Question

   在標準狀況下進行甲、乙、丙三組實驗：三組各取30毫升同濃度的鹽酸溶液，加入同一種鎂鋁合金粉未，產(chǎn)生氣體，有關數(shù)據(jù)列表如下：

實驗序號	甲	乙	丙
合金質量（毫克）	255	385	459
生成氣體體積（毫升）	280	336	336

（1）甲組實驗中，鹽酸【 】（填“過量”、“適量”或“不足量”，下同），理由是【 】；乙組實驗中，鹽酸【 】，理由是【 】。要算出鹽酸物質的量濃度，題中可作計算依據(jù)的數(shù)據(jù)是【 】，求得鹽酸的物質量濃度為【 】。
（2）求合金中Mg、Al的物質的量之比，題中可作計算依據(jù)的數(shù)據(jù)是【 】，求得的Mg、Al物質的量之比為【 】
（3）在丙組實驗之后，向容器中加入1mol/L的氫氧化鈉溶液，能使合金中的鋁恰好溶解，不形成含鋁的沉淀，并使Mg²⁺剛好沉淀完全，再過濾出不溶固體，求濾液中各溶質的物質的量和所加入的氫氧化鈉溶液的體積（寫計算過程）。

Answer 1

   （1）過量,因為乙組所用合金比甲組多，產(chǎn)生H₂也多，說明甲組中的鹽酸沒有反應完,不足量,因為甲組225克合金生成H₂280毫升，每克合金生成H₂=毫升。若乙組中的合金耗盡，應生成H₂=毫升，實際只生成336毫升，所以鹽酸不足量,30毫升鹽酸，氣體336毫升,1mol/L
（2）合金225克，氣體280毫升,1：1
（3）濾液中的溶質為NaCl和NaAlO₂
    設丙組中Mg、Al的物質的量均為x，則24x+27x=0.459x  解得x=0.009摩
根據(jù)Cl元素守恒，得NaCl的物質的量=HCl的物質的量=1×0.03=0.03摩
根據(jù)Al元素守恒，得NaAlO₂的量=Al的物質的量=0.009摩
由Na元素守恒，得NaOH=NaCl+NaAlO₂=0.03+0.009=0.039
NaOH溶液的體積==0.039升（39毫升）