17．下列有關實驗的與如圖所示對應正確的是（　　）
A．
除去CO中的CO2
B．
苯萃取碘水中的I2分出水層后的操作
C．
配制0.10mol•L-1 NaOH溶液
D．
記錄滴定終點讀數(shù)為12.20mL

分析 A．洗氣除雜時，要除去雜質(zhì)但不能引進新的雜質(zhì)，且導氣管遵循“長進短出”原則；
B．萃取時，苯密度小于水密度，所以苯在水的上層；
C．容量瓶只能配制溶液，不能稀釋或溶解藥品；
D．滴定管中大刻度在下邊，小刻度在上邊．

解答 解：A．洗氣除雜時，要除去雜質(zhì)但不能引進新的雜質(zhì)，且導氣管遵循“長進短出”原則，該裝置符合條件，故A正確；
B．萃取時，苯密度小于水密度，所以苯在水的上層，所以含有碘的苯層應該從上口倒出，故B錯誤；
C．容量瓶只能配制溶液，不能稀釋或溶解藥品，所以溶解燒堿時不能用容量瓶，應該用燒杯，故C錯誤；
D．滴定管中大刻度在下邊，小刻度在上邊，記錄滴定終點讀數(shù)為11.80mL，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及儀器的使用、基本操作、除雜等知識點，明確儀器使用方法、基本操作規(guī)范性是解本題關鍵，注意滴定管和量筒刻度區(qū)別，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．有機物A有如圖所示轉化關系．在A的質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比最大值為88，其分子中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為6：1：4，且A不能使Br2的CCl4溶液褪色；1molB反應生成了2molC．

已知：RCH（OH）-CH（OH）Rf$→_{△}^{HIO_{4}}$RCHO+RfCHO
請回答下列問題：
（1）A的結構簡式為．
（2）若①，②、③三步反應的產(chǎn)率分別為90.0%、82.0%、75.0%，則由A合成H的總產(chǎn)率為55.4．
（3）D+E→F反應類型為酯化反應．
（4）寫出C與銀氨溶液反應的離子方程式為CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O．
（5）若H分子中所有碳原子不在一條直線上，則H在一定條件下合成順丁橡膠的化學方程式為．
若H分子中所有碳原子均在一條直線上，則G轉化為H的化學方程式為．
（6）有機物A有很多同分異構體，請寫出同時滿足下列條件的一種異構體X的結構簡式．
a．X核磁共振氫譜有3個峰，峰面積之比為1：1：2
b.1molX可在HIO4加熱的條件下反應，可形成1mol二元醛
c.1molX最多能與2molNa反應
d．X不與NaHCO3，也不與NaOH反應，也不與Br2發(fā)生加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．可以用過濾的方法分離FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體
B．Fe（OH）3膠體靜置會分層
C．HCl、SO2、Fe2+均既有氧化性又有還原性
D．CH3COONH4的電離方程式為：CH3COONH4  CH3COO-+NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．一種全天候太陽能電化學電池的工作原理如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．該電池與硅太陽能電池供電原理相同
B．光照時，b極周圍pH減小
C．光照時，H+由b極室透過質(zhì)子膜進入a極室
D．夜間無光照時，a為電池的負極

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）下列物質(zhì)中：A．NaCl（s）　  B．蔗糖（s）    C．SO2（g）    D．KNO3（熔融）
E．石墨（s）．屬于強電解質(zhì)的是AD，能直接導電的是DE．
（2）有下列物質(zhì)的溶液 ①CH3COOH�、贖Cl�、跦2SO4．若三種溶液的c（H+）相同，其酸溶液物質(zhì)的量濃度由大到小順序為①＞②＞③．
（3）如圖是在一定溫度下向電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時溶液的導電性發(fā)生的變化，其電流強度（I）隨新物質(zhì)加入量（m）的變化曲線，以下四個導電性實驗，其中與如圖變化趨勢一致的是②（填序號）；
①Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至過量
②醋酸溶液中滴入氨水至過量
③澄清石灰水中通入CO2至過量
（4）下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：
CH3COOHH2CO3H2SH3PO4
K=1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12		K1=7.5×10-3
K2=6.2×10-8
K3=2.2×10-13
①CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四種酸的酸性由強到弱的順序為H3PO4＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S．
②同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、S2-結合H+的能力由強到弱的順序為S2-、CO32-、HCO3-、CH3COO-．
（5）常溫下在pH=5的醋酸稀溶液中，醋酸電離出的c（H+）的精確值是10-5-10-9mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．元素X、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；R-、Z+、X+離子半徑逐漸減��；化合物XR常溫下為氣體，請回答下列問題：
（1）M在元素周期表中的位置是第3周期第ⅥA族； Z+的離子結構示意圖是．
（2）寫出X、Y、R按原子個數(shù)之比1：1：1形成的化合物的電子式：．
（3）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)R的離子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑ 或2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
（5）如圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉化關系，寫出該轉化過程的化學方程式：2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3．
（6）由X、Y、Z、M四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應，還能和氯水反應，寫出A與氯水反應的離子方程式：HSO3-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+3H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在多電子原子中，軌道能量是由以下哪些因素決定（　　）
①能層�、谀芗墶、垭娮釉频纳煺狗较颉、茈娮幼孕隣顟B(tài)．
A．①②B．①②④C．①②③D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．氯化鈉溶液能導電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)
B．NaCl固體不導電，熔融的KCl能導電，所以前者是非電解質(zhì)，而后者是電解質(zhì)
C．SO2、Na2O的水溶液都能導電，所以它們都是電解質(zhì)
D．在溶于水或熔融狀態(tài)下能夠自身發(fā)生電離的化合物一定是電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氮元素在生命活動中扮演著重要的角色，回答下列與氮及其化合物有關的問題：
（1）為了提高農(nóng)作物的產(chǎn)量，德國化學家哈伯等科學家成功地開發(fā)了將氮氣轉化為氨氣的生產(chǎn)工藝．請用化學方程式表示工業(yè)合成氨的反應原理：N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3；
（2）請寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，檢驗氨氣的一種方法是：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近，變藍色．

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