol

b.CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H =-41.2 kJ/mol

則反應CH4(g) +2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) △H=_________。

（2）起始時投入氮氣和氫氣分別為1mol、3mol，在不同溫度和壓強下合成氨。平衡時混合物中氨的體積分數(shù)與溫度關系如下圖。

①恒壓時，反應一定達到平衡狀態(tài)的標志是______(填序號)；

A.N2和H2的轉化率相等 B.反應體系密度保持不變

C.c(H2)/c(NH3) 比值保持不變 D.c(NH3)/c(N2) 等于2

②P1_____P2 (填“ > ”、“< ”、“=”，下同)；反應平衡常數(shù)：B點____D點；

③在A、B兩點條件下,該反應從開始到平衡時生成氨氣平均速率：υ(A)______ υ(B)。

（3）N2H4可作火箭推進劑，NH3和NaClO在一定條件下反應可生成N2H4。

①寫出NH3和NaClO 反應生成N2H4的化學方程式__________；

②已知25℃時N2H4水溶液呈弱堿性：

N2H4+H2ON2H5++OH- K1= 1×10-a；

N2H5++H2ON2H62++OH- K2=1×10-b。

25℃時，向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使c(N2H5+)>c(N2H4)，同時c(N2H5+)>c(N2H62+)，應控制溶液pH范圍_________(用含a、b式子表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到( )

A.農藥B.催化劑C.半導體材料D.合金

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤是重要能源。燃煤會釋放SO2、CO等有毒氣體。消除有毒氣體的研究和實踐從未停止。完成下列填空：

I.用CaSO4消除CO。CaSO4和CO可發(fā)生如下兩個反應：

反應①：CaSO4（s）+4CO（g）CaS（s）+4CO2（g）+175.6kJ

反應②：CaSO4（s）+4CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）—218.4kJ

(1)寫出反應①的平衡常數(shù)表達式：_____________；一定條件下的密閉容器中，兩反應均達平衡后，若使反應①K的減小，需要改變的反應條件是______________，則反應②的K___________（選填編號）、反應①的v(CO2)正__________（選填編號）。

a. 增大 b. 減小 c. 不變 d. 無法判斷

（2）補全下圖中反應②的能量變化示意圖_______________（即，注明生成物能量的大致位置及反應熱效應數(shù)值）

（3）下圖是不同溫度下，CO初始體積百分數(shù)與平衡時固體產物中CaS質量百分數(shù)的關系曲線。寫出兩種降低SO2生成量的措施___________________________________。

II. Fe2(SO4)3溶液可除去煤中以黃鐵礦（FeS2）形式存在的硫元素，反應如下：8H2O + FeS2+ 7Fe2(SO4)3→15FeSO4+ 8H2SO4

(4)標出電子轉移的數(shù)目和方向________；還原產物是_______。

(5)檢驗上述反應中Fe2(SO4)3是否消耗完的實驗方案：___________________________。

(6)該方法的優(yōu)點之一是Fe2(SO4)3易再生。向反應后的溶液中通入___________，就能達到使Fe2(SO4)3再生的目的，方便且價廉。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近一期《物理評論快報》報道了科學家成功制備了包含鈣鉀、鐵和砷以及少量鎳的CaK(Fe1-xNix)4As4新型化合物材料。

回答下列問題：

(1)基態(tài)鎳原子的電子排布式為[Ar]______________________；上述材料中所含元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)最多的是___________(填元素符號)。

(2)AsCl3分子中砷的雜化類型是___________；AsO43－的空間構型是___________。

(3)電子親和能是反映元素性質的參數(shù)之一，電子親和能指基態(tài)氣態(tài)原子得1個電子形成負一價陰離子時釋放的能量(kJ·mol－1)，第四周期主族元素Ga、Ge、As、Se、Br的電子親和能大小變化如圖所示。砷的電子親和能“突變”的主要原因是_________________________________。

(4)鐵及其離子易形成配離子，如[Fe(CN)6]3－、[Fe(CN)6]4－、Fe(CO)5等。配位原子提供孤電子對的能力與元素的電負性大小有關，電負性越大，其原子不容易提供孤電子對，則Fe(CO)5中提供孤電子對的原子是__ (填元素符號)；與CO互為等電子體的分子是___________。

(5)已知：CaO、K2S的熔點分別為2572℃、840℃，二者熔點差異的主要原因是___________。

(6)氧化鎳晶胞如圖1所示，單原子層氧化鎳的結構如圖2所示。

①圖1中，原子坐標參數(shù)：A(0，0，0)、B(，0，)，則C原子的坐標參數(shù)為___________。

②圖2中，已知氧離子半徑為apm(忽略鎳離子半徑)，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。每平方米含氧化鎳的質量為___________g。(提示：將圖2中氧離子切割成正六邊形作最小基元)

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